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WorksheetsEVALUACION FINAL
Total questions: 30
Worksheet time: 3600secs
De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente.
13 y 12
11 y 6
22 y 12
23 y 14
Si un elemento presenta la notación espectral 1S2- 2S2-2p6-3S1 se halla localizado en
El grupo I A, periodo 2
El grupo I A, periodo 3
El grupo III A, periodo 1
La región S en el grupo de los Alcalinotérreos
Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1. De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ión P es:
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6
1s2-2s2-2p6-3s2-3p5
1s2-2s2-2p6-3s2-3p6-4s2-3d1
Una transformación química es:
Aquella en la que se modifica la estructura y composición interna de la materia.
Aquella en la que se modifica la apariencia y textura exterior de la materia.
Aquella en la que tiene lugar un desprendimiento de calor cuando se produce.
Aquella que se produce en un laboratorio de química.
Una transformación química se distingue de una transformación física en que en aquella:
Cambia la composición química, pero no las propiedades físicas de la porción de materia en la que se produce
Puede realizarse varias veces con una misma porción de materia
Puede realizarse solamente una vez con una misma porción de materia.
Las transformaciones físicas se producen todas ellas en la naturaleza, mientras que las transformaciones químicas son todas artificiales
Un sistema material tal que presente distintas propiedades físicas y químicas en sus diferentes partes recibe el nombre de:
Mezcla
Combinación
Sistema homogéneo
Sistema heterogéneo
La masa molecular es:
La masa en umas de 6,023.1023 moléculas de la sustancia en cuestión
La masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia en cuestión
La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas expresadas en gramos de todos los átomos existentes en la molécula en cuestión
La masa en umas obtenida al sumar las masas atómicas en umas de todos los átomos existentes en una molécula de la sustancia en cuestión
Vertemos agua en una probeta hasta la marca de 300 ml (300 centímetros cúbicos). Sumergimos en ella una piedra de forma irregular y observamos que el nivel del agua sube hasta la marca de 350 ml. Si la masa de la piedra es 220 g, ¿Cuál es su densidad? d= m/v
0,227 centímetros cúbicos por gramo
4,4 gramos por centímetro cúbico
40 gramos por centímetro cúbico.
22.7 gramos por centímetro cubico
Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:
A y B están en el tercer período
A y B pertenecen al grupo III A
A es más electronegativo que B
A es menos electronegativo que B
Los elementos A, B y C tienen números atómicos Z, Z+1, Z+2; B es un gas noble o inerte. A y C forman un compuesto. La unión que debe tener dicho compuesto es:
Enlace Covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
Puente de Hidrogeno
La forma más conveniente de separar una mezcla homogénea líquido-líquido es:
Fusión.
Decantación.
Filtración.
Destilación
En el proceso de polimerización en emulsión se utiliza como catalizador un compuesto cuyo peso molecular es de 270 g/mol y su composición porcentual en peso es: 28.89% de K, 23.70% de S y 47.41% de O. Las fórmulas mínima y molecular del catalizador son:
KSO2 y K2S2O4
KSO2 y K2S2O8
KSO4 y K2S2O8
K2S2O8 y K2S2O
100 U.M.A. Es el peso molecular de:
CaCO3
HNO3
H2SO4
H3PO4
La masa de una mol de Hierro pesa aproximadamente 55,84 g y una mol de níquel pesa 58.71 g. Si se tienen dos muestras de 27,92 g de hierro y 29,35 g de Níquel, estas tienen:
El mismo número de átomos de Fe y Ni.
La mitad de átomos de Fe que de Ni
El doble de átomos de Fe y la mitad de Ni.
Diferente número de átomos de Fe y Ni
Cuando se sumerge un alambre de cobre en una solución de nitrato de plata, tiene lugar una reacción química. Se forman cristales brillantes de plata, parecidos a agujas, en el alambre de cobre, la reacción es:
Síntesis
Descomposición
Sustitución
combustión
Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua produciendo
Sales oxisales
Ácidos oxácidos
Ácidos hidracidas
Hidróxidos
Según la imagen, la reacción que ocurre en el proceso de la fotosíntesis es:
Endotérmica
Exotérmica
Reversible
Isotérmica
La reacción que se da en el proceso que se muestra a continuación:
El Cu se oxida y La Ag se reduce
El Cu se reduce y la Ag se oxida
Ambos elementos se oxidan
Ambos elementos se reducen
El NaCl es un compuesto en el cual los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro debido a la gran diferencia de electronegatividad que tiene uno con respecto al otro. ¿Qué tipo de enlace se establece entre estos dos átomos?
Fuerzas de Vander Walls
Covalente
Iónico
Metálico
B. Cuantos electrones de valencia, respectivamente, tiene cada átomo, que conforma el NaCl
Na 11 y Cl 17
Na 7 y Cl 11
Na 2 y Cl 5
Na 1 y Cl 7
Para producir 160 gramos de MgO, se deben hacer combustir: Mg + O2 calor------- MgO
36,7g Mg
96,g Mg
63g Mg
69gMg
El número de oxidación del Cr para el Ag2CrO4 es:
+4
+7
+6
+5
En la ecuación HIO3 + HI ------- I2 + H2O ; los coeficientes que la equilibran. Son respectivamente:
5, 1, 3, 3
1, 5, 3, 3.
2, 4, 3, 3.
2, 3, 4, 1
Si se conoce la formula molecular de un compuesto, se pueden emplear los pesos atómicos para calcular el peso de cada elemento que forma el compuesto. Para los cálculos el peso formula representa el 100% de composición de la sustancia indicada por la formula molecular. La fracción o % de cada elemento esta dado por el peso atómico total del elemento sobre el peso formula ( M ) del compuesto por 100. Según lo anterior el % de S en el compuesto SO3 es: ( S= 32 g ; O = 16g)
32 %
48 %
40 %
80 %
Un elemento A con número de oxidación +1 se une con un elemento B cuyo número de oxidación es -2 la formula molecular del compuesto es:
AB2
A2B2
AB
A2B
Las moles de CaO necesarias para que reaccionen con el agua y formen 148 gramos de Ca(OH)2, son: CaO + H2O - Ca(OH)2
2 moles
1 mol
0,5 moles
1,5 moles
En cuál de las siguientes reacciones no hay intercambio de electrones (no redox):
4 Fe+302 —. 2 Fe203
KCl + AgNO3 -- AgCl + KNO3
2 Ca+ 02 ——— 2 CaO
2 Mg + 02 ———— 2 MgO
En general, toda solución química se caracteriza por:
Soluto y solvente pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado, ya que sus partículas han constituido nuevas interacciones químicas.
Poseen un soluto y un solvente, que cambian sus propiedades al reaccionar en alguna proporción detectable.
A simple vista pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O2 ---------H2O + CO2
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2
Teniendo en cuenta la información que explica la imagen El agente oxidante de la siguiente reacción es:
PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
PbS
H2O2
PbSO4
H2O
