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WorksheetsEquilibrio Químico
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Que tipo de reação caracteriza uma situação de equilíbrio químico?
Reação de oxirredução
Reação química
Reação reversível
Reação de sintese
A partir de uma reação química genérica A + B -> AB, foi observado que num primeiro momento que a reação apresentou uma determinada cor, e passado um certo tempo ficou incolor. O que aconteceu?
A concentração da reação diminuiu
A reação continua acontecendo macroscopicamente, só não é possível observa-la microscopicamente
A concentração da reação direta se igualou a concentração da reação inversa
A velocidade da reação direta se igualou a velocidade da reação inversa
Dada a equação genérica aA + bB -> cC + dD, assinale a equação que corresponde a constante de equilibrio:
Kc=[A]a.[B]b/[C]c.[D]d
Kc=[C].[D]/[A].[B]
Kc=[A].[B]/[C].[D]
Kc=[C]c[D]d/[A] a.[B]b
Dessas opções, assinale as que não fazem parte dos cálculos de equilíbrio químico:
Liquido puro
Soluções líquidas
Soluções gasosas
Sólidos
Qual fator faz variar a o valor de Kc ou Kp para uma mesma reação?
Pressão
Volume
Temperatura
Entropia
De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação genérica aA + bB ⇌ cC + dD caso a concentração de A seja aumentada.
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a compensar o aumento da concentração dos reagentes na reação
A reação será deslocada no sentido dos reagentes, pois com o aumento da concentração de A a reação será deslocada no sentido de aumentar a concentração de B para que a reação ocorra sem excessos
A reação será deslocada no sentido dos produtos, de modo a equilibrar as cargas dos reagentes com a dos produtos
A reação permanecerá estática
De acordo com o príncipio de Le Chattelier, o que acontece com a reação 3 H2(g) + N2(g) ↔ 2 NH3(g) caso a pressão do sistema seja aumentada
A reação será deslocada no sentido direto pois o raio atômico do NH3 é maior
A reação será deslocada no sentido inverso pois o número de mols é maior
A reação será deslocada no sentido direto pois o número de mols é menor
A reação permanece estática pois aumento de pressão não influencia no equilibrio da reação
De acordo com o príncipio de Le Chatelier, o que acontece com a reação ½ H2(g) + ½ I2 (g) -> HI(g) ΔH = +6,2 Kcal/mol se aumentarmos a temperatura do sistema:
Reação será deslocada no sentido direto
Reação será deslocada no sentido inverso
A reação acontecerá mais rapidamente pois as moléculas serão mais agitadas
A reação permanece estática
Dada a reação genérica A + B -> AB, ao adicionarmos um catalisador, o que acontece com o equilíbrio da reação?
A reação será deslocada no sentido direto
A reação será deslocada no sentido inverso
A reação não acontecerá
A reação permanecerá em equilíbrio
Considere como exemplo o equilíbrio químico de formação do gás amônia:
N2(g) + 3 H2(g)⇋ 2 NH3(g)
Suponha que uma reação foi realizada a partir de 5 mol/L de H2 e 5 mol/L de N2. No equilíbrio, foram encontrados 2 mol/L de NH3. Como calcular o Kc dessa reação?
Aplicando na formula Kc=[P]/[R]
Montando uma tabela do tipo Inicio-Reagiu-Equílibrio
Por regra de 3
Através de integração
