NEW
Font size
Worksheetsoxidator of reductor
Total questions: 24
Worksheet time: 24mins
ijzer(lI)jodide oplossing wordt samengevoegd met chloorwater.
Welke reactie is van de oxidator?
Fe2+ + 2 e- → Fe
Fe2+ → Fe3+ + e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Waterstofperoxide wordt bij een kaliumjodide-oplossing toegevoegd.
welk deeltje is de reductor?
H2O2 → O2 + 2 H+ + 2e-
H2O2 + 2e- → 2 OH-
I2 + 2e- → 2 I-
2 I- → I2 + 2e-
ijzer(lI)jodide oplossing wordt samengevoegd met chloorwater.
Welke reactie is van de reductor?
Fe2+ + 2 e- → Fe
Fe2+ → Fe3+ + e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Waterstofperoxide wordt bij een kaliumjodide-oplossing toegevoegd.
welk deeltje is de oxidator?
H2O2 + 2 H+ + 2e- → 2 H2O
H2O2 + 2e- → 2 OH-
I2 + 2e- → 2 I-
2 I- → I2 + 2e-
Een blokje aluminium valt in een bekerglas met een oplossing van jood.
Welke reactie is van de oxidator?
Al → Al3+ + 3e-
Al3+ + 3e- → Al
I2 + 2e- → 2 I-
2 I- → I2 + 2e-
Een blokje aluminium valt in een bekerglas met een oplossing van jood.
Welke reactie is van de reductor?
Al → Al3+ + 3e-
Al3+ + 3e- → Al
I2 + 2e- → 2 I-
2 I- → I2 + 2e-
Een blokje ijzer valt in een bekerglas met chloorwater.
Welke reactie is van de oxidator?
Fe2+ + 2e- → Fe
Fe2+ → Fe3+ + e-
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Fe → Fe2+ + 2e-
Een blokje ijzer valt in een bekerglas met chloorwater.
Welke reactie is van de reductor?
Fe2+ + 2e- → Fe
Fe2+ → Fe3+ + e-
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Fe → Fe2+ + 2e-
Broom wordt toegedruppeld in een bekerglas met ijzer(lI)chloride-oplossing.
Welke halfreactie is van de oxidator?
Br2 + 2e- → 2 Br-
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Fe2+ → Fe3+ + e-
Fe2+ + 2 e- → Fe
Broom wordt toegedruppeld in een bekerglas met ijzer(lI)chloride-oplossing.
Welke halfreactie is van de reductor?
Fe → Fe2+ + 2e-
Fe2+ → Fe3+ + e-
2Br- → Br2 + 2e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Waterstofsulfide (gas) wordt in een bekerglas met broomwater geleid.
Welke halfreactie is van de oxidator?
H2S → S (s) + 2 H+ + 2e-
Br2 + 2e- → 2 Br-
2Br- → Br2 + 2e-
Een blokje koper valt in een zilvernitraat-oplossing.
Welke halfreactie is van de oxidator?
Cu+ + e- → Cu
Ag+ + e- → Ag (s)
NO3- + 2 H+ + e- → NO2 (g) + H2O (l)
NO3- + 4 H+ + 3e- → NO (g) + 2 H2O (l)
Een blokje koper valt in een zilvernitraat-oplossing.
Welke halfreactie is van de reductor?
Cu → Cu2+ + 2e-
Cu → Cu+ + e-
Ag (s) → Ag+ + e-
Waterstofsulfide (gas) wordt in een bekerglas met broomwater geleid.
Welke halfreactie is van de reductor?
H2S → S (s) + 2 H+ + 2e-
Br2 + 2e- → 2 Br-
2Br- → Br2 + 2e-
Aan een oplossing van ijzer(llI)chloride wordt een tin(lI)chloride-oplossing toegevoegd.
Welke halfreactie is van de oxidator?
Fe2+ → Fe3+ + e-
Sn4+ + 2e- → Sn2+
Fe3+ + e- → Fe2+
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Aan een oplossing van ijzer(llI)chloride wordt een tin(lI)chloride-oplossing toegevoegd.
Welke halfreactie is van de reductor?
Fe2+ → Fe3+ + e-
Sn4+ + 2e- → Sn2+
Sn2+ → Sn4+ + 2e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
Een oplossing van jood met een overmaat kaliumchloride-oplossing toegevoegd.
Welke halfreactie is van de oxidator?
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
K+ + e- → K (s)
I2 + 2e- → 2 I-
Een oplossing van jood met een overmaat kaliumchloride-oplossing toegevoegd.
Welke halfreactie is van de redutor?
2 I- → I2 + 2e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
K (s) → K+ + e-
Een oplossing van kaliumjodide wordt bij chloorwater gedruppeld.
Welke halfreactie is van de oxidator?
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
I2 + 2e- → 2 I-
K+ + e- → K (s)
Een oplossing van kaliumjodide wordt bij chloorwater gedruppeld.
Welke halfreactie is van de reductor?
2 Cl- → Cl2 + 2e-
2 I- → I2 + 2e-
K (s) → K+ + e-
Een blokje lood valt in een bekerglas met een magnesiumsulfaat-oplossing.
Welke halfreactie hoort bij de oxidator?
Pb4+ + 2e- → Pb2+
Pb2+ + 2e-→ Pb
Mg2+ + 2e- → Mg (s)
2 H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2 OH-
Een reepje magnesiumlint valt in een bekerglas met zoutzuur.
Wat is de halfreactie van de oxidator?
Mg2+ + 2e- → Mg (s)
2H+ + 2e- → H2 (g)
Cl2 + 2e- → 2 Cl-
Een reepje magnesiumlint valt in een bekerglas met zoutzuur.
Wat is de halfreactie van de reductor?
Mg (s) → Mg2+ + 2e-
2 Cl- → Cl2 + 2e-
H2 (g) → 2H+ + 2e-
Een blokje lood valt in een bekerglas met een magnesiumsulfaat-oplossing.
Welke halfreactie hoort bij de reductor?
Pb2+ → Pb4+ + 2e-
Pb → Pb2+ + 2e-
Mg (s) → Mg2+ + 2e-
2 H2O (l) → O2 (g) + 4 H+ + 4e-
