WorksheetsPropriedades periódicas | 1º ano
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Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Mc, Lv, Ts e Og. Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior número de elétrons na camada de valência é;
Mc
Lv
Ts
Og
O oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os 5 elementos mais abundantes da crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é:
oxigênio
silício
alumínio
ferro
cálcio
A eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a alternativa correta:
O flúor é o menos eletronegativo de todos os elementos.
O frâncio é o mais eletronegativo de todos os elementos.
O sódio é o mais eletronegativo de todos os elementos.
O carbono é mais eletronegativo que o silício.
O potássio é mais eletronegativo que o cálcio.
Considere as distribuições eletrônicas:
A) 1s2 2s2 2p6 3s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico.
A < C < B
B < A < C
C < A < B
C < B < A
Considere as seguintes características de um certo elemento químico.
I. Ele é menos eletronegativo que o oxigênio.
II. Ele possui raio atômico menor que o berílio.
III. Ele possui eletroafinidade maior que o boro.
Esse elemento químico pode ser:
carbono
enxofre
alumínio
magnésio
flúor
Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:
flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização.
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção dos itens e marque os corretos.
Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de ionização.
O raio atômico e a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química.
Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica.
A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química.
Existem metais que, na forma de compostos, são colorações características à chama azul do bico Bunsen.
Observe a figura e assinale a opção correta:
Os elementos Li, Na, Cu, Sr, Ca e Ba, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de energia de ionização.
A configuração eletrônica do Cobre é: [Ar] 4s2 3d10.
Elementos Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinoterrosos.
O elemento de transição interna é o Cu, já que seu subnível de maior energia é o f.
Os elementos Li, Cu, Ba, Sr, Na e Ca, nessa ordem, estão colocados em ordem crescente de raio atômico
. Associe as distribuições eletrônicas aos valores de eletronegatividade propostos por Pauling (1,5; 2,1 e 3,0):
I) 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II) 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
III) 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Determine a associação correta:
I=1,5; II=2,1 e III=3,0
I=2,1; II=3,0 e III=1,5
I=3,0; II=1,5 e III=2,1
I=3,0; II=2,1 e III=1,5
Dada a configuração dos elementos contidos na tabela a seguir e os respectivos valores de energia de ionização e da afinidade eletrônica, quais as proposições corretas:
A, C e D encontram-se a esquerda da tabela periódica; E e F, à direita.
Os altos valores da energia de ionização (EI) de E e F são típicos de elementos não metálicos.
Os elementos C e E estão no 2º período da tabela periódica; B e F, no 3º período; A e D, no 4º período.
A e D são elementos de transição.
