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WorksheetsPrincipes chimiques des analyses médicales
Total questions: 11
Worksheet time: 7mins
Le chlorure de baryum est un solide ionique constitué d'ions chlorure Cl- et d'ions baryum Ba2+. Sa formule s'écrit :
BaCl
BaCl2
Cl2Ba
L'équation de dissolution du sulfate d'aluminium est :
Al2(SO4)3(s) → 2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)
2Al3+(aq) + 3SO42-(aq) → Al2(SO4)3(s)
2Al3+(aq) → 3SO42-(aq) + Al2(SO4)3(s)
L'équation de dissolution du chlorure de cuivre est CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2 Cl–(aq). Si on dissout 0,4 mol de chlorure de cuivre, on obtient :
0,4 mol d'ion cuivre Cu2+(aq)
0,8 mol d'ion cuivre Cu2+(aq)
0,4 mol d'ion chlorure Cl–(aq)
0,8 mol d'ion chlorure Cl–(aq)
La relation permettant de calculer le facteur de dilution F à partir des concentrations mère Cm et fille Cf est :
F=CfCm
F=CmCf
F=Cm×Cf
La relation permettant de calculer le volume Vm de solution mère à prélever pour réaliser une dilution est :
Vm=Cf×VfCm
Vm=CmCf×Vf
Vm=Cf×Cm
La verrerie utilisée pour réaliser une dilution est :
une fiole jaugée
une pipette jaugée
un bécher
Pour réaliser une dilution d'un facteur 4 et obtenir 100,0 mL de solution fille, il faut prélever :
50,0 mL de solution mère
25,0 mL de solution mère
5,0 mL de solution mère
Pour réaliser 50,0 mL d'une solution fille à 1,2 g⋅L-1 à partir d'une solution mère à 6,0 g⋅L-1, il faut prélever :
25,0 mL de solution mère
5,0 mL de solution mère
10,0 mL de solution mère
L'absorbance d'une solution est une grandeur physique qui se mesure avec un :
spectrophotomètre
spectroscope
oscilloscope
L'absorbance d'une solution colorée est proportionnelle à :
la masse molaire de l'espèce colorée dissoute dans la solution
la température de la solution
la concentration de l'espèce colorée dissoute dans la solution
D'après la droite d'étalonnage fournie, la concentration de la solution d'absorbance A=1,5 vaut environ :
1,3×10−3 mol⋅L−1
1,7×10−3 mol⋅L−1
1,3×10−4 mol⋅L−1
