WorksheetsReacciones Químicas: energía y cinética. RQ de interés
Total questions: 20
Worksheet time: 4mins
¿Cuál de los siguientes NO es un tipo de reacción?
ruptura genérica
descomposición
sustitución
síntesis
La ecuación 2HgO -------> 2Hg + O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
La ecuación Zn + CuSO4 -------> Cu + ZnSO4 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
combustión
La ecuación NaOH + HCl -------> NaCl + H2O representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
combustión
neutralización ácido - base
La ecuación 2KClO3 -------> 2KCl + 3O2 representa una reacción del tipo
síntesis
descomposición
sustitución
doble sustitución
Generalmente las reacciones químicas llevan asociada un intercambio de energía con el medio, que se llama ENERGÍA DE REACCIÓN y que se debe a...
El estado físico de las sustancias que reaccionan
La Energía de los enlaces que se rompen y la Energía de los que se forman
La temperatura del medio donde se esté dando la reacción
La velocidad con la que se produzca la reacción química
La siguiente imagen representa...
Es un diagrama energético de una reacción exotérmica
Es un diagrama energético de una reacción endotérmica
Es un diagrama que representa que esta reacción es muy rápida
Es un diagrama energético de una reacción que no intercambia energía
La gráfica de la imagen representa una reacción...
ENDOTÉRMICA
EXOTÉRMICA
ANTITÉRMICA
SOBRETÉRMICA
Esta es la reacción de formación del amoniaco, con su variación de entalpía
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH° = -92,4 kJ
A la vista de cómo está escrita y de la información que podemos deducir, podemos decir que:
(varias respuestas correctas)
Es una reacción exotérmica
Es una reacción endotérmica
La energía se podría escribir en los productos
La energía se podría escribir en los reactivos.
La energía necesaria para que las moléculas de reactivos choquen y reaccionen, se llama
(responde en minúsculas y que no se te olviden las tíldes)
(a)
Señala qué factores influyen en la velocidad de una reacción química
El estado físico de los reactivos
La concentración de los reactivos
El recipiente donde se da la reacción
La temperatura a la que se da la reacción
La energía que intercambia la reacción
De las siguientes afirmaciones, señala las que son verdaderas sobre las reacciones de combustión
Los productos son CO2 y agua
Siempre son exotérmicas
A través de ellas se forman los combustibles
Para que se produzcan se requiere oxígeno
Se puede hacer una reacción de combustión de cualquier sustancia.
La teoría de colisiones afirma que una reacción ocurre cuando
hay un número de choques entre los reactivos suficientemente elevado
se producen choques eficaces entre los reactivos, con suficiente energía y orientación adecuada.
los choques tienen la energía suficiente, independientemente de la orientación
Los catalizadores sirven para
aumentar la velocidad de la reacción
disminuir la velocidad de la reacción
ambas son correctas
Según la teoría de Arrhenius, un ácido es una sustancia que...
En disolución cede iones H+
En disolución cede iones hidróxilo (OH-)
En disolución cede electrones
Siempre es corrosiva y hay que manejarlo con precaución
Las reacciones entre un ácido y una base se llaman...
Reacciones de neutralización
Reacciones de condensación
Reacciones redox
Reacciones de precipitación
señala todas las afirmaciones correctas sobre la escala de PH
Sirve para determinar la acidez o basicidad de una sustancia
PH bajos se corresponden con sustancias ácidas
PH bajos se corresponden con sustancias básicas (o alcalinas)
PH = 14 es un PH neutro
Cuanto más alto sea el PH, más ácida será la sustancia
Señala todas las afirmaciones correctas sobre las reacciones redox
son reacciones de intercambio de protones (H+)
son reacciones de intercambio de electrones
las reacciones de oxidación y las de reducción siempre se dan a la vez, no puede ocurrir la una sin la otra
Este tipo de reacciones ocurre en las pilas y baterías para producir electricidad
siempre es necesario que intervenga el oxígeno, de ahí el nombre de "oxidación"
Si una sustancia se oxida es porque
capta electrones y aumenta su número de oxidación
cede electrones y disminuye su número de oxidación
cede electrones y aumenta su número de oxidación
capta electrones y disminuye su número de oxidación
En la siguiente reacción redox
Zn2+ + Cu0 ------> Cu2+ + Zn0
El Zn2+ es el oxidante y el Cu0 es el reductor
El Zn2+ es el reductor y el Cu0 es el oxidante
El Zn2+ se reduce porque gana electrones
el Cu0 se reduce porque pierde electrones
