Free Printable Stœchiométrie - 4ème

1.

Déterminez la masse molaire pour 2 moles de trichlorure d’aluminium.

a)

266,66 g/mol

b)

62,43 g/mol

c)

133,33 g/mol

d)

124,86 g/mol

2.

Déterminez la masse de soluté retrouvé dans un échantillon de 30 mL de la solution ci-dessous :

(Précision au centième le plus près pour votre réponse : (a) g)

3.

Déterminez le nombre de moles de dioxyde de carbone obtenue par la combustion complète de 220,55 g de propane. La réponse est: (a) mol.

Équation balancée: C₃H₈ + 5 O₂ à 3 CO₂ + 4 H₂O

4.

Quelle réaction est correctement balancée ?

a)

$2\ HBr\ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

b)

$2\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ H_2O$

c)

$4\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

d)

$4\ HBr\ \ +\ \ 4\ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2\ CaBr_2\ \ +\ 4\ H_2O$

5.

Quelle molécule correspond à un acide ?

a)

$HBr$

b)

$Ca\left(OH\right)_2$

c)

$CaBr_2$

d)

$H_2O$

6.

Selon la réaction, si j'utilise 60 moles d'acide, quelle quantité de sel j'obtiendrai ? $2\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

a)

20 moles de sel

b)

30 moles de sel

c)

60 moles de sel

d)

120 moles de sel

7.

Pour faire réagir 162 g d'hydrure de brome, j'ai besoin de combien de gramme de $Ca\left(OH\right)_2$ ? $2\ BrH\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

a)

74 g

b)

200 g

c)

148 g

d)

400 g

8.

Si j'utilise 148 g de $Ca\left(OH\right)_2$ , j'obtiendrai quelle quantité d'eau ? $2\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

a)

18 g d'eau

b)

36 g d'eau

c)

72 g d'eau

d)

32,9 g d'eau

9.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) réactif(s).

a)

CuO

b)

C

c)

CO₂

d)

Cu

10.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).

a)

CuO

b)

C

c)

CO₂

d)

Cu

11.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Quelle équation balancée correspond à cette réaction ?

a)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$

b)

$CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

c)

$2CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ 2C$

d)

$CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ C$

12.

Selon l'équation squelette suivante, quelle quantité de gaz carbonique j'obtient si j'utilise 6 moles d'oxyde de cuivre ? $CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

a)

2 moles

b)

3 moles

c)

6 moles

d)

12 moles

13.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$ Selon l'équation suivante, si j'utilise 48 g de carbone, quelle masse (g) de gaz j'obtiendrai ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)

14.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$ Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)

15.

Selon l'Équation suivante, pour obtenir 0,5 mole de cuivre, je dois utiliser quelle masse (g) de carbone ? Ne pas mettre les unités et arrondir à l'unité près.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$

(a)

16.

La masse molaire :

a)

Indique le nombre de moles d’un composé

b)

Indique la masse d’une mole d’un composé

c)

S’exprime en mol

d)

S’exprime en g/mol

17.

La mole :

a)

Est une unité de mesure

b)

Représente le nombre d’entités présentes dans 1g

c)

Représente une quantité de matière

d)

S’exprime en g/mol

18.

Quelle est la masse d'une mole de carbone ?

a)

5 g

b)

12 g

c)

1 g

d)

10 kg

19.

Combien vaut la constante d'Avogadro ?

a)

50

b)

2, 06 x 10¹³

c)

6, 02 x 10²³

d)

23, 02 x 10⁶

20.

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Combien de moles de CO₂ seront produites si on fait réagir complètement 2 moles de CH₃OH ?

a)

1,00 mol de CO₂

b)

3,00 mol de CO₂

c)

2,00 mol de CO₂

d)

4,00 mol de CO₂

21.

Soit l'équation balancée suivante :

2 CH₃OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

Quelle sera la masse de H₂O produit si on obtient 3,00 moles de CO₂ à la suite de la réaction, sachant que la masse molaire de l'eau est de 18,02 g/mol ?

a)

6,00 mol de H₂O

b)

72,1 g de H₂O

c)

6,00 g de H₂O

d)

108,12 g de H₂O

22.

Soit l'équation squelettique suivante :

HCl + Al → H₂+ AlCl₃

Déterminez la nombre de moles de dihydrogène (H₂) qui sera produit si 9 g d'acide chlorhydrique (HCl) réagit avec suffisamment d'aluminium (Al).

a)

0,8 mol

b)

2,16 mol

c)

0,125 mol

d)

0,25 mol

23.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).

a)

CuO

b)

C

c)

CO₂

d)

Cu

24.

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Quelle équation balancée correspond à cette réaction ?

a)

$2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$

b)

$CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

c)

$2CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ 2C$

d)

$CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ C$

25.

$2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$ Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)

26.

La masse molaire de HCl est :

a)

35,5 g

b)

36,5 g

c)

35,5 g/mol

d)

36,5 g/mol

27.

La masse molaire de CO₂ est :

a)

28 g/mol

b)

40 g/mol

c)

44 g/mol

d)

56 g/mol

28.

La masse molaire s'exprime en

a)

gramme (g)

b)

Newton(N)

c)

gramme par mole (g/mol)

d)

mole (mol)

29.

Quelle réaction est correctement balancée ?

a)

$2\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

b)

$2\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ CaBr_2\ \ +\ H_2O$

c)

$4\ HBr\ \ +\ \ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2CaBr_2\ \ +\ 2H_2O$

d)

$4\ HBr\ \ +\ \ 4\ Ca\left(OH\right)_2\ \ \ \rightarrow\ \ 2\ CaBr_2\ \ +\ 4\ H_2O$

Stœchiométrie - 4ème - CRB

Total questions: 29

Worksheet time: 2hrs 25mins

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