NEW
Font size
WorksheetsLatihan semester 2
Total questions: 12
Worksheet time: 1hrs 7mins
Diketahui 8 mol gas amoniak dibiarkan terurai menjadi gas nitrogen dan gas hidrogen. Menurut persamaan reaksi: 2 NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3 H2 (g) Jika pada keadaan setimbang terdapat total gas 12 mol dan tekanan total 24 atm, maka harga Kp adalah …. atm2
1/72
6
12
72
108
Hasil reaksi antara timah dengan asam sulfat pekat adalah....
PbSO4 + H2O + SO2
PbSO4 + H2
Pb(SO4)2+ H2O + SO2
SnSO4 + SO2 + H2O
Sn(SO4)2+ SO2 + H2O
Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M, Ar logam L adalah .... ( Ar H = 1, O = 16)
51,5
68,5
85,5
137
171
Pada reaksi :
HNO2(aq)+ HF(aq) →H2NO2 +(aq)+ F- (aq)
Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah....
F-sebagai basa konjugasi dari HF
H2NO2+ sebagai basa konjugasi dari HNO2
HNO2bersifat asam karena menerima proton
HF dan H2NO2+ merupakan pasangan asam basa konjugasi
HNO2dan HF sebagai basa konjugasi
Jika pada suhu tertentu pKw air adalah 12, tentukanlah pH dari 0,1 M NH4OH (Kb = 10 – 5).
2,5
3
9
9,5
11
Perhatikan tabel hasil uji berbagai garam di atas. Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai hasil uji lakmusnya adalah….
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
Disediakan dua buah labu 250 mL yang masing-masing berisi:
I. Larutan NaOH 0,1 M, 200 mL
II. Larutan H2SO4 x M, 25 mL
Suatu percobaan dirancang untuk mengetahui molaritas larutan H2SO4 dengan cara titrasi. Indikator yang digunakan adalah BTB. Dalam percobaan tersebut saat terjadi titik ekivalen adalah saat….
larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret dan diukur volume yang dibutuhkan
larutanNaOH diambil 25 mL ditetesi indikator BTB
warna larutan berubah menjadi biru tua
saat di mana : V asam x M asam x valensi = V basa x M basa x valensi
saat terbentuk garam asam
Jika 1 gr NaOH (Mr = 40) dimasukkan ke dalam 500 ml 0,1 M CH3COOH (Ka =1x10– 5) maka akan dihasilkan larutan :
Penyangga dengan pH 5,0
Penyangga dengan pH 6,0
Penyangga dengan pH 9,0
Garam terhidrolisis dengan pH 5,0
Basa dengan pH 9,0
Diketahui data Ksp dari beberapa senyawa garam sebagai berikut :
1. AgCN = 1,2 x 10-16
2. AgIO3 = 1,0 x 10-12
3. AgOH = 1,2 x 10-11
4. AgBr = 5,0 x 10-13
Urutan kelarutan senyawa tersebut dalam air dari yang besar ke kecil adalah ....
1, 2, 3, 4
3, 1, 4, 2
4, 3, 2, 1
3, 2, 4, 1
2, 4, 1, 3
Jika Ksp Ca3(PO4)2 adalah x , maka kelarutan Ca3(PO4)2 adalah….
4 X 3
27 X 4
108 X 5
256 X 5
Rumus Kp untuk reaksi kesetimbangan:
NaHCO3 (s) + HCl (g) ⇄ NaCl (s) + H2O (g) + CO2 (g)
adalah ....
[H2O][ CO2]/[HCl]
P H2O. P CO2/PHCl
Kc.[R.T]2
[NaCl].[H2O].[ CO2]/[NaHCO3].[HCl]
PHCl / P H2O. P CO2
Perhatikan persamaan reaksi berikut :
1) CH3COO-+ H2O ⇄ CH3COOH + OH-
2) CN- + H2O ⇄ HCN + OH-
3) Al3+ + 3 H2O⇄ Al(OH)3 + 3 H+
4) NH4+ + H2O⇄ NH4OH + H+
5) S2- + 2 H2O ⇄ H2S + 2 OH-
Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ....
1 dan 2
2 dan 3
3 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
