Font size
WorksheetsŁączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych.
Total questions: 28
Worksheet time: 28mins
Wiązanie chemiczne to:
nietrwały sposób łączenia się atomów pierwiastków chemicznych dzięki oddziaływaniu elektronów walencyjnych
trwały sposób łączenia się atomów pierwiastków chemicznych dzięki oddziaływaniu elektronów rdzenia atomowego
trwały sposób łączenia się atomów pierwiastków chemicznych dzięki oddziaływaniu elektronów walencyjnych
nietrwały sposób łączenia się atomów pierwiastków chemicznych dzięki oddziaływaniu elektronów rdzenia atomowego
Elektroujemność to:
zdolność atomu pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne
zdolność atomu pierwiastka chemicznego do oddawania elektronów tworzących wiązanie chemiczne
zdolność atomu pierwiastka chemicznego do odpychania elektronów tworzących wiązanie chemiczne
zdolność atomu pierwiastka chemicznego do tworzenia wiązania chemicznego
Oktet elektronowy to:
8 elektronów walencyjnych
2 elektrony walencyjne
8 elektronów w rdzeniu atomowym
8 elektronów w atomie
Zapis 2N2 odczytamy:
dwie dwuatomowe cząsteczki azotu
dwie dwuatomowe cząsteczki tlenu
cztery atomy azotu
dwa atomy azotu
Sumaryczny wzór tlenku azotu (III) to:
N2O5
N2O3
N2O4
N2O
Nazwa systematyczna związku o wzorze Fe2O3 to:
tlenek żelaza
tlenek żelaza (II)
tlenek żelaza (III)
żelazek tlenu
Kation to:
jon dodatni
jon ujemny
swobodny elektron
proton powstały z rozpadu neutronu
Anion to:
swobodny elektron
jon dodatni
jon ujemny
proton powstały z rozpadu neutronu
Stosunek masowy węgla do tlenu w tlenku węgla (IV) - CO2 wynosi:
3 : 8
8 : 3
3 : 4
4 : 3
W którym równaniu wstawiono błędne współczynniki stechiometryczne?
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
4 Mn + 7 O2 → 2 Mn2O7
3H2 + 2 O2 → 5 H2O
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Wybierz treść prawa stałości składu:
Masa substratów jest równa masie produktów
W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku
Nie ma takiego prawa
Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową (Z), powtarzają się okresowo
Wybierz treść prawa zachowania masy:
Masa substratów jest równa masie produktów
W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku
Nie ma takiego prawa
Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową (Z), powtarzają się okresowo
W związku CaO występuje wiązanie
kowalencyjne
jonowe
W związku CH4 występuje wiązanie
kowalencyjne
jonowe
Poprawny zapis siarczku magnezu to
SMg
MgS
Mg2S
Mg2S2
Poprawny zapis tlenku siarki (VI) to
O6S2
S2O6
SO3
S6O2
tlen + azot = tlenek azotu (I)
poprawny zapis tej reakcji to?
O + N = NO
O + 2 N= N2O
O2 + 2 N = N2O
O2 + 2 N2 = 2 N2O
x Fe + y O2 = z Fe2 O3
Aby reakcja się zgadzała w miejsca x, y, z wstawimy odpowiednio cyfry
2, 3, 2
3, 2, 3
4, 3, 2
1, 2, 3
Wiedząc, że masa O=16u masa H=1u, to stosunek masowy H:O w H2O wynosi
1:2
2:1
1:8
2:16
Oblicz ile gramów siarczku magnezu powstanie w wyniku reakcji 6 g magnezu z siarką.
Masa magnezu 24 u, masa siarki 32 u
56 g
14 g
26 g
18 g
2 elektrony na powłoce walencyjnej, to:
oktet
oktecik
dublet
dublecik
Wiązanie chemiczne między atomami niemetali, które powstało w wyniku utworzenia wspólnej pary elektronowej:
jonowe
kowalencyjne
nie tworzy się wiązanie
jonowe spolaryzowane
Który pierwiastek chemiczny występuje w przyrodzie w postaci cząsteczki dwuatomowej?
glin
fosfor
tlen
ołów
Wzór: CO2 to wzór:
elektronowy
strukturalny
sumaryczny
kreskowy
Liczba wiązań chemicznych, które może utworzyć atom pierwiastka chemicznego, łącząc się z innymi atomami w danym związku chemicznym,to:
indeks stechiometryczny
wzór chemiczny
wartościowość
cząsteczka
Wskaż zestaw symboli pierwiastków chemicznych, które w przyrodzie występują w postaci cząsteczek dwuatomowych
N, I, Na, Br
H, Ar, O, F
Cl, H, Br, O
Al, N, F, H
Oblicz zawartość procentową siarki w tlenku siarki(VI), wiedząc, że mO = 16 u, mS = 32 u. Wskaż prawidłową odpowiedź.
38 %
50 %
32%
40 %
Oblicz masę cząsteczkową substancji o podanym symbolu lub wzorze:
a) N2
(a)
