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Total questions: 15
Worksheet time: 28mins
Una soluzione viene prodotta sciogliendo 54,62 g di K2CrO4 in acqua, portando il volume a 250 ml. Che molarità ha la soluzione?
0,0002813 M
0,001125 M
0,2813 M
1,125 M
1,1409 M
Quanti grammi di Fe(NO3)3 · 9H2O sono necessari per preparare 250 ml di soluzione 0,100 M in Fe(NO3)3(aq)?
6,05 g
10,1 g
14,3 g
20,2 g
52,2 g
Quale tra i seguenti fattori provoca un aumento della solubilità del gas in un solvente, nel caso in cui il gas non reagisca con il solvente?
L’aumento della temperatura del solvente e la contemporanea diminuzione della pressione parziale del gas nello spazio sopra il solvente
La diminuzione della temperatura del solvente e il contemporaneo aumento della pressione parziale del gas nello spazio sopra il solvente
L’aumento della temperatura del solvente e il contemporaneo aumento della pressione parziale del gas nello spazio sopra il solvente
La diminuzione della temperatura del solvente e la contemporanea diminuzione della pressione parziale del gas nello spazio sopra il solvente
L’aumento della temperatura del solvente, mentre la pressione parziale del gas sopra il solvente rimane costante
Una soluzione di nitrito di sodio viene preparata mescolando 3,25 g di NaNO2 con 12,0 g di acqua. La percentuale in massa di NaNO2 è pari a:
28,0%
23,3%
27,0%
21,3%
37,1%
Una soluzione di glucosio viene preparata sciogliendo 15,2 g di glucosio, C6H12O6, in 250,0 g di acqua. Uno studente vuole preparare una soluzione di saccarosio (C12H22O11) con la stessa molalità. Quanti grammi di saccarosio dovrà aggiungere a 150,0 g di acqua?
4,80 g
13,3 g
17,3 g
18,0 g
48,1 g
L’acido coniugato di HPO42– è:
H2PO4
H3PO4
PO43–
PO42–
H2PO4–
La base coniugata di H2SO4 è:
SO42–
H3O+
OH–
HSO4–
H2SO3
Quale tra le specie seguenti è anfiprotica?
AsO43–
HBr(aq)
HF(aq)
SO42–(aq)
HCO3–(aq)
Considera la seguente reazione:
H2PO4– + HAsO42– →← HPO42– + H2AsO4–.
Quale tra le seguenti è una coppia acido-base coniugata?
H2PO4–, HAsO42–
H2PO4–, H2AsO4–
H2PO4–, HPO42–
HAsO42–, HPO42–
HPO42–, H2AsO4–
Considera le seguenti sostanze, ordinate secondo la forza acida crescente:
HOCl(aq) < HC2H3O2(aq) < HC2O4–(aq) < HOCN(aq) < HNO2(aq) < HCl(aq)
Quale tra le specie elencate sotto è la base più forte?
Cl–(aq)
OCl–(aq)
H2C2O4(aq)
NO2–(aq)
OCN–(aq)
NH3 reagisce direttamente con BF3 per formare NH3BF3. In questa reazione:
NH3 si comporta da base di Brønsted, accettando un protone dalla molecola BF3
NH3 si comporta da base di Lewis, donando un protone alla molecola BF3
NH3 si comporta da acido di Brønsted, donando un protone alla molecola BF3
la molecola BF3 si comporta da acido di Lewis, accettando una coppia di elettroni dalla molecola NH3 per formare un legame covalente
la molecola BF3 si comporta da base di Lewis, donando una coppia di elettroni alla molecola NH3 per formare un legame covalente di coordinazione
Una variabile che non ha effetto sulla velocità di una reazione chimica in alcuna circostanza è:
l’energia di attivazione
la presenza di catalizzatori
la concentrazione dei reagenti
la temperatura
l’entalpia standard di reazione del sistema
Quando in una reazione si utilizza un catalizzatore positivo, quale tra le affermazioni seguenti descrive la situazione che si verifica?
La velocità della reazione diretta aumenta mentre la velocità della reazione inversa diminuisce
La variazione di entalpia della reazione diventa più esotermica
Non vengono influenzate le quantità finali (all’equilibrio) di reagenti e prodotti
L’energia di attivazione della reazione inversa aumenta
L’energia di attivazione della reazione diretta non cambia
Quale delle seguenti reazioni avviene con aumento di entropia?
ZnS(s) + 3/2O2(g) → ZnO(s) + SO2(g)
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
BaO(s) + CO2(g) + H2O(g) → 2NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) → 2NaHCO3(s)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Per una reazione chimica si ha ΔH < 0 e ΔS < 0. Allora:
la reazione deve essere spontanea indipendentemente dalla temperatura e lo è sempre di più a temperature elevate
la reazione deve essere spontanea indipendentemente dalla temperatura e lo è sempre di più a basse temperature
la reazione può essere spontanea, e la spontaneità è favorita dalle basse temperature piuttosto che dalle temperature elevate
la reazione può essere spontanea, e la spontaneità è favorita dalle alte temperature piuttosto che dalle basse temperature
non possiamo concludere nulla a proposito della spontaneità della reazione o della sua tendenza, perché le informazioni disponibili sono limitate
