wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Roztwory wodnych elektrolitów PP

Total questions: 25

Worksheet time: 1hrs 6mins

Name
Class
Date
1.

Dysocjacja jonowa kwasów polega na rozpadzie cząsteczek kwasów na

a)

kationy wodoru i aniony reszt kwasowych

b)

aniony wodoru i kationy reszt kwasowych

c)

kationy wodoru i kationy reszt kwasowych

d)

aniony wodoru i aniony reszt kwasowych

2.
Kationy to jony obdarzone ładunkiem elektrycznym:
a)
ujemnym "-"
b)
dodatnim "+"
c)
zerowym
d)
dodatnim i ujemnym
3.

Elektrolity to substancje chemiczne, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny.

a)

prawda

b)

fałsz

4.

Roztwory mocnych elektrolitów:

a)

nie przewodzą prądu elektrycznego

b)

słabo przewodzą prąd elektryczny

c)

dobrze przewodzą prąd elektryczny

5.
Jaką wartość może przyjmować skala pH
a)
0 - 14
b)
0 - 12
c)
1 - 14
d)
1 - 15
6.

Odczyn zasadowy to inaczej:

a)

kwasowy

b)

neutralny

c)

alkaliczny

7.

Jeśli wartość pH gleby wynosi 5, to znaczy, że ma ona odczyn:

a)

zasadowy

b)

obojętny

c)

kwasowy

8.

W roztworze o odczynie zasadowym przeważają jony:

a)

kationy wodorowe

b)

aniony grupy wodorotlenowej

c)

aniony reszty kwasowe

d)

kationy metali.

9.

Stopień dysocjacji elektrolityczne to:

a)

stosunek całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze do liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji

b)

stosunek liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej do całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze

10.

Zaznacz stopień dysocjacji elektrolitycznej , wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

a)

0,25 %

b)

25%

c)

2,5%

d)

33,34%

11.

Które związki chemiczne mogą ulegać dysocjacji etapowej ( zaznacz wszystkie odpowiedzi)

a)

HCl

b)

HNO3

c)

H2SO4

d)

H3PO4

e)

H2S

12.

Wskaż przykłady elektrolitów słabych ( opcje do wyboru)

a)

kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI)

b)

kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy

c)

kwas siarkowy(IV), kwas węglowy

d)

kwas węglowy, kwas siarkowodorowy

e)

kwas azotowy (V), kwas azotowy (III)

13.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

14.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)2 + 2HCl → NaCl2 + 2H2O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H2O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H2O

d)

2KOH + H2Cl → K2Cl + 2H2O

15.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

16.

Stężenie molowe jonów [OH-] wynosi 10-6 M. pH roztworu wynosi

a)

8

b)

6

c)

14

d)

2

17.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

18.

Stężenie jonów wodorowych w roztworze o pH = 2 wynosi:

a)

0,1 mol/dm3

b)

0,2 mol/dm3

c)

0,01 mol/dm3

d)

0,02 mol/dm3

19.

Stężenie molowe jonów [OH-] wynosi 10-6 M. pH roztworu wynosi

a)

8

b)

6

c)

14

d)

2

20.

Przyjmując stopień dysocjacji jednohydronowego kwasu w 0,15-molowym roztworze za równy 85%, obliczyć ile moli jonów wodorowych znajduje się w 1dm3 roztworu.

a)

0,0638 mola

b)

0,1275 mola

c)

0,1500 mola

d)

0,2500 mola

21.

Dany jest roztwór kwasu jednohyronowego o stężeniu0,05 moldm0,05\ \frac{mol}{dm}  Stopień dysocjacji tego kwasu jest równy 2%. Wówczas stężenie niezdysocjowanych cząsteczek wynosi:


a)

 0.05 moldm30.05\ \frac{mol}{dm^3}  

b)

 0,001 moldm40,001\ \frac{mol}{dm^4}  

c)

 0,049 moldm30,049\ \frac{mol}{dm^3}  

d)

 0,999 moldm30,999\ \frac{mol}{dm^3}  

22.

Wybierz wzór sumaryczny i nazwę kwasu, który został wprowadzony do zlewki z wodą.

a)

kwas fosforowy (II) H2PO2

b)

kwas fosforowy (V) H3PO4

c)

kwas fosforowy (IV) H4PO4

d)

kwas fosforowy (III) H3PO3

23.

K2SO4 dysocjuje na:

a)

2 K+ i SO42-

b)

K2+ i SO42-

c)

2 K+ i 4 SO2-

d)

K+ i SO4-

24.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4∇

25.

Uczeń przeprowadził reakcję chemiczną azotanu(V) srebra(I) AgNO3 z bromkiem potasu KBr.

Zaobserwował strącenie się żółtego osadu. Zaznacz skrócony zapis jonowy

opisanej reakcji chemicznej.

a)


Ag++Br−→AgBrAg^++Br^-\rightarrow AgBr

b)

Br−+AgNO3→AgBr + NO3−Br^-+AgNO_{3_{_{ }}}\rightarrow AgBr\ +\ NO_3^-

c)

KBr + Ag+→AgBr + K+KBr\ +\ Ag^+\rightarrow AgBr\ +\ K^+

d)

Ag2++2Br−→AgBr2Ag^{2+}+2Br^-\rightarrow AgBr_2

Similar Resources on Wayground

Ulangan larutan elektrolit dan non elektrolit

20 questions

Ulangan larutan elektrolit dan non elektrolit

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemical Reactions Review

21 questions

Chemical Reactions Review

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Ôn tập chương 2

20 questions

Ôn tập chương 2

quiz

Worksheet

•

12th Grade

B7 - KTBC- Môn Hóa học TCHH chung của axit

20 questions

B7 - KTBC- Môn Hóa học TCHH chung của axit

quiz

Worksheet

•

12th Grade

Tính chất hóa học của bazo

20 questions

Tính chất hóa học của bazo

quiz

Worksheet

•

8th - 9th Grade

LA TABLA PERIÓDICA-Símbolo de los elementos

20 questions

LA TABLA PERIÓDICA-Símbolo de los elementos

quiz

Worksheet

•

1st - 10th Grade

halogen-oxi-ozon

20 questions

halogen-oxi-ozon

quiz

Worksheet

•

11th Grade