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WorksheetsEnlaces y tipos de enlace.
Total questions: 29
Worksheet time: 15mins
¿Cuáles son los tipos de enlace principales?
Enlace Iónico, Enlace Covalente, Enlace Metálico.
Enlace Polar y no polar.
Enlaces dispersos.
Ninguna de las anteriores.
¿Cuál es el tipo de enlace que forma redes cristalinas?
Enlace Iónico
Enlace Covalente
Enlace Covalente coordinado
Enlace metálico.
El enlace iónico es la mezcla entre:
Metal + Metal
Metal + No Metal
No metal + No metal
Ninguna de las anteriores.
¿Cuál es la característica entre un enlace para tener un mayor punto de fusión?
Fuerza de los enlaces.
Temperatura de vapor
Temperatura de fusión
Calor aplicado.
¿cómo se llama el ión con carga negativa?
Catión
Anión
Anti ión
átomo
Según G.N. Lewis, I. Langmuir y W. Kosser, ¿un elemento enlazado a otro que debe buscar?
Configuración del gas noble más estable.
Ley del Octeto.
Electrones
Positrones
Los símbolos de Lewis representan:
Un núcleo atómico con sus electrones de valencia.
Los electrones y la organización de estos dentro de los átomos.
El núcleo atómico del elemento con sus electrones de valencia.
Los Enlaces químicos.
¿Qué es un electrón de valencia?
Un Electrón de la última capa energética que permite realizar enlaces químicos.
Un electrón de un átomo
Una partícula que se encuentra dentro del núcleo atómico
El electrón que permite hacer la variedad de átomos.
¿Qué es un enlace covalente?
La unión entre dos átomos de diferentes elementos.
La unión entre dos átomos del mismo elemento.
La unión entre un metal y un no metal.
Ninguna de las anteriores.
¿Qué determina la polaridad de un enlace covalente?
La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.
La cantidad de electrones compartidos en el enlace.
La temperatura a la que se forma el enlace.
La presión del entorno en el que se encuentra el enlace.
¿Cuál es la principal característica de un enlace metálico?
La transferencia de electrones entre átomos.
La formación de pares de electrones compartidos.
La estructura cristalina de los átomos.
La movilidad de los electrones en la red metálica.
¿Qué es un enlace iónico?
La unión entre dos átomos de diferentes elementos.
La unión entre dos átomos del mismo elemento.
La unión entre un metal y un no metal.
La transferencia de electrones entre átomos.
¿Cuál es la función de los electrones de valencia en un átomo?
Participar en la formación de enlaces químicos.
Estabilizar el núcleo atómico.
Generar radiación electromagnética.
Regular la temperatura del átomo.
¿Qué determina la conductividad eléctrica en un enlace metálico?
La temperatura a la que se encuentra el enlace.
La presión del entorno en el que se encuentra el enlace.
La movilidad de los electrones en la red metálica.
La cantidad de electrones compartidos en el enlace.
¿Qué es un enlace covalente coordinado?
La unión entre dos átomos de diferentes elementos.
La unión entre dos átomos del mismo elemento.
La unión entre un metal y un no metal.
La unión entre dos átomos donde uno de ellos aporta ambos electrones del enlace.
¿Qué determina la solubilidad de un compuesto iónico en agua?
La temperatura a la que se encuentra el compuesto.
La presión del entorno en el que se encuentra el compuesto.
La polaridad del compuesto y las interacciones con las moléculas de agua.
La cantidad de electrones compartidos en el compuesto.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente polar y uno no polar?
En el enlace covalente polar los electrones son compartidos de manera desigual, mientras que en el no polar son compartidos de manera igual.
En el enlace covalente polar los electrones son compartidos de manera igual, mientras que en el no polar son compartidos de manera desigual.
El enlace covalente polar no permite la formación de moléculas, mientras que el no polar sí.
El enlace covalente polar es más débil que el no polar.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico?
En el enlace covalente los electrones son compartidos, mientras que en el iónico se da la transferencia de electrones.
En el enlace covalente se da la transferencia de electrones, mientras que en el iónico los electrones son compartidos.
En el enlace covalente no hay interacción entre átomos, mientras que en el iónico sí.
En el enlace covalente no se forman moléculas, mientras que en el iónico sí.
¿Qué determina la formación de un enlace metálico?
La transferencia de electrones entre átomos.
La cantidad de electrones compartidos en el enlace.
La temperatura a la que se encuentra el enlace.
La presión del entorno en el que se encuentra el enlace.
¿Cuál es la función de los enlaces dispersos en una molécula?
Estabilizar la estructura de la molécula.
Generar radiación electromagnética.
Regular la temperatura de la molécula.
Facilitar la conductividad eléctrica.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico?
En el enlace covalente los electrones son compartidos, mientras que en el iónico se da la transferencia de electrones.
En el enlace covalente se da la transferencia de electrones, mientras que en el iónico los electrones son compartidos.
En el enlace covalente no hay interacción entre átomos, mientras que en el iónico sí.
En el enlace covalente no se forman moléculas, mientras que en el iónico sí.
¿Qué determina la polaridad de un enlace covalente?
La diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.
La cantidad de electrones compartidos en el enlace.
La temperatura a la que se forma el enlace.
La presión del entorno en el que se encuentra el enlace.
¿Qué determina la formación de un enlace metálico?
La transferencia de electrones entre átomos.
La cantidad de electrones compartidos en el enlace.
La temperatura a la que se encuentra el enlace.
La presión del entorno en el que se encuentra el enlace.
Una forma de determinar cuántos electrones tiene un átomo en su última capa son los grupos de la tabla periódica, como se muestra en la imagen.
Para que se forme un enlace entre dos átomos, la suma de sus electrones debe dar 8, "Ley del Octeto". De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de las siguientes parejas cumple con esta regla?
Be y F, ya que la suma de sus electrones da 8.
Na y Mg, ya que la sumatoria de sus electrones da 8.
Na y Cl, ya que la sumatoria de sus electrones da 8
C y S, Ya que la sumatoria de sus electrones da 8.
¿Qué es la electronegatividad de un átomo?
La capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico.
La cantidad de electrones que un átomo puede compartir en un enlace covalente.
La temperatura a la que un átomo puede formar enlaces iónicos.
La presión a la que un átomo puede mantener su estructura cristalina.
¿Cuál es la función de los enlaces de hidrógeno en las moléculas de agua?
Estabilizar la estructura de las moléculas de agua.
Generar radiación electromagnética en las moléculas de agua.
Regular la temperatura de las moléculas de agua.
Facilitar la conductividad eléctrica en las moléculas de agua.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre los enlaces metálicos es correcta?
A. Se forman entre átomos de no metales mediante la compartición de electrones
B. Se caracterizan por una nube de electrones libres que se mueven entre los iones positivos del metal.
C) Son enlaces fuertes debido a la transferencia completa de electrones de un átomo a otro.
D) Se forman entre átomos de metales y no metales mediante la compartición desigual de electrones.
¿Qué propiedad es común en los compuestos con enlaces iónicos?
A) Alta conductividad eléctrica en estado sólido.
B) Alta conductividad eléctrica en estado fundido o en solución acuosa.
C) Baja solubilidad en agua.
D) Puntos de ebullición bajos.
¿Cuál es la razón principal por la cual los átomos forman enlaces químicos?
A) Para ganar energía
B) Para alcanzar una configuración de gas noble y mayor estabilidad
C) Para perder estabilidad
D) Para aumentar su tamaño atómico
