WorksheetsRównowaga i kinetyka
Total questions: 10
Worksheet time: 25mins
W reaktorze o objętości 1 dm3 umieszczono 0,1 mola substancji A. Zapoczątkowano reakcję chemiczną, która przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem
A ⟶ 2 B + C. Równanie kinetyczne tej reakcji jest następujące: v = k · CA . Stała szybkości tej reakcji chemicznej jest równa k = 0,4 s –1 .
Reakcja chemiczna przebiega w temperaturze T i w fazie gazowej zgodnie z równaniem 2 A + B ⟶ C. Oblicz szybkość tej reakcji po przereagowaniu 40% substancji A, jeśli reakcja przebiega według równania kinetycznego v = k · CA 2 · CB , a stężenia początkowe substratów wynoszą: CA = 0,8 , CB = 0,4 . Stała szybkości tej reakcji chemicznej jest równa 0,39 . Wynik podaj z dokładnością do czterech miejsc po przecinku.
Ile razy wzrośnie szybkość pewnej reakcji chemicznej w wyniku podwyższenia temperatury o 30ºC, jeśli w wyniku podwyższenia temperatury o 10ºC szybkość tej reakcji chemicznej zwiększyła się 3-krotnie? Wskaż poprawną odpowiedź.
3-krotnie
6-krotnie
27-krotnie
9-krotnie
Egzotermiczna reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem: 2 H2S(g) + 3 O2(g) 2 SO2(g) + 2 H2O(c) Układ w temperaturze T znajduje się w stanie równowagi chemicznej. Określ, jaki wpływ na stan równowagi chemicznej ma zmiana parametrów stanu - podane zdania uzupełnij wyrażeniami (spowoduje wzrost, spowoduje zmniejszenie się, nie zmieni, w stronę substratów, w stronę produktów) tak, aby powstały zdania prawdziwe.
Podwyższenie temperatury T ______________________________ stężenia produktów reakcji chemicznej. Obniżenie ciśnienia w warunkach izotermicznych spowoduje przesunięcie stanu równowagi tej reakcji _____________________________________. Wprowadzenie dodatkowej ilości tlenu do układu znajdującego się w stanie równowagi _____________________________________________ wydajności reakcji chemicznej.
(a)
Stała równowagi chemicznej reakcji:
CO2 + H2 = CO + H2O w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 2 dm3 . Substraty zmieszano w stosunku molowym 1 : 5. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 4mol/dm3 . Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze.
Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
a) obniżenie ciśnienia, b) podwyższenie temperatury, c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.
a) zwiększa ilość produktu b) zwiększa ilość produktu c) zwiększa ilość produktu
a) zmniejsza ilość produktu b) zwiększa ilość produktu c) zwiększa ilość produktu
a) zmniejsza ilość produktu b) zmniejsza ilość produktu c) zwiększa ilość produktu
1.P 2.P 3.F
1.P 2.F 3.P
1.P 2.F 3.F
1.F 2.F 3.P
CO2(g) +N2(g) ↔ C(s) +2NO(g)
Dla przedstawionego równania stała równowagi tej reakcji będzie miała postać:
4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2 ΔH <0
W fazie gazowej w reaktorze zachodzi podana reakcja. Które działania zwiększą wydajność tej reakcji?
ochłodzenie układu
zwiększenie objętości reaktora
zmniejszenie objętości reaktora
dodanie katalizatora
ogrzanie układu
2NO2 ↔ 2NO +O2
Równowaga reakcji ustala się przy stężeniach [NO] = 4mol/dm3, [O2] = 3 mol/dm3, [NO2] = 2 mol/dm3.
Ile wynosi stała równowagi dla tej reakcji?
0,17
6
12
0,08
