Font size
WorksheetsRetour des moles
Total questions: 15
Worksheet time: 14mins
L'unité de la masse molaire (M) est
g/mol
gramme
mole
mol/g
L'unité de la concentration molaire est :
g/mol
gramme
mol
mol/L
On possède 2 L une solution sucrée de concentration molaire 1,4 mol/L.
Quelle quantité de matière de sucre possède cette solution ?
2,8 mol
2,8 g
0,7 mol
0,7 g
On dissout 4 mol de sel dans 2 L d'eau. Quelle est la concentration molaire en sel de la solution ?
2 mol/L
0,5 mol/L
8 mol/L
Quelle est la quantité de matière contenue dans 100 g de sucre?
Masse molaire du saccharose : M = 342,34 g/mol
3,42 mol
0,29 mol
0,29 g
Combien pèse une mole de carbone ?
5 g
12.01 g
1.01 g
10 kg
Sachant qu'une mole d'or pèse 196,97 grammes, combien il y a-t-il de mole dans 19, 697 grammes d'or ?
1
10
0,1
0, 5
La masse molaire atomique de l'aluminium est 26.98 g/mol. Calcule la masse d'une règle en aluminium qui contient trois moles d'aluminium.
80.94 g
8,99 g
3 g
La masse molaire moléculaire de l'aspirine (formule brute : C9H8O4) est égale à :
M(H) = 1,01 g/mol
M(C) = 12,01 g/mol
M(O) = 16,00 g/mol
180,17 g/mol
169.17 g/mol
29,02 g/mol
185,13 g/mol
La masse molaire de HCl est :
35,46 g
36,46 g
35,46 g/mol
36,46 g/mol
Dans deux moles de NaCl :
Il y a 100 g de NaCl
Il y a 6,022x1023 molécules de NaCl
Il y a deux moles de Na et deux moles de Cl
Il y a 58 molécules de NaCl
Parmi les énoncés suivants, lequel définit la notion de mole ?
La mole correspond à :
la masse d’une certaine quantité de particules.
une quantité déterminée de matière dans un volume donné
un nombre déterminé de particules.
une unité de mesure de la masse.
Calculez la masse de 0,35 mole de NaOH.
(Ne pas oublier votre unité de mesure)
(a)
1 Déterminez la masse molaire moléculaire de cette molécule: (NH4)2SO4 (au centième près...)
(Ne pas oublier les unités de mesure)
(a)
Vous disposez de 108,081 g de nitrate d’ammonium (NH4NO3). Déterminez le nombre de moles de NH4NO3 correspondant.
(centième près et unité de mesure...)
(a)
