Free Printable reakcje w roztworach wodnych

1.

Stopień dysocjacji elektrolityczne to:

a)

stosunek całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze do liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji

b)

stosunek liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej do całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze

2.

Zaznacz stopień dysocjacji elektrolitycznej , wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

a)

0,25 %

b)

25%

c)

2,5%

d)

33,34%

3.

Które związki chemiczne mogą ulegać dysocjacji etapowej ( zaznacz wszystkie odpowiedzi)

a)

HCl

b)

HNO3

c)

H2SO4

d)

H3PO4

e)

H2S

4.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H^- + OH⁺→ H₂O

b)

H₂O → H⁺ + OH^-

c)

H⁺ + OH^-→ H₂O

d)

H₂O → H ^- + OH⁺

5.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)₂ + 2HCl → NaCl₂ + 2H₂O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H₂O

d)

2KOH + H₂Cl → K₂Cl + 2H₂O

6.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

7.

Stężenie molowe jonów [OH^-] wynosi 10^-6 M. pH roztworu wynosi

a)

8

b)

6

c)

14

d)

2

8.

$0,05\ \frac{mol}{dm}$ Stopień dysocjacji tego kwasu jest równy 2%. Wówczas stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi:

a)

$0.05\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$0,001\ \frac{mol}{dm^4}$

c)

$0,049\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$0,999\ \frac{mol}{dm^3}$

9.

$HNO_2$ , którego stała dysocjacji jest równa: $2\cdot10^{-4}$ . Stężenie tego kwasu jest równe $0,3\ \frac{mol}{dm^3}$ . Ile wynosi pH tego roztworu?

a)

4

b)

2,1

c)

3

d)

3,1

10.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H₂PO₂

b)

kwas fosforowy (V) H₃PO₄

c)

kwas fosforowy (IV) H₄PO₄

d)

kwas fosforowy (III) H₃PO₃

11.

K₂SO₄dysocjuje na:

a)

2 K⁺ i SO₄^2-

b)

K²⁺ i SO₄^2-

c)

2 K⁺i 4 SO^2-

d)

K⁺ i SO^4-

12.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO₃)₂ z K₂SO₄.

a)

Ca²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 K⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄ + 2 K⁺ + 2 NO₃⁻

b)

NO₃⁻ + K⁺ → KNO₃

c)

Ca²⁺ + SO₄²⁻ → Ca²⁺ + SO₄²⁻

d)

Ca²⁺ + SO₄²⁻ → CaSO₄∇

13.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

14.

Oranż metylowy barwi się:

a)

W środowisku kwasowym na żółto, w środowisku zasadowym na czerwono.

b)

W środowisku kwasowym jest bezbarwny, w środowisku zasadowym - na malinowo.

c)

W środowisku kwasowym na malinowo, w środowisku zasadowym jest bezbarwny.

d)

W środowisku kwasowym na czerwono, w środowisku zasadowym na żółto.

15.

Uczeń przeprowadził reakcję chemiczną azotanu(V) srebra(I) AgNO₃ z bromkiem potasu KBr.

Zaobserwował strącenie się żółtego osadu. Zaznacz skrócony zapis jonowy

opisanej reakcji chemicznej.

a)

Ag^++Br^-\rightarrow AgBr

b)

$Br^-+AgNO_{3_{_{ }}}\rightarrow AgBr\ +\ NO_3^-$

c)

$KBr\ +\ Ag^+\rightarrow AgBr\ +\ K^+$

d)

$Ag^{2+}+2Br^-\rightarrow AgBr_2$

16.

W roztworze powstałym po zajściu reakcji opisanej równaniem:

CuSO_{4_{\ }}+2NaOH\ \rightarrow Na_{2_{ }}SO_4\ +\ Cu\left(OH\right)_2\downarrow

pozostają jony:

a)

$Cu^{2+}\ i\ SO_4^{2-}$

b)

$Na^+\ i\ OH^-$

c)

$Na^+\ i\ SO_4^{2-}$

d)

$Cu^{2+}\ i\ OH^-$

17.

Dokończ reakcję: HCl+KOH->

a)

KCl

b)

KCl+H2O

c)

K2Cl+H2O

d)

KCl2+H2O

18.

Dokończ reakcję: NaOH+H2SO4->

a)

NaSO4

b)

NaSO4+H2O

c)

Na2SO4+H2O

d)

Na(SO4)2+H2O

19.

Wskaż dwa związki, które powstają w tej reakcji: AgNO3+KCl->

a)

AgCl

b)

KNO2

c)

KNO3

d)

AgCl2

20.

Jakie dwie zasady biorą udział w tej reakcji:

Na2SO4 + Ca(OH)2 --> CaSO4 + 2 NaOH

a)

wodorotlenek potasu

b)

wodorotlenek sodu

c)

wodorotlenek wapnia

d)

wodorotlenek siarki

reakcje w roztworach wodnych - podstawa

Total questions: 20

Worksheet time: 12mins

Similar Resources on Wayground