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WorksheetsBalanceo de reacciones método óxido reducción
Total questions: 10
Worksheet time: 14mins
El número de oxidación del Cromo (Cr) en el anión dicromato (Cr2O7-2) es
-6
+3
-3
+6
La siguiente reacción Cu+2 + 2e- → Cu0 representa una reacción de
Oxidación
Reducción
Liberación de electrones
Ácido
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones da cuenta de que un determinado proceso químico es una reacción redox?
La masa de los reactantes es igual a la masa de los productos
Existe ruptura de enlaces y formación de otros nuevos
Existe un balance de cargas entre reactantes y productos
Las especies experimentan cambios en sus estados de oxidación
Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
A Y B SON CORRECTAS
NINGUNAS SON CORRECTAS
Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :
ESTADO DE OXIDACIÓN
OXIDACIÓN
REDOX
QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE
En la reacción:
Cl− y Cl2
MnO2 y Mn2+
Cl− y MnO2
MnO2 y Cl−
La siguiente ecuación química describe un proceso de oxidación del hierro:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
El hierro metálico es un agente reductor.
El Fe3+ es un agente oxidante.
El hierro metálico se reduce a Fe3+.
El O2− es un agente reductor.
Cual de esta reacción esta ajustada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
S2 + O2 → SO3
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4+ 3/2 O2 → CO2 + H2O
De los siguientes cambios, ¿cuál es un ejemplo de oxidación?
Sublimación
Corrosión
Combinación
Neutralización
ES VALIDO AFIRMAR QUE LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DEL ÁCIDO CLORHÍDRICO Y DEL CLORURO DE MAGNESIO DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN SON RESPECTIVAMENTE…
Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
-1,+1 y +2, -1
+1, -1 y +2, -1
+2, -1 y -2, +1
-2, +1 y -2, -2
