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WorksheetsTipos de reações químicas
Total questions: 36
Worksheet time: 30mins
Assinala as afirmações verdadeiras
As combustões são reações químicas que ocorrem entre o oxigénio e o comburente.
Na combustão do magnésio, o oxigénio é o combustível.
Todas as reações entre o combustível e o oxigénio são combustões.
quando se faz uma fogueira, o combustível é o oxigénio.
As combustões são reações de oxidação-redução.
Considera a combustão do cálcio, sabendo que se obtém óxido de cálcio. Seleciona a opção que representa o combustível.
Cálcio
Oxigénio
Oxido de cálcio
Assinala a única opção verdadeira
Na respiração celular ocorrem reações de oxidação-redução com a intervenção do oxigénio inspirado.
As combustões não são uma fonte de poluição atmosférica.
A combustão lenta do hidrogénio permite o lançamento de foguetões para o espaço.
Todas as reações de oxidação-redução são combustões.
Entre as seguintes reações químicas, indica aquelas em que o oxigénio é um dos reagentes
Incêndio Florestal
Eletrólise da água
Respiração de uma planta
Oxidação do cobre
O gás natural, essencialmente constituído por metano, origina, por combustão, dióxido de carbono e água.
Seleciona a(s) opção(ões) corretas.
O oxigénio e o metano são reagentes
O oxigénio é o combustível
O metano é o combustível
O gás natural, essencialmente constituído por metano, origina, por combustão, dióxido de carbono e água.
Assinala a equação que traduz a reação química
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2O(g) → CH4(g) + O2(g)
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) +2H2O(g)
Indicadores ácido-base são substâncias que
não mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
A fenolftaleína apresenta cor rosa-carmim na presença de soluções
Ácidas
Neutras
Básicas
A tintura azul de tornesol não muda de cor (fica azul) na presença de soluções
Ácidas
Neutras
Básicas
O indicador universal não permite medir o valor de pH das soluções.
Verdadeiro
Falso
O indicador universal pode ser utilizado em solução ou em papel.
Verdadeiro
Falso
A escala de pH é uma escala numérica que varia entre
1 e 14
0 e 14
1 e 12
0 e 12
Valor do pH de soluções ácidas a 25 ºC
pH < 7
pH = 7
pH > 7
Ácido sulfúrico
HCl
HNO3
H2SO4
H3PO4
Soluções aquosas básicas (alcalinas)
Vinagre
Sumos de limão
Lixívia
Detergente
Hidróxido de sódio
NaOH
KOH
NH3
Mg(OH)2
Indicadores ácido-base são substâncias que
não mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
Quanto mais ácida for a solução, ______ será o pH.
menor
maior
O valor de pH das soluções pode ser medido com
elétrodo medidor de pH
papel de filtro
proveta
indicador universal
Para os sais é verdade que:
são constituídos por iões positivos e negativos, dissolvendo-se todos bem na água.
são constituídos por moléculas, sendo uns muito solúveis e outros pouco solúveis na água.
são constituídos por iões positivos e negativos, podendo ser muito ou pouco solúveis na água.
são todo insul]uveis na água.
Numa reação de precipitação, chama-se precipitado a:
A – um produto da reação sólido que lentamente se dissolve.
B – um produto da reação sólido que lentamente se deposita.
C – um reagente sólido que se consome.
D – aos sais que se dissolvem.
Na reação de precipitação representada pela equação química
Mg(NO3)2 (aq) + Na2CO3 (aq) →2NaNO3 (aq) + MgCO3 (s)
o nome do precipitado é:
A – nitrato de magnésio.
B – carbonato de sódio.
C – carbonato de magnésio.
D – nitrato de magnésio.
As águas duras:
A – são ricas em sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e
características das regiões calcárias.
B – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
C – contêm poucos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões calcárias.
C – contêm muitos sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e são
características das regiões graníticas.
Amaciar uma água dura consiste em:
A – remover iões cálcio Ca2+ e magnésio Mg2+ da água
B – adicionar iões cálcio Ca2+ e magnésio Mg2+ da água
C – adicionar iões sódio Na+ à água
D – juntar um indicador químico.
O cloreto de sódio dissolve-se bem em água, por isso diz-se que é um sal:
solúvel
insolúvel
Seleciona a opção correta para os corpúsculos dos sais
São moléculas com diferente elementos químicos
São iões positivos e eletrões.
São iões positivos e negativos
São protões e eletrões.
Seleciona a opção correta
Os solos graníticos contêm grandes quantidades de sais de cálcio.
O carbonato de cálcio é um sal que se dissolve bem em água.
O bicarbonato de cálcio é um sal pouco solúvel na água.
As águas que atravessam os solos calcários são águas duras.
A velocidade de uma reação química depende da rapidez do consumo dos reagentes.
Verdadeiro
Falso
Seleciona as reações químicas rápidas.
Corrosão de um prego
Formação do petróleo
Combustão do hidrogénio
Precipitação de um sal pouco solúvel
A mesma reação química pode ser lenta ou rápida conforme as condições em que ocorre.
Verdadeiro
Falso
Os alimentos alteram-se ______________a uma temperatura mais baixa.
rapidamente
lentamente
A velocidade das reações químicas depende
da concentração dos reagentes.
da temperatura.
do estado de divisão dos reagentes.
da presença de luz e de catalisadores.
Quando a temperatura é maior, as partículas agitam-se ____________ e o número de colisões ___________.
mais / aumenta
mais / diminui
menos / aumenta
menos / diminui
Os alimentos cozem mais depressa quando a temperatura da água é
maior.
menor.
O número de colisões entre as partículas é maior quando o sólido está
em bloco (não está dividido).
pulverizado (está dividido ou em pó).
Catalisadores são substâncias que _______ a velocidade das reações químicas, sem se consumirem.
diminuem
aumentam
