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WorksheetsEVALUACIÓN 3RA. PARTE QUIMICA
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Las reacciones químicas que liberan energía en forma de calor o de luz se conocen como:
Exotérmicas
Endotérmicas
De oxidación
De efervescencia
¿Cuál es la unidad con la que se mide la energía térmica de los alimentos en el sistema internacional?
Kilocaloría
Newton
Kilogramos
Gramos
Según el plato del bien comer, ¿cuál es el grupo de alimentos que debemos consumir en menor cantidad para mantener una alimentación equilibrada?
Frutas
Cereales y leguminosas
Alimentos de origen animal
Verduras
Forma de escribir números, que acomoda valores demasiado grandes o pequeños
Notación fraccionaria
Notación decimal
Notación sexagesimal
Notación científica
La constante de Avogadro indica el número de partículas contenidas en un:
gramo
kilogramo
mol
miligramo
El enlace iónico se basa en la transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica, llamados:
protones
iones
neutrones
isotopos
Es la interacción o fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le da estabilidad al compuesto resultante
Fuerza molecular
Reacción química
Atracción molecular
Enlace químico
Reacción química que, al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente. Significa que parte de la energía contenida en sus enlaces, queda liberada en la formación del nuevo compuesto.
Exotérmica
Endotérmica
Descomposición
Sustitución
Son compuestos químicos que pueden ser altamente corrosivos, por ejemplo, el compuesto que se utiliza en las baterías de los autos, y por esa característica puede provocar quemaduras en piel o daños respiratorios si se inhalan sus gases
Bases
Ácidos
Mezclas
Sales
Según Arrhenius es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa; es decir, es una sustancia neutra que cuando se disuelve en agua se disocia en sus iones.
Base
Óxido
Ácido
Sal
Cuanto menor sea el pH de una sustancia, mayor será su grado de acidez. Cuanto mayor sea el pH de una sustancia, mayor será su grado de alcalinidad; por lo tanto, las sustancias con pH de 8 a 14, son:
Ácidos
Neutros
Base
neutralizantes
Las disoluciones acuosas de ácidos, como el vinagre, tienen un pH:
Menor que 7 y presentan sabor amargo
Mayor que 7 y presentan sabor agrio
Menor que 7 y presentan sabor agrio
Mayor que 7 y presentan sabor amargo
Las bases forman disoluciones acuosas, como el champú en agua, tienen un PH:
Con un pH menor que 7 y de sabor amargo
Con un pH mayor que 7 y de sabor agrio
Con un pH menor que 7 y de sabor agrio
Con un pH mayor que 7 y de sabor amargo
En la reacción 2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g) ¿Cuál elemento se redujo y cual se oxidó?
El carbono se oxida y el fierro se reduce
El carbono se reduce y el fierro se oxida
El carbono se mantiene y el fierro se oxida
El carbono se reduce y el fierro se mantiene
Proceso electroquímico por el cual un átomo o ión gana electrones
Neutralización
Oxidación
Reducción
Saponificación
Reacción en la que un átomo, ion o molécula pierde electrones
Neutralización
Oxidación
Reducción
Saponificación
¿Cómo se originan las siguientes enfermedades: acidez estomacal, gastritis, flujo gastroesofágico?
Debido al consumo de productos picantes y por no comer en horarios adecuados.
Debido al consumo de alimentos contaminados
Debido al consumo de cereales en exceso
Debido al consumo excesivo de frutas
Es el componente principal del ácido gástrico, se produce de forma natural en el estómago para digerir los alimentos. El exceso de secreción ácida debido al consumo de alimentos irritantes o ciertos medicamentos, provoca que la mucosa que reviste las paredes del estómago llegue a irritarse y/o inflamarse produciendo un malestar conocido como gastritis
El ácido clorhídrico
El ácido acético
El ácido muriático
El ácido ascórbico
¿Qué alimentos provocan acidez estomacal?
Comidas picantes
Comidas bajas en grasa
Calabaza
Manzanas
¿Cuál de las siguientes opciones es la que determina el número de electrones que se encuentran en el nivel principal de energía más alto en un átomo?
Electrón de valencia
Electrón estable
Electrón neutro
Electrón de transición
