Free Printable Kemijska ravnoteža

1.

Dinamička ravnoteža je

a)

stanje u kojem je brzina trošenja reaktanata i brzina nastajanja produkata jednaka.

b)

stanje u kojem se ništa ne događa.

c)

stanje u kojem se povećava brzina stvaranja reaktanata.

d)

stanje u kojem se smanjuje brzina stvaranja produkata.

2.

Reakcija koja napreduje u oba smjera naziva se

a)

ireverzibilna reakcija.

b)

reverzibilna reakcija.

c)

nepovratna reakcija.

d)

reakcija analize.

3.

Položaj ravnoteže određen je

a)

konstantom ravnoteže.

b)

tlakom reakcije.

c)

koncentracijom.

d)

brzinom ravnoteže.

4.

Ako je vrijednost konstante ravnoteže velika onda

a)

reakcija napreduje do kraja.

b)

reakcija ne napreduje do kraja.

c)

se ne događa ništa.

5.

Za reakciju prikazanu na slici odredi konstantu ravnoteže

a)

$K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{\left[NO_2\right]^2}$

b)

$K_c=\frac{2\ \left[NO_2\right]}{\left[N_2O_4\right]}$

c)

$K_c=\frac{\left[NO_2\right]^2}{\left[N_2O_4\right]}$

d)

$K_c=\frac{\left[N_2O_4\right]}{2\left[NO_2\right]}$

6.

Katalizator utječe na pomak kemijske ravnoteže.

a)

Točno.

b)

Netočno.

7.

____________________ glasi: Ako se sustavu u ravnoteži promjene uvjeti u kojima je uspostavljena ravnoteža (temperatura, tlak ili koncentracija), ravnoteža se pomiče uvijek tako da se smanji vanjski utjecaj i uspostave prethodni uvjeti.

a)

Zakon o očuvanju mase

b)

Le Chatelierovo načelo

c)

Markovnikovljevo pravilo

d)

Lavoisierov zakon

8.

$PCl_5\left(g\right)\ \leftrightarrow PCl_3\left(g\right)\ +\ Cl_2\left(g\right)$ Za prikazani ravnotežni endotermni proces predvidi smjer pomaka ravnoteže ako se doda više klora.

a)

Pomak ravnoteže je prema reaktantima.

b)

Pomak ravnoteže je prema produktima.

c)

Nema pomaka ravnoteže.

9.

Promjena tlaka nema učinka na pomak ravnoteže kada je

a)

množina produkata veća od množine reaktanata.

b)

množina reaktanata manja od množine produkata.

c)

množina reaktanata jednaka množini produkata.

10.

$N_2\left(g\right)\ +\ 3\ H_2\left(g\right)\ \leftrightarrow\ 2\ NH_3\left(g\right)$ Pri sintezi amonijaka, koja je egzotermni proces, ravnoteža će se pomicati u smjeru nastajanja amonijaka

a)

snižavanjem temperature.

b)

smanjenjem tlaka.

c)

povišenjem tlaka.

d)

dodatkom katalizatora.

e)

povišenjem temperature.

Kemijska ravnoteža - ponavljanje 1.m

Total questions: 10

Worksheet time: 9mins

Similar Resources on Wayground