Worksheetsالاتجاهات الدورية
Total questions: 17
Worksheet time: 31mins
الاتجاهات داخل الدورة : ________نصف القطر تدريجيا خلال الدورة
يزداد
لا يتغير
يقل
يتضاعف
مستوي الطاقة الرئيسي يظل __________خلال الدورة
متغير
متضاعف
غير ثابت
ثابت
الاتجاهات خلال المجموعات : ________نصف القطر تدريجيا خلال المجموعة
يزداد
لا يتغير
يقل
يتضاعف
مستوي الطاقة الرئيسي _______خلال المجموعة
لا يتغير
يتغير
ثابت
يتضاعف
:عند مقارنة النصف القطر الذري للجسيمين
N , P
نقارن حسب
عدد المدارات
عدد الإلكترونات
عدد البروتونات
عدد البروتونات والإلكترونات
:عند مقارنة النصف القطر الذري للجسيمين
Ge , Ga
نقارن حسب
عدد المدارات
عدد الإلكترونات
عدد البروتونات
عدد البروتونات والإلكترونات
نصف قطر ذرة عنصر عدده الذرى 12 أكبر من نصف قطر ....................؟
ذرة عنصر عدده الذرى 11
ذرة عنصر عدد الذرى 13
ذرة عنصر عدده الذرى 20
ذرة عنصر عدده الذرى 19
يعرّف نصف قطر الذرة بـ
المسافة بين النواة ومستوى التكافؤ الرئيسي
المسافة بين مستوى التكافؤ
المسافة بين النواة ومستوى الطاقة الاول
المسافة بين النواة ومستوى الطاقة الثاني
لماذا يزداد نصف القطر الذري في المجموعه؟
بسبب زياده العدد الذري
بسبب زياده طاقع التأين
بسبب زياده عدد البروتون والالكترون
جميع م سبق
كيف يختلف حجم نصف قطر النواة عند الانتقال خلال المجموعة من الاعلى الى الاسفل؟
لا يتغير
يبقى كما هو
يزداد
يتناقص
أى المجموعات التالية لها أعلى سالبية كهربية؟
مجموعة الغازات النبيلة
مجموعة الهالوجينات
المجموعة الأولى
المجموعة الثانية
أى العناصر الآتية له أعلي سالبية كهربائية؟
Sr
Ca
F
Br
أى العناصر الآتية له أقل سالبية كهربائية ؟
Na
Al
Cs
Cl
العناصر الأعلى فى السالبية الكهربائية توجد فى
أقصر اليمين أسفل الجدول الدورى
أقصر اليمين أعلى الجدول الدورى
أقصر اليسار أسفل الجدول الدورى
أقصر اليسار أعلى الجدول الدورى
هو مقياس لقابلية الذرة على استقبال الإلكترون
القطبية الجزئية
الميل الالكتروني
السالبية الكهربائية
•القدرة النسبية للذرة على جذب الالكترونات عند تكوين رابطة كيميائية
القطبية الجزئية
الميل الالكتروني
السالبية الكهربائية
ما صفة الرابطة اذا كان فرق السالبية الكهربائية بين ذرتين يساوي صفر
ايونية
تساهمية قطبية
تساهمية غير قطبية
ايونية قطبية
