WorksheetsSEGUNDO MEDIO - QUÍMICA - 1° PRUEBA PARCIAL
Total questions: 30
Worksheet time: 3hrs 30mins
Cual es la masa molecular del Nitrato NH3
15 g/mol
17 g/mol
8 g/mol
7 g/mol
Cual es la masa molecular del monóxido de carbono CO
28 g/mol
14 g/mol
44 g/mol
24 g/mol
Dos moles de Agua tienen una masa de
18 g
36 g
10 g
2 g
En 51 gramos se NH3 hay
2 moles
1 mol
5 moles
3 moles
Cuál es la masa de 3 moles de ozono O3
48 g
32 g
96 g
16 g
La unidad que mide la cantidad de sustancia en química según el sistema internacional de unidades es
El mol
El Kilogramo
El miligramo
El gramo
Cuantas moles hay en 140 g de CO
4
3
5
1
Es una propiedad física definida como la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia
Masa molar
Volumen molar
Fracción molar
Fracción volumétrica
PARA COMPROBAR LA LEY DE LAVOISIER ES NECESARIO ANTES HACER EL CALCULO DE:
conocer la masa atómica de los elementos
balancear la reacción química
conocer la masa molar de los compuestos
conocer la formula de los compuestos
¿Cuál es la masa molar del Fe2(SO4)3
399.846 g/mol
399.846 uma
300 g/mol
400 g/mol
En la masa molar, sus unidades de medida son..
UMA
Moles
g/mol
ninguno
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
Una Masa
Un Mili mol
Una Mol
Una uma
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
Unidad de medida estipulada por el número de Avogadro
Cloria
Número atómico
Mol
Peso atomico
Para determinar el peso molecular de un compuesto se:
Suman los números atómicos de los elementos que lo integran
Suman los pesos atómicos de los elementos que lo integran
El peso atómico de los elementos se multiplican por el subindice y se suman los totales
Se multiplica los números atómicos de los elementos que lo integran
¿Cuál es la masa molar del agua H2O?
34 g/mol
18 g/mol
16 g/mol
24 g/mol
El valor de la constante o número de Avogadro (NA) es
6,022x1023
6022x1023
6022x10-23
6,022x10-23
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ?
1 mol
2 moles
0,5 moles
1,5 moles
La expresión 2 Ca3(PO4)2 indica que hay:
Seis átomos de fósforo y cuatro de oxígeno.
Tres átomos de calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
Seis átomos de calcio, cuatro átomos de fósforo y dieciséis átomos de oxígeno.
Tres átomos de calcio, un átomo de fósforo y cuatro átomos de oxígeno.
La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:
Antoine Lavoisier.
John Dalton.
Amadeus Avogadro.
James Proust.
La Ley de la Conservación de la materia explica:
Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.
La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.
Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.
Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.
¿qué valor relaciona g con mol de un compuesto?
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
¿Qué valor relaciona L con mol de un gas?
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
Valor que indica la masa del átomo, se obtiene de la tabla periódica
Volumen molar.
Masa atómica.
Número de Avogadro.
Masa molar.
¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?
CO, CO2, H2CO3
C, Cl, CCl4
N, Ni, Np
N, Ni, Np
¿Qué es el reactivo limitante?
El que hace lenta la reacción.
El que inhibe la reacción.
El que acelera la reacción.
El que se termina primero.
Autor de la primera teoría física que explica cuántos átomos o moléculas has en un mol de una sustancia cualquiera.
Antoine Lavoisier.
John Dalton.
Amadeus Avogadro.
James Proust.
La ley de las proporciones definidas hace referencia a :
La combinacion de los mismo elementos quimicos en una ecuacion quimica.
El peso atomico de cada elemento.
La masa definida de un compuesto.
Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto
Establece que "sin importar la cantidad, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma relación por masa"
Ley de las proporciones definidas
Ley de la conservación de la masa
Ley de las proporciones multiples
Les de las proporciones recíprocas
Establece que las masas de dos elementos diferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
Ley de la conservación de la masa
Ley de las proporciones recíprocas
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones definidas
