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Evaluación 2da. Parte

Total questions: 20

Worksheet time: 14mins

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1.

¿Cuáles son los símbolos con los que se representa el Aluminio, Hierro, Azufre y Oxígeno?

a)

Ag, F, Az, Os

b)

He, Au, Hg, Pb

c)

Al, Fe, S, O

d)

Na, Li, Ca, K

2.

Si los elementos metálicos forman cationes al perder electrones y los elementos no metálicos forman aniones al ganar electrones; entonces ¿Cuáles de los siguientes elementos son cationes?

a)

Kr, H, F

b)

S-, O-, Bi+

c)

I-, Cl-, Br-

d)

Na+, K+, Mg+

3.

Materiales que son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz y tienen puntos de ebullición muy bajos

a)

Átomos

b)

Metales

c)

No metales

d)

Enlaces

4.

¿Cuál de los siguientes materiales es más adecuado para la conducción de corriente eléctrica?

a)

Cobre

b)

Plástico

c)

Carbón

d)

Hierro

5.

Todos los elementos químicos, se encuentran ordenados de manera creciente por su número atómico. ¿Cuál es el nombre del sistema en el cual se encuentran ordenados?

a)

Tabla de radicales libres.

b)

Estructura de Lewis

c)

Tabla de multiplicar

d)

Tabla periódica

6.

Los elementos que componen la tabla periódica, están distribuidos en 7 renglones horizontales llamados periodos y 18 columnas llamadas grupos. ¿Qué tienen en común los elementos F, CL, Br, I, At?

a)

Un electrón de valencia

b)

Dos electrones de valencia

c)

6 electrones de valencia

d)

7 electrones de valencia

7.

Al elaborar un pastel, Óscar detectó que ya estaba bien horneado por el olor que despedía, el cambio en el color y la textura que presentaba; esto que distingue al material cocido, son manifestaciones de:

a)

Mezclas

b)

Cambios físicos

c)

Mutaciones

d)

Cambios químicos

8.

Es una de las manifestaciones más evidentes de cambio químico y cosiste en la modificación de la apariencia de los materiales, por ejemplo, la azúcar blanca y sólida si se somete al calor por algunos minutos adquiere una tonalidad ámbar

a)

Cambio del color

b)

Emisión de luz

c)

Formación de precipitados

d)

Formación de gases

9.

Químico italiano, que demostró que los pesos atómicos de los elementos encontrados en sustancias volátiles, podían ser deducidos a partir del peso molecular de dichas sustancias

a)

Lewis

b)

Pauling

c)

Estanislao Canizzarro

d)

Mendeléiev

10.

En el laboratorio de química, el maestro describió un elemento metálico con las siguientes características: número de neutrones 14 y número de protones 13, es un metal no ferromagnético y posee alta resistencia a la corrosión, es el más utilizado después del acero. ¿Cuál es el elemento que describió el maestro?

a)

Si

b)

Mg

c)

Al

d)

P

11.

¿Cuáles son los elementos que constituyen a todos los seres vivos?

a)

C, H, O, Na y N

b)

C, H, O y Br

c)

C, H, O, N, P S

d)

C, H, O y F

12.

¿Cuáles son las partículas subatómicas que intervienen en la formación de los enlaces químicos?

a)

Protones

b)

Neutrones

c)

Electrones

d)

Positrones

13.

¿Qué característica de los átomos indica la capacidad de unirse con otros elementos?

a)

Masa atómica

b)

Estado de agregación

c)

Número atómico

d)

Valencia. Enlace químico

14.

¿Cuál es el tipo de enlace químico que mantiene unido a los átomos de los metales entre sí?

a)

Covalente

b)

Metálico

c)

Iónico

d)

Sintético

15.

En la unión de los átomos para formar compuestos, solo participan los electrones externos de la última capa ¿Qué nombre reciben estos electrones?

a)

De trabajo

b)

De valencia

c)

De unión

d)

De intercambio

16.

Algunos materiales son buenos conductores de la corriente eléctrica porque:

a)

Dejan electrones libres al pasar la corriente eléctrica

b)

Tienen electrones libres en su estructura.

c)

Los protones del núcleo atraen los electrones de la corriente eléctrica

d)

Los electrones saltan de un nivel a otro de energía

17.

Al agregar unas gotas de indicador de col morada a un limpiador comercial, la mezcla resultante toma una coloración verde, lo que indica que el limpiador es una disolución con características:

a)

Ácidas

b)

Básicas

c)

Salinas

d)

Neutras

18.

Para representar las reacciones químicas se utiliza el lenguaje químico con el cual se expresan las ecuaciones químicas cuyos componentes principales son:

a)

Reactivos y número de átomos

b)

Reactivos y número de moléculas

c)

Reactivos y productos

d)

Reactivos y coeficientes

19.

Además de la información cualitativa que proporcionan las ecuaciones químicas, también nos dan información cuantitativa, en la reacción: C5 H12 + O2 ---> CO2 + H2 O de oxidación del pentano; selecciona el inciso que contiene la ecuación correctamente balanceada

a)

C5 H12 + O2 ---> 5CO2 + H2O

b)

C5 H12 + O2 ---> 5CO2 + 6H2 O

c)

C5 H12 + 5O2 ---> 5 CO2 + 6 H2O

d)

C5 H12 + 8O2 ---> 5 CO2 + 6H2 O

20.

¿Cuál de las ecuaciones químicas representa correctamente el principio de la conservación de la masa?

a)

Al (OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + H2O

b)

2KClO3 ---> KCl + 3O2

c)

C2 + O2 ---> 2CO2 + H2O

d)

2H2 + O2 ---> 2H2O