Free Printable Estequiometria

1.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

2.

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

a)

15,8g/mol

b)

158g

c)

158g/mol

d)

158 mol

3.

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

a)

Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

b)

Son independientes de la ley de la conservación de la materia

c)

Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

d)

No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

4.

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->}KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

a) 36 mol b) 0,15 mol c) 15 mol d) 0,336 mol e) 0,232 mol

a)

a

b)

b

c)

c

d)

d

e)

e

5.

Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.

a)

reacción química

b)

masa molar del compuesto

c)

balanceo de ecuaciones químicas

d)

relación molar

6.

a)

b)

c)

d)

7.

Estequiometría es:

a)

Deducir razones molares,existentes entre cada sustancia participante

b)

Calcular el número de moles o gramos de cualquier sutancia participante

c)

Identificar el reactivo límite en una reacción

d)

Todas las anteriores

8.

$N_2+H_2\rightarrow\ NH_3$

¿Cuántas moles de amoníaco se forman cuando 306 moles de hidrógeno reaccionan con nitrógeno:

a)

408 moles

b)

204 moles

c)

120 moles

d)

402 moles

9.

Los (a) son los números que nos permiten balancear una ecuación por tanteo.

10.

El silicio es un elemento que se emplea en la fabricación de numerosos dispositivos electrónicos,se obtiene mediante la siguiente reacción: SiCl₄ + Mg → MgCl₂ + Si

Cuántos Kg de magnesio se requieren para reaccionar con 13,5 kg de SiCl_{4 (a)}_{Si=28,0g Mg=24,3g Cl=35,5g}

11.

El óxido de aluminio se reduce con C,ya que es un agente reductor muy empleado en la metalurgía,para obtener aluminio :Al₂O₃+ C→ Al + CO₂

Cuánto aluminio se puede obtener en gramos a partir de 2040 g de Al₂O₃_{Al = 27 g C=12g O = 16g}

a)

1000g

b)

209g

c)

1080g

d)

9842g

12.

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

Mg₃N₂ + H₂O --> Mg(OH)₂ + NH₃

a)

22,6 g NH₃

b)

34,6 g NH₃

c)

175,6 g NH₃

d)

165,6 g NH₃

13.

Si se coloca una tira de 2,6 g de Zn metálico en una disolución acuosa de nitrato de plata se produce la siguiente reacción:
$AgNO_3+\ Zn\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Zn\left(NO_3\right)_2$

Calcula las moles de nitrato de zinc que se producen

a)

3,9 moles

b)

1 mol

c)

0,039 moles

d)

0,39 moles

14.

Si se coloca una tira de 2,6 g de Zn metálico en una disolución acuosa de nitrato de plata se produce la siguiente reacción:
$AgNO_{3\ }+\ Zn\ \rightarrow\ \ Ag\ +\ Zn\left(NO_3\right)_2$

Calcula la masa de nitrato de plata que se consume

a)

13,51g

b)

31,51 g

c)

10,51 g

d)

5,51 g

15.

$Al\ +H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+H_2$ Cuantos ml de ácido sulfúrico de 1,98 g/ml deberán reaccionar con 100 g de aluminio?. La reacción es la siguiente:

a)

284,97 ml

b)

254,97 ml

c)

274,97 ml

d)

294.97 ml

Estequiometria

Total questions: 15

Worksheet time: 43mins

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