trasforma lavoro in calore

trasforma calore in lavoro

lavora con una sola temperatura

serve solamente a trasformare liquidi in vapore

L < Q (L lavoro, Q calore assorbito)

L = Q_c (L lavoro, Q_c calore ceduto)

L > Q (L lavoro, Q calore assorbito)

L < 0

Q/L (Q calore assorbito, L lavoro compiuto)

L - Q (Q calore assorbito, L lavoro compiuto)

Q - L (Q calore assorbito, L lavoro compiuto)

L/Q (Q calore assorbito, L lavoro compiuto)

J/s (Joule/secondo)

cal (calorie)

Joule

è un numero

può essere negativo se il lavoro è sul sistema

può essere espresso solo in percentuale

non può essere nullo

è sempre minore di 1

1

0,25

0,75

0,5

$\Delta U\ =\ Q\ -L$

$Q\ -\ L\ =\ 0$

$\Delta U\ =\ Q\ +\ L$

$\Delta U\ =\ L-\ Q$

$\Delta U\ =\ Q_1+Q_2$

Non sono più utilizzate perché obsolete.

Le migliori hanno un rendimento di circa 1,3/1,4.

Ricevono lavoro e calore dall'ambiente.

Possono compiere trasformazioni adiabatiche.

Compiono sicuramente trasformazioni cicliche.

isocora

isoterma

isobara

adiabatica

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in lavoro (energia meccanica) il calore preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in calore il lavoro (energia meccanica) preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

In termodinamica una macchina termica è un dispositivo fisico in grado di trasformare in energia termica il lavoro preso da una sorgente. Generalmente utilizza un fluido che subisce una trasformazione ciclica.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q-W non dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q-W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q-W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU non dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q-W dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q-W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q-W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

Siano Q e W il calore e il lavoro scambiati da un sistema termodinamico con l'ambiente durante una certa trasformazione. Allora la quantità Q+W dipende dalla trasformazione subita dal sistema ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale del sistema. Indicata con U l'energia interna del sistema, poiché (Q+W) è la somma dell'energia ricevuta dal sistema si ha che U_f = U_i + (Q-W), cioè Q+W = ΔU. Come conseguenza del primo principio possiamo dire che ΔU dipende dalla trasformazione subita dal sistema.

trasforma lavoro in calore

trasforma calore in lavoro

lavora con una sola temperatura

serve solamente a trasformare liquidi in vapore

Le sue molecole si riscaldano e rompono i loro legami chimici.

Le sue molecole aumentano lo stato di agitazione e quindi aumenta il livello energetico del corpo.

Le sue molecole aumentano lo stato di agitazione e quindi diminuisce il livello energetico del corpo.

Le sue molecole aumentano lo stato di agitazione e quindi si stabilizza il livello energetico del corpo.

Il corpo rischia di bruciarsi

vero

falso