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WorksheetsPROPIEDADES COLIGATIVAS
Total questions: 18
Worksheet time: 13mins
Son propiedades que solo dependen del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas.
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS
PROPIEDADES COLIGATIVAS
PROPIEDADES QUÍMICAS
PROPIEDADES CONSTITUTIVAS
Coligativas viene del latín colligatus, que significa "colectar"
FALSO
VERDADERO
Las propiedades coligativas dependen de la concentración de las soluciones, independientemente de que el soluto sea sal o azúcar.
FALSO
VERDADERO
Para estudiar las propiedades coligativas se utilizan disoluciones que no sean electrolitos y relativamente diluidas.
FALSO
VERDADERO
Las propiedades coligativa son:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Elevación del punto de ebullición
Presión osmótica
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Aumento de la Presión osmótica
La disminución de la presión de vapor se estudia mediante la Ley de Raúl
FALSO
VERDADERO
Es una de las aplicaciones de las propiedades coligativas.
Separación de mezclas homogéneas
Determinación de pesos moleculares de solutos
La preparación de soluciones anticongelantes es otra de las aplicaciones de las propiedades coligativas.
FALSO
VERDADERO
El punto de ebullición de una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
FALSO
VERDADERO
Es consecuencia de la disminución de la presión de vapor y nos indica que el punto de ebullición de la disolución es mayor que la del disolvente puro.
Disminución de la presión de vapor (tonoscopía)
Aumento del punto de ebullición (ebulloscopía)
Presión osmótica
Disminución del punto de congelación (crioscopía)
La presión de vapor de una solución, es menor con respecto a la del solvente puro, debido a la adición de un soluto no volátil.
Disminución de la presión de vapor (tonoscopía)
Aumento del punto de ebullición (ebulloscopía)
Presión osmótica
Disminución del punto de congelación (crioscopía)
¿Por qué desciende la presión de vapor? observa la imagen y selecciona la respuesta correcta.
Las moléculas del solvente chocan con las moléculas de soluto volátil, lo que ocasiona que las moléculas del solvente, ganen energía cinética y escapen con más facilidad.
Las moléculas del solvente chocan con las moléculas de soluto no volátil, lo que ocasiona que las moléculas del solvente, pierdan energía cinética y se les dificulte escapar con facilidad.
Entre más moléculas de soluto estén presentes en solución, entonces habrá mayor disminución de la presión de vapor
FALSO
VERDADERO
Si se adiciona una cucharada de azúcar a un vaso con agua pura, ¿es de esperar que las partículas de agua se evaporen más o menos rápido que cuando el agua esta pura?
las partículas de agua se evaporarán Menos rápido
las partículas de agua se evaporarán más rápido
Este descenso se conoce también como descenso crioscópico, e indica que una solución con soluto no-volátil, solidifica a una temperatura menor que el solvente puro.
Disminución de la presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica
Disminución del punto de congelación
Fenómeno de difusión de un solvente a través de membranas que sólo son permeables a él.
permeabilidad
ósmosis
Presión hidrostática necesaria para detener el flujo neto de agua a través de una membrana semipermeable que separa disoluciones de composición diferente.
ósmosis
presión osmótica
hidrólisis
hidratación
Elige tres aplicaciones de la presión osmótica:
Separación de mezclas homogéneas.
Proceso de ósmosis inversa (desalinización de agua de mar).
Determinación de pesos moleculares (moléculas biológicas).
La absorción de agua en los vegetales.
