WorksheetsCinética y equilibrio químico
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La velocidad de una reacción en fase gaseoso aumenta ...
al aumentar el volumen del recipiente
al disminuir la temperatura
al disminuir la presión del recipiente
al aumentar la temperatura
La disolución de la sal MgSO4 origina los iones
Mg+ y SO4-
Mg- y SO4+
Mg2+ y SO42-
Mg2- y SO42+
En un equilibrio químico, el aumento de la temperatura...
favorece el proceso exotérmico
favorece el proceso endotérmico
no afecta al equilibrio
afecta por igual a los procesos exotérmicos y endotérmicos
La disolución de la sal NaClO4 origina los iones
Na+ y ClO4-
Na- y ClO4+
Na2+ y ClO42-
Na2- y ClO42+
La disolución de la sal PbS2 origina los iones
Pb2+ y S-
Pb4+ y S2-
Pb4- y S2+
Pb2- y S+
De los siguientes factores:
I. Temperatura
II. Estado de agregación de los reactivos.
III. Concentración de los reactantes.
¿Cuál(es) Influye(n) en la velocidad de reacción?
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo III
d) Solo I y III
e) I II y III
¿Qué es un proceso exotérmico?
Proceso que absorbe energía
Un proceso que está en equilibrio
Proceso que libera energía
A menor temperatura de reacción...
mayor velocidad
menor velocidad
menor concentración
mayor concentración
La teoría de las _____________ afirma que una reacción química se produce como resultado del ___________ de dos o más moléculas.
Cinética molecular, choque
Colisiones, choque
colisiones, energía de activación
Colisiones, choque ineficaz
