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WorksheetsUnidad No 4 QUIMICA 11° ESTEQUIOMETRIA Y GASES
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
1. La producción de amoniaco (NH3) se puede llevar a cabo haciendo reaccionar los gases hidrogeno (H2) y nitrógeno (N2), en condiciones de temperatura y presión determinadas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones muestra la ley de la conservación de la masa en la obtención del amoniaco.
Teniendo en cuenta la información anterior puede afirmar que en la anterior reacción se producen (n)
A. 1mol de NH3
B. 4 mol de NH3
C. 2 mol de NH3
D. 6 mol de NH3
Con base en la información anterior, ¿Cuántos g de cloruro de sodio, NaCl, se obtendría si reaccionan 72 g de HCl y 80 g de NaOH?
A. 58g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
B. 76g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
C. 116g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
D. 152g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
Si en un experimento se quiere obtener exactamente 4 moles de agua (H2O), es correcto afirmar que se debe partir
A. 1mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
B. 4mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
C. ½ mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
D. 2 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2
Si en una reacción de combustión de propano se producen exactamente 8 moles de agua. ¿Cuántas moles de C3H8 se necesitan al reaccionar con suficiente cantidad de O2.
A. Reaccionaron 8 moles de C3H8, porque por cada 10 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.
B. Reacciono 1 moles de C3H8, porque por cada 11 moles de C3H8 se producen 4 moles de H2O.
C. Reaccionaron 2 moles de C3H8, porque por cada 1 moles de C3H8 se producen 4 moles de H2O.
D. Reaccionaron 5 moles de C3H8, porque por cada 2 moles de O2 se producen 4 moles de H2O.
6.En una estufa se hacen reaccionar 2 moles de C3H8 con 11 moles de O2
¿Cuál es el reactivo que se agota primero en esta reacción?
A. El C3H8, porque es el reactivo con mayor número de hidrogeno.
B. El O2 porque reaccionan las 11 moles de O2 con 2 moles de C3H8 y queda 1 mol de C3H8 en exceso.
C. El C3H8, porque reaccionan las 2 moles de C3H8 con 10 moles de O2 y quedan 1 moles de O2 en exceso.
D. El O2 porque es un elemento presente en los dos productos de combustión.
Si se hace reaccionar 7 moles de CH4 y 10 moles de O2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
A. CH4 es el reactivo límite y se produce 14 moles de CO2.
B. O2 es el reactivo límite y se produce 5 moles de CO2.
C. CH4 es el reactivo límite y se produce 5 moles de CO2.
D. O2 es el reactivo límite y se produce 14 moles de CO2.
De acuerdo con la ecuación anterior, si el jugo gástrico de un adulto contiene 0,2 moles de HCl en un momento determinado ingiere 0,15 moles de Mg (OH)2 para neutralizar la acidez, el reactivo límite de la reacción es:
A. HCl
B. Mg (OH)2
C. MgCl2
D. H2 O
Para controlar la acidez estomacal de un paciente se le suministra 10ml de leche de magnesia que contiene Mg (OH)2 en una concentración de 1,5 M. Si el rendimiento es del 80% y hay 0,15 moles de acido, la cantidad de agua que se produce, de acuerdo con la reacción anterior es:
A. 2 moles
B. 2,4 moles
C. 0,024 moles
D. 0,03 moles
10. La solubilidad de un gas en un líquido se define como los gramos de gas que se encuentran disueltos en un litro de líquido (gramos de gas/L de líquido) a una temperatura dada. La solubilidad de los gases en un líquido disminuye con los aumentos de temperatura, de forma que a mayor temperatura más moléculas de oxígeno gaseoso pasan de la solución líquida a la fase gaseosa. Teniendo en cuenta la información anterior, ¿Cuál de los siguientes modelos es el más adecuado para representar este fenómeno?
