NEW
Font size
WorksheetsPERBAIKAN NILAI MATERI ASAM BASA
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 37mins
Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .
Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya
Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .
Fenolftalein
Metil jingga
pH meter
Bromtimol biru
Universal
Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .
Gula
Alkohol
Amoniak
Asam nitrat
Asam klorida
Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .
2 – log 4
2 + log 4
2 + log 2
12 + log 4
12
Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….
5 X 10-10
5 X 10-18
0,2 X 10-10
5 X 10-11
2 X 10-10
Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M,dan Kb = 10-5 , nilai pH larutan tersebut adalah… . .
11
3
9
14
6
Larutan CH3COOH 0,01 M ,Harga Ka = 1,8 x 10-5, nilai kosentrasi ion H+ larutan tersebut adalah……
8 x 10-7
4,2 x 10-4
4,2 x 10-6
2,4 x 10-4
2,4 x 10-6
Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?
1 x 10-7
1 x 10-6
1 x 105
1 x 10-5
1 x 106
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq)
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
NH3 dan H2O
NH4+ dan OH–
NH3 dan OH–
H2O dan NH4+
H2O dan OH–
Yang merupakan pasangan asam-basa
konjugasi dari reaksi : HCl(aq) + H2O(l) --> H3O+ (aq) + Cl-(aq) adalah ….
HCl dan Cl-
H2O dan HCl
H3O+ dan Cl-
H3O+ dan HCl-
H2O dan Cl-
Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk
mendefinisikan basa menurut Arrhenius
adalah ….
donor proton
donor elektron
menghasilkan ion H+
menghasilkan ion OH-
aseptor elektron
Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….
larutan gula
larutan sabun
larutan garam dapur
air jeruk
air teh
Dari reaksi-reaksi asam basa menurut Bronsted-
Lowry di bawah ini:
1. RNH2- + H2O --> RNH3 + OH-
2. H2PO4 + H2O --> HPO4-2 + H3O+
3. HS- + H2O -->H2S + OH-
H2O yang bersifat asam terdapat pada reaksi ….
1
2
3
1 dan 2
1 dan 3
Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah … .
2 × 10–2 M
3 × 10–3 M
2 × 10–3M
0,0001 M
0,003 M
pH larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 × 10–5) adalah … .
3 – log 2
1 – log 2
4 – log 4
2 – log 2
5 – log 2
Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….
Asam asetat
Asam klorat
Asam sulfat
Asam fosfat
Dari data Ka terlampir, asam yang paling kuat adalah
HA
HB
HC
HD
HE
Dari data Ka terlampir, asam yang paling lemah adalah
HA
HB
HC
HD
HE
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Sampel larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan MR berwarna kuning,
*Indikator BTB berwarna biru, dan
*Indikator PP tidak berwarna
Maka harga pH larutan X tersebut adalah :
Di antara 4,4 dan 6,2
Di atas 6,2
Di antara 6,0 dan 7,6
Di atas 7,6
Di antara 7,6 dan 8,3
Diketahui trayek perubahan warna beberapa indikator terlampir.
Larutan X bila diuji dengan :
*Indikator MO dan BTB berwarna kuning,
*Indikator MR berwarna jingga, dan
*Indikator PP tidak berwarna.
Maka harga pH larutan X tersebut adalah :
Di bawah 4,4
Di antara 4,4 dengan 6,0
Di antara 4,4 dengan 6,2
Di bawah 6,0 dengan 7,6
Di bawah 8,3
