WorksheetsQUIZIZ DE QUIMICA
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Algunos gases pueden ser usados como armas químicas; por ejemplo, el gas mostaza (C2H4Cl2S) fue utilizado en la Primera Guerra Mundial, ocasionando la muerte o lesiones graves en los soldados. Este gas fue liberado desde cilindros de 820 L, a una presión de 3 atm y a una temperatura de 27 ºC. Determine la masa de gas, en kg, contenida en un cilindro.
Masa Molar C2H4Cl2S (g/mol) = 131
12,1
13,1
14,1
15,1
Determine el nombre correcto del siguiente compuesto:
4 – etenilhept – 5 – in – 2 – eno.
4 – etenilhept – 5 – en – 2 – ino.
4 – etenilhept – 2 – in – 5 – eno.
4 – etenilhept – 2 – en – 5 – ino.
La cerveza es una de las bebidas consumidas en muchos paises, algunas se venden en botellas de vidrio de 600 mL, con un porcentaje de alcohol etílico del 5% V/V. El alcohol etílico llamado etanol, puede afectar el sistema nervioso central. Al respecto, seleccione la secuencia de verdadero (V) y falso (F). Datos: (ρcerveza = 1,015 g/mL; ρetanol = 0,79 g/mL)
I. La cerveza contiene 30 mL de etanol.
II. El % W/V de alcohol etílico es 3,95%.
III. El % W/W del etanol es de 3,89%.
FVF
VVF
VVV
FFF
Los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas y se representan mediante fórmulas. La nomenclatura de los inorgánicos responde a la asignación de los nombres en base a los números de oxidación correspondientes. Al respecto, determine verdadero (V) o falso (F) según corresponda para las siguientes proposiciones.
I. Los metales alcalinos al formar compuestos es +1.
II. En los hidruros metálicos, el hidrógeno posee un valor de –1.
III. El oxígeno generalmente es –2.
IV. En un compuesto la suma algebraica de los E.O. es cero.
FVVF
VFFV
FVFV
VVVV
El bromo es un elemento químico líquido, marrón rojizo, cuyo número atómico es 35 y su masa atómica es 80. Seleccione la secuencia de números cuánticos que corresponde al antepenúltimo electrón de la configuración electrónica del átomo de bromo.
4, 1, +1, -1/2
-4, 1, -1, -1/2
4, 1, +1, +1/2
4, -1, -1, +1/2
Un ejemplo de electrodeposición fácil que se realiza en cualquier laboratorio, es la electrodeposición de cobre a partir de sulfato de cobre (II) concentrado. Determine los gramos de cobre metálico se obtendrán en el electrodo correspondiente, al pasar 2 A durante 1930 s por la solución mencionada.
(Dato: masa molar del Cu = 63,5 g/mol)
1,27
1,37
1,87
1,17
Para la reacción química en equilibrio
4HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) + Q
Hacia donde se desplaza el equilibrio sí:
I. Se añade Cl2(g).
II. Se eleva la temperatura.
III. Se disminuye la presión.
IV. Se disminuye el volumen.
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