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Worksheets神化学＜対共通テスト：原子～各エネルギーの定義＞
Total questions: 10
Worksheet time: 16mins
周期表の分類で誤っているもの
1族元素のうち、H以外 ⇨ アルカリ金属
2族元素のうち、Be、Mg以外 ⇨ アルカリ土類金属
18族元素 ⇨ 貴ガス(希ガス)
17族元素 ⇨ ハロゲン
3族元素の内、Sc、Y、ランタノイド ⇨ レアメタル
原子についての誤り
ある原子の質量数から、原子番号を引いた数は中性子の数に等しい
陽子と中性子の質量はほぼ等しい
原子核中の陽子の数は、常に原子番号と一致
原子には必ず陽子、中性子、電子が存在
原子核中の陽子は、正電荷をもつ
物質の分類についての誤り
石油 ⇨ 化合物
オゾン ⇨ 単体
青銅 ⇨ 混合物
塩化カリウム ⇨ 化合物
ダイヤモンド ⇨ 単体
電子配置についての誤りすべて
各電子殻に入る電子数の上限は、K殻は2個、L殻以降はすべて8個
K原子の電子配置は、K殻に2個、L殻に8個、M殻に1個の電子を持つ
18族以外の典型元素では、最外殻電子を価電子と呼ぶ
Ne原子の価電子は8個であるため、単原子分子として安定に存在
閉殻構造は安定
同位体についての誤り
1Hと2Hは、互いに同位体
互いに同位体である原子に含まれている電子の数は、必ずしも等しくない
同位体は互いに原子番号が同じ
1H原子の質量は2H原子の質量の約半分
3Hは放射線を放出する放射性同位体
同素体の組み合わせとして誤りすべて
一酸化炭素、二酸化炭素
斜方硫黄、単斜硫黄
鉛、黒鉛
フラーレン、ダイヤモンド
黄リン、赤リン
同素体の組み合わせ
一酸化窒素、二酸化窒素
酸素、オゾン
金、白金
臭素、ヨウ素
酸化鉄(Ⅱ)、酸化鉄(Ⅲ)
(a)～(e)の電子配置の中に存在しない原子
Li
N
O
Na
F
正しい記述
原子が１個の電子を失い１価の陽イオンになるとき放出するエネルギーは、第一イオン化エネルギー
第1イオン化エネルギーが小さい原子は、陽イオンになりやすい
アルゴンのイオン化エネルギーはネオンより大きい
原子が電子を1個取り入れて、1価の陰イオンになるときに、吸収するエネルギーは、第一電子親和力
電子親和力が最大の原子はF
正しい記述
電気陰性度が最大である元素はCl
Naのイオン化エネルギーは、Hより大きい
電子親和力は発熱
電子親和力が最大である元素はHe
基本的に、貴ガスの電気陰性度は大きい
