NEW
Font size
WorksheetsKelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 25mins
Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut disebut....
Larutan
Kelarutan
Hasil kali kelarutan
Konsentrasi larutan
Pengendapan
Larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut disebut....
Larutan tidak jenuh
Larutan lewat jenuh
Larutan tepat jenuh
Larutan homogen
Larutan heterogen
Rumus hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2CrO4 dinyatakan sebagai …..
[Ag+]2 [CrO4-2]
[Ag] [CrO4]
[Ag+] [CrO4-2]
[Ag+]2 [CrO4-]2
[Ag4+]2 [CrO4]
Jika konsentrasi AgCl yang terlarut telah mencapai maksimum, maka persamaan tetapan kesetimbangan AgCl yaitu...
([Ag+] [Cl-])/[AgCl]
[AgCl]/([Ag+] [Cl-])
[Ag+] [AgCl]
[AgCl] [Cl-]
[Ag+] [Cl-]
Ag2CrO4(s) ⇄2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
Konsentrasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam larutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4, yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan. Nilai tetapan hasilkali kelarutan (Ksp) Ag2CrO4 tersebut adalah...
s2
4s3
8s4
27s4
108s5
Bila kelarutan barium Fosfat, Ba3(PO4)2 ialah x mol/liter. Maka Ksp zat itu adalah …..
x2
4x3
27x4
108x5
108x10
Garam berikut yang paling kecil kelarutannya adalah …..
AgI, Ksp = 1,0 x 10-16
AgCl, Ksp = 1,0 x 10-10
Ag2C2O4, Ksp = 1,0 x 10-11
Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10-12
AgBr, Ksp = 5,0 x 10-13
Diketahui:
Ksp AgCl =1,0 x 10-10,
Ksp AgBr = 1 x 10-13
Ksp AgI = 1,0 x 10-16
Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka…..
s AgI > s AgBr > s AgCl
s AgI < s AgBr > s AgCl
s AgI < s AgBr < s AgCl
s AgI = s AgBr < s AgCl
s AgI > s AgBr < s AgCl
Jika Ksp perak sulfida adalah a, maka kelarutannya dalam mol/liter adalah ...
1/2a
1/3a
(a)1/2
(1/2a)1/2
(a/4)1/3
Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, hasil kali kelarutan CaF2 adalah ....
8 x 10-8
3,2 x 10-11
1,6 x 10-11
2 x 10-12
4 x 10-12
Pada suhu tertentu 0,35 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah .....
1,7 x 10-2
4 x 10-8
3,2 x 10-9
4 x 10-9
3,2 x 10-8
Ksp Ag2CrO4 =1 x 10-12, jika dalam satu larutan konsentrasi ion kromat (CrO4-2) 1 x 10-4 mol/L, ion Ag+ yang larut di dalamnya adalah....
0,5 x 10-8
1 x 10-8
1 x 10-6
0,5 x 10-4
1 x 10-4
Jika hasil kali kelarutan Pb(OH)2 = 4 x 10-15 maka kelarutannya adalah.....
1 x 10-5
2 x 10-5
3,2 x 10-5
4 x 10-5
1 x 10-4
Diketahui:
Ksp Ag2CO3 = 8 x 10-12
Ksp AgCl = 2 x 10-10
Ksp Ag2S = 8 x 10-50
Ksp Ag3PO4 = 1 x 10-18
Urutan kelarutan garam-garam tersebut di atas dari yang terbesar ke yang terkecil adalah....
Ag2S–AgCl–Ag3PO4–Ag3PO4
Ag2CO3–Ag3PO4–AgCl–Ag2S
Ag2S–Ag3PO4–Ag3PO4–AgCl
AgCl–Ag2S–Ag3PO4–Ag3PO4
AgCl–Ag2CO3–Ag3PO4–Ag2S
Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa- senyawa
AgCl = 10-10
AgI = 10-16
Ag2S = 10-49
Ag2CrO4 = 10-12
Ag2CO3 = 10-11
Di antara senyawa-senyawa tersebut yang paling sukar larut dalam air adalah …..
Ag2CO3
Ag2S
AgI
Ag2CrO4
AgCl
Kelarutan CaCO3 dalam air pada temperatur tertentu adalah 10-3 mol/L. Kondisi temperatur yang sama, kelarutan CaCO3 dalam larutan Ca(OH)2 0,05 M adalah...
2 x 10-4
2 x 10-5
2 x 10-8
5 x 10-5
2 x 10-9
Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10, maka kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,02 M adalah.....mol/L
5 x 10-8
5,5 x 10-8
5,5 x 10-9
5,5 x 10-7
5 x 10-9
Ksp AgCl = 1 x 10-10, maka kelarutan AgCl dalam larutan NaCl 0,1 M adalah.....mol/L
10-4
10-5
10-7
10-8
10-9
Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, maka kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M adalah.....mol/L
1 x 10-5
1 x 10-6
1 x 10-7
5 x 10-5
5 x 10-6
Jika Ksp AgI = 1 x 10-16, maka kelarutan AgI dalam larutan AgCl 0,01 M adalah.....mol/L
1 x 10-10
1 x 10-12
1 x 10-14
2 x 10-10
2 x 10-12
Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, maka pH larutan Mg(OH)2 adalah....
4 – log 4
4 + log 4
2 – log 4
2 + log 4
10 + log 4
Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-11, maka pH larutan L(OH)3 adalah...
11 + log 3
11 - log 3
10 + log 3
11 + log 2
11 - log 2
Mg(OH)2 dalam larutan memiliki pH = 12, jika Ksp Mg(OH)2 = 1,5 x 10-11, maka kelarutannya adalah....
3,5 x 10-7
3 x 10-7
2,5 x 10-7
2 x 10-7
1,5 x 10-7
Ksp larutan jenuh Zn(OH)2 yang memiliki pH = 9 adalah.......
1 x 10-17
5 x 10-17
1 x 10-16
5 x 10-16
7,5 x 10-16
Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, endapan Mg(OH)2 (Ksp = 3 x 10-11) mulai terbentuk pada pH …..
11
10,5
10
9,5
9
Perhatikan tabel Ksp senyawa karbonat dengan ion pembentuk nya! Berdasarkan data tersebut, endapan yang akan terbentuk jika ion (+) dan ion (-) direaksikan adalah....
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
FeCO3
Di dalam suatu larutan terdapat ion Ca2+, Sr2+ , Ba2+,Ca2+, dan Pb2+ dengan molaritas yang sama. Jika larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah....
BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10-10)
SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10-7)
PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10-8)
CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10-8)
Mengendap bersama-sama
Jika Ba(NO3)2 padat dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung 1,0 x 10-4 M Na2CO3, BaCO3 akan mulai mengendap pada konsentrasi Ba2+ sebesar ....
4,1 x 10-3 M
6,1 x 10-3 M
8,1 x 10-3 M
1 x 10-3 M
4 x 10-3 M
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 1,3 x 10-3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan Na2S 4,5 x 10-5 M. Maka Qc yang diperoleh adalah ….. (Ksp
Ag2S = 1,6 x 10-49 mol3 /L3)
Qc = Ksp, maka terbentuk endapan
Qc < Ksp, maka tidak terbentuk endapan
Qc > Ksp, maka tidak terbentuk endapan
Qc < Ksp, maka terbentuk endapan
Qc > Ksp, maka terbentuk endapan
Suatu larutan mengandung garam- garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2 , masing-msing dengan konsentrasi 0,01M. pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut
Pb(OH)2 = 2,8 X 10-16
Mn(OH)2 = 4,5 X 10-14
Zn(OH)2 = 4,5 X 10-17
Hidroksida yang mengendap adalah...
Tidak ada
Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
Hanya Zn(OH)2
Hanya Mn(OH)2
Ketiga-tiganya
