Font size
Worksheetstermokémia
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Endoterm reakció során a rendszer belső energiája ___a___, a környezeté ____b____.
a: nő b: csökken
a: csökken b: nő
a: nő b: nem változik
a: nem változik b: nő
Milyen reakciót mutat az energiadiagram?
exoterm
endoterm
hőváltozással nem járó reakció
Hogy jelöljük a reakcióhőt?
ΔrH
ΔHr
ΣrH
ΔkH
Mi a reakcióhő mértékegysége?
kJ/mol
g/mol
cal
1/mol
Milyen reakció játszódott le, ha a reakcióhő pozitív érték?
endoterm
exoterm
nem lehet pozitív értéke
Minek az energiaállapotát kell tudnunk a reakcióhő kiszámításához?
a kezdeti és a végállapotét
a kezdeti állapotét, a köztes állapotokét és a végállapotét
a köztes állapotokét és a termékét
Melyek a standard állapot jellemzői?
25°C és atmoszférikus nyomás (1atm)
0°C és atmoszférikus nyomás (1atm)
15 °C és atmoszférikus nyomás (1atm)
20°C és 1Pa nyomás
Minek a definíciója: Annak a reakciónak a reakcióhője, amelyben egy vegyület 1 mólja standard körülmények között stabil elemeiből létrejön?
képződéshő
reakcióhő
anyagmennyiség
exoterm folyamat hőváltozása
Mennyi a N2 képződéshője?
0 kJ/mol
76 kJ/mol
330 kJ/mol
860 kJ/mol
Melyik reakciótípusra példa az alábbi folyamat?
6 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3
Bomlás
Egyesülés
Disszociáció
Gázképződéssel járó reakció
Mit mond ki a Hess-tétel?
Ha egy reakció többféle úton végbemehet, akkor a reakcióhő csak a kiindulási és végállapottól függ.
Ha egy reakció többféle úton végbemehet, akkor az egyensúlyi állandó csak a kiindulási és végállapottól függ.
Ha egy reakció többféle úton végbemehet, akkor az aktiválási energia csak a kiindulási és végállapottól függ.
Ha egy reakció többféle úton végbemehet, akkor a reakciósebesség csak a kiindulási és végállapottól függ.
Mely állítások IGAZAK az endoterm folyamatra?
a rendszer hőt von el a környezetétől (lehűl)
a reakcióhő előjele pozitív
a rendszer hőt termel (melegszik)
a reakcióhő előjele negatív
(Több válasz jelölhető)
Melyik állítás igaz a reakcióhőre?
Értéke lehet pozitív és negatív.
Mértéke megadja, hogy a termokémiai egyenletben feltüntetett anyagok mekkora hőváltozás során alakulnak át termékké - maradék nélkül.
Kiszámítható a kiindulási anyagok képződéshőinek és a keletkezett anyagok képződéshőinek különbségeként.
Az az energiamennyiség, amelyben a vegyület 1 mólja standard körülmények között stabilis állapotú elemeiből keletkezik.
Jele: Qk
(Több válasz jelölhető)
Az energiamegmaradás törvénye szerint a kémiai folyamatok során
az energia mennyisége nő
az energia mennyisége változatlan marad
az energiafajták változatlanok maradnak
az energia átalakul egy másik energiafajtává
Két- vagy többféle anyagból egyféle termék képződik. Ez a...
bomlás.
egyesülés.
Egyféle anyagból két- vagy többféle anyag keletkezik.
bomlás
egyesülés
A hőtermelő kémiai reakciók neve:
exoterm
endoterm
A hőelnyelő kémiai reakciókat így is nevezzük:
endoterm
exoterm
Olyan változás, amely során a részecskék szerkezete is megváltozik, és új anyag keletkezik.
kémiai változás
fizikai változás
exoterm reakció
endoterm reakció
A képen látható melyik egyenlethez tartozó reakcióhő egyezik meg a nátrium-hidroxid képződéshőjével?
Mindkettő lehet
Csak az a) egyenlethez tartozó reakcióhő
Csak a b) egyenlethez tartozó reakcióhő
A két érték átlaga
A reakcióhőre vonatkozó állítások közül melyik hibás?
A reakcióegyenletben jelölt anyagmennyiségű anyagra vonatkozik.
Előjele lehet negatív és pozitív.
Értéke csak a kezdeti és végállapottól függ.
Mindig 1 mol termékre vonatkozik.
Értéke függ az anyagok halmazállapotától.
A hőmérséklet emelése
az endoterm reakciókat gyorsítja, az exoterm reakciókat lassítja
az exoterm reakciókat gyorsítja, az endoterm reakciókat lassítja
minden reakciót gyorsít
minden reakciót lassít
A reakciósebességet nem ilyen egyértelműen befolyásolja
Hess tétele értelmében
egy folyamat aktíválási energiája mindig ugyanakkora
a kémiai reakciók hőváltozása független a reakcióba lépő anyagok és a termékek halmazállapotától
a reakcióhőt egyértelműen meghatározza a kiindulási és a végállapot energiatartalma
az exoterm kémiai reakciók a hőmérséklet emelésével a visszaalakulás irányába tolódnak el
a reakcióhő értékét csak a termékek energiája határozza meg, a reakcióhő független a kiindulási állapottól.
Mekkora a H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g) reakcióhő az alábbi kötési- energia értékekből. H-H = 436 kJ/mol; Br-Br = 193 kJ/mol; H-Br = 366 kJ/mol
263 kJ/mol
-263 kJ/mol
103 kJ/mol
-51,5 kJ/mol
-103 kJ/mol
Mivel foglalkozik a termokémia?
hőmérsékletméréssel
a kémiai reakciók hőváltozásával
a kémiai reakciók analitikai elemzésével
termoszokban lejátszódó kémiai reakciókkal
