WorksheetsQ. Analítica S5 - S8
Total questions: 14
Worksheet time: 27mins
(Adaptado) Los iones se pueden detectar en solución añadiendo otra solución y observando el color del sólido formado en el fondo del recipiente. ¿Cómo se llama a ese sólido formado?
Precipitado
Sólido
Solución
Filtrado
Es una marcha analítica cuyos derivados son de mal olor.
Marcha de H2S
Marcha de carbonatos
Marcha de aniones
Ninguna de las anteriores
Si luego de añadir ácido clorhídrico diluido a una muestra, se observa la liberación de un gas incoloro y se observa que el agua se enturbia. ¿Qué anión estaba presente?
Carbonato
Oxalato
Carbonato u oxalato
Fosfato
¿Cuál es la limitación del ensayo a la llama?
Que se pueden detectar solo aniones
Que se pueden detectar solo cationes
Que no se pueden analizar mezclas de iones
Que si bien determina todos los iones que están presentes, no se puede cuantificarlos
A una muestra se le añade NaOH y se forma un precipitado de color azul. ¿Qué ión está presente?
Fe
Fe3+
Fe2+
Cu2+
El ión Cr2O72- es
cromato
dicromato
cromito
dicromito
La siguiente reacción es una reacción de
Precipitación
Solidificación
Reacción química
Combustión
Es una característica de los análisis cualitativos de aniones
Ausencia de reactivos generales
Ausencia de reactivos selectivos
Los aniones son estables ante cambios de acidez
Las muestras deben contener materia orgánica
Si me brindan borax, una sal original en frasco, un mechero y un alambre de platino.
¿Qué ensayo podría realizar?
Marcha de cationes
Marcha de aniones
Ensayo a la llama
Ensayo a la perla
¿Por qué los ensayos de cationes presentes y pH son indirectos?
Porque permiten descartar aniones.
Porque permiten determinar un pequeño grupo de aniones.
Porque se hacen en una muestra y luego en la muestra real.
Ninguna de las anteriores
¿Cuál es el objetivo de la cromatografía en papel?
Separar tinta roja de azul en una mezcla
Separar y determinar los componentes químicos de una mezcla
Determinar los componentes químicos de una mezcla
Analizar extractos de tintas
En el ensayo a la llama, el ión metálico que emite una llama de color amarillo es
sodio
calcio
cobre
manganeso
La tendencia en una marcha analítica es
Formación de precipitados, soluciones coloreadas o complejos
Formación de complejos
Formación de precipitados
Formación de soluciones coloreadas
En una guía de laboratorio se pide utilizar manganato de potasio, y los frascos solo tienen las fórmulas químicas. Seleccione el compuesto a utilizar
K2MnO4
KMnO4
KMnO2
K2MnO2
