NEW
Font size
WorksheetsŁączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych.
Total questions: 27
Worksheet time: 18mins
W tworzeniu wiązań chemicznych biorą udział
elektrony walencyjne.
wszystkie elektrony.
elektrony niewalencyjne.
protony
Atomy dążą do uzyskania oktetu elektronowego, czyli
dwóch elektronów na powłoce zewnętrznej.
ośmiu elektronów na powłokach wewnętrznych.
ośmiu elektronów na powłoce zewnętrznej.
dwóch elektronów na powłokach wewnętrznych.
Atomy, które mają jedną powłokę elektronową, uzyskują stan trwały, gdy zawierają na niej
dwa elektrony.
jeden elektron.
trzy elektrony.
cztery elektrony.
Gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie, ponieważ
mają parzyste liczby elektronów w atomie.
mają oktet lub dublet elektronów walencyjnych, co nadaje im trwałą konfigurację elektronową.
wszystkie mają 8 elektronów walencyjnych.
występują w małych ilościach w powietrzu.
Wskaż zestaw symboli pierwiastków chemicznych, które w przyrodzie występują w postaci cząsteczek dwuatomowych.
N, I, Na, Br
H, Ar, O, F
Cl, H, Br, O
Al, N, F, H
Zaznacz typ wiązania występującego w chlorku sodu (sól kuchenna).
jonowe
kowalencyjne spolaryzowane
kowalencyjne niespolaryzowane
metaliczne
Wskaż zdanie FAŁSZYWE.
Wiązania kowalencyjne powstają w wyniku utworzenia wspólnych par elektronowych między dwoma atomami.
W cząsteczce tlenku węgla(IV) powstają dwa wiązania podwójne.
Kation to jon obdarzony dodatnim ładunkiem elektrycznym, a anion to jon o ujemnym ładunku elektrycznym.
W cząsteczce wody wspólne pary elektronowe są przesunięte w kierunku atomów wodoru.
Wybierz poprawne uzupełnienie schematu tworzenia się podanych jonów:
Cu → Cu2+
– 1e–
– 2e–
+ 1e–
+ 2e–
Wskaż wzór sumaryczny tlenku cyny(IV).
Sn4O2
SnO
SnO2
Sn2O4
NaBr to:
siarczek baru
bromek sodu
bromek sodu (I)
sodan baru
Tlenek siarki (IV) to:
SO
SO2
SO3
SO4
Wiedząc, że glin jest trójwartościowy, zaznacz właściwe wartości indeksów x i y we wzorze jego tlenku AlxOy.
x = 3, y = 2
x = 2, y = 3
x = 1, y = 3
x = 3, y = 1
Zaznacz wzór sumaryczny związku chemicznego, którego cząsteczkę przedstawiono za pomocą modelu.
CO
SO3
CO2
PH3
Wskaż zestaw, w którym znajduje się BŁĘDNIE zapisany wzór sumaryczny związku chemicznego.
K2O, CaO, Al3O2
HCl, H2S, AlH3
H2O, BeO, CO2
NaH, MgH2, CH4
Zaznacz sposób odczytywania zapisu 3H2.
3 cząsteczki wodoru
3 atomy wodoru
2 atomy wodoru
6 cząsteczek wodoru
Wskaż poprawnie zapisane wartości kolejnych współczynników stechiometrycznych równania reakcji chemicznej:
… C + … O2 → … CO.
1, 1, 1
2, 1, 2
1, 2, 1
2, 2, 1
Wskaż poprawnie zapisane równanie reakcji spalania węgla w tlenie, której produktem jest tlenek węgla(IV).
2 C + O2 → 2 CO
C + 2 O2 → 2 CO2
CO2 → C + O2
C + O2 → CO2
Zaznacz równanie reakcji analizy.
Cl2 + H2 → 2 HCl
CuO + H2 → Cu + H2O
2 HgO → 2 Hg + O2
Mg + H2O → MgO + H2
Reakcję chemiczną przedstawioną równaniem
2 Cu + O2 → 2 CuO
można odczytać następująco:
2 atomy miedzi i 2 atomy tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(II)
2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)
2 cząsteczki miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(I)
2 atomy miedzi i 1 cząsteczka tlenu tworzą 2 cząsteczki tlenku miedzi(II)
Wodę można otrzymać w reakcji syntezy.
Zaznacz równanie reakcji chemicznej poprawnie przedstawiające ten proces.
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 H2 + O2 → 2 H2O
2 H2O → 2 H2 + O2
H2 + O2 → H2O
W reakcji chemicznej 128 g miedzi z tlenem powstało 160 g tlenku miedzi(II).
Oblicz masę użytego tlenu.
32 g tlenu
258 g tlenu
16 g tlenu
64 g tlenu
W reakcji spalania 6 g węgla w tlenie powstały 22 g tlenku węgla(IV). Wskaż masę tlenu użytą do tej reakcji chemicznej.
16 g
28 g
32 g
6 g
Wodór, coraz częściej wykorzystywany jako paliwo, otrzymuje się między innymi w reakcji rozkładu wody. Z 1 kg wody można uzyskać 111,11 g wodoru.
Oblicz masę tlenu otrzymanego w tej reakcji chemicznej.
788,89 g
888,89 g
55,56 g
88,89 g
Wybierz poprawne uzupełnienia schematu tworzenia się jonów:
S → S2–
– 1e–
– 2e–
+ 1e–
+ 2e–
Wskaż wzór sumaryczny tlenku azotu (V).
NO5
N2O5
N5O
N5O2
Uzgodnij współczynniki stechiometryczne reakcji:
..... N2 + .... H2 -> ..... NH3
3 , 2 , 3
1 , 3 , 2
2 , 2 , 4
2 , 2 , 2
Uzgodnij współczynniki stechiometryczne reakcji:
..... Na + .... HCl -> .... NaCl + .....H2
2 , 2 , 2 , 1
1 , 2 , 1 , 1
1 , 2 , 2, 1
2 , 2, 2, 2
