wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

XV OMQ Fase 01

Total questions: 50

Worksheet time: 4hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

01- Indica cuál de las sustancias siguientes es un elemento:

a)

Agua

b)

Aire

c)

Azúcar

d)

Hielo seco

e)

Oxígeno

2.

02- Indica cuál de las sustancias siguientes es un ejemplo de un compuesto químico:

a)

Br2(l)

b)

Cl2(g)

c)

CO(g)

d)

Fe(s)

e)

H2(g)

3.

03- La diferencia que existe entre las sales FeCl3 y FeCl2 es que:

a)

El número de protones en los átomos de hierro es diferente

b)

Los átomos de hierro tienen diferente número de electrones

c)

El número de neutrones en los átomos de hierro es diferente

d)

La masa del átomo de cloro en cada una de las sales es distinta

e)

En una de las sales, los átomos de cloro tienen diferente estado de oxidación

4.

04- Con base en los valores para la energía de la primera ionización en los siguientes elementos, determina

cuál catión (M+) será el más estable en estado gaseoso:

a)

Ag, 7.58 eV

b)

K, 4.34 eV

c)

Li, 5.39 eV

d)

Na, 5.14 eV

e)

Ti, 6.83 eV

5.

05- El número de átomos de oxígeno que existen en 17.3 g de Fe2(SO4)3 es:

a)

1.56 x 1024

b)

3.13 x 1023

c)

1.04 x 1022

d)

12.0

e)

4.00

6.

06- De los siguientes compuestos señala cuál de ellos tiene la mayor masa molar:

a)

Ácido fosfórico

b)

Ácido sulfhídrico

c)

Amoniaco

d)

Carburo de silicio

e)

Dióxido de azufre

7.

07- Si se combina el orto vanadato de sodio (Na3VO4) con cloruro de calcio (II), se obtiene el orto vanadato

de calcio (II), ¿Qué fórmula tiene este último compuesto?

a)

Ca3(VO4)2

b)

Ca2VO4

c)

Ca(VO3)3

d)

Ca(VO4)2

e)

CaVO3

8.

08- Un compuesto puro en forma de sólido cristalino blanco, se disuelve en agua dando un pH básico, si se

le agrega ácido clorhídrico concentrado puede desprender un gas, ¿Cuál podría ser este sólido?

a)

NaCl

b)

NaOH

c)

NaNO3

d)

Na2CO3

e)

Na3PO4

9.

09- Identifica la sustancia cuyo nombre y fórmula están correctamente escritos.

a)

FeS

Sulfito de hierro (II)

b)

Mg3N2

Nitrito de magnesio

c)

KNO2

Nitrato de potasio

d)

FeCl3

Cloruro de hierro (III)

e)

HClO2

Ácido perclórico

10.

10- El azufre es un elemento muy abundante en el petróleo mexicano. Un subproducto de su combustión es el dióxido de azufre, el cual se concentra en la atmósfera y se oxida provocando el fenómeno llamado

“lluvia ácida”. Una alternativa para evitar los efectos corrosivos de la “lluvia ácida” es agregar NaHCO3

en polvo, los productos de la reacción de neutralización son CO2 y la sal de sodio cuya fórmula es:

a)

NaCl

b)

Na2S

c)

NaSO2

d)

Na2SO3

e)

Na2SO4

11.

11- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene el mayor número de neutrones en el núcleo?

a)

5928 Ni

b)

5927 Co

c)

5626 Fe

d)

5525 Mn

e)

5426 Fe

12.

12- La representación de un anión determinado es la siguiente: 147 X3−, con esta información es posible

asegurar que un átomo de este anión contiene:

a)

7 electrones

b)

10 electrones

c)

14 neutrones

d)

14 protones

e)

21 g mol-1

13.

13- ¿Cuál es el número total de orbitales asociados al número cuántico principal n = 3?

a)

1

b)

3

c)

5

d)

9

e)

16

14.

14- Indica la terminación de la configuración electrónica que tendrá un elemento que está en el periodo 3 y

el grupo 5.

a)

3s23p3

b)

3s23p5

c)

5s25p1

d)

5s25p3

e)

5s25p5

15.

15- Indica el símbolo de la especie o elemento cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1.

a)

Ga

b)

Ge

c)

P

d)

Se2+

e)

Zn

16.

16- En la siguiente ecuación química las letras “Q”, “R” y “T” representan a elementos:

4 QRT3 → 2 Q2T + 4 RT2 + T2

El elemento T es de mucha importancia para la vida y en estado gaseoso su molécula es diatómica. La

masa molar del compuesto QRT3 es 68.95 g mol-1 y este compuesto contiene nitrógeno. Con esta

información podemos asegurar que el elemento Q es:

a)

Na

b)

Li

c)

K

d)

H

e)

Be

17.

17- La argentojarosita es un mineral que contiene plata, los porcentajes de cada uno de los elementos que la componen son: Ag 18.90 %, H 1.06 %, O 39.33 %, S 11.26 % y Fe 29.42 %, ¿Cuál es la fórmula mínima de este mineral?

a)

H6Ag4Fe2S2O12

b)

H5Ag2Fe3S2O18

c)

H6AgFe3S2O14

d)

H6AgFe3SO16

e)

H5AgBr6

18.

18- De acuerdo con la ecuación química NO balanceada, la cantidad en mol de N2 que se producirán por cada mol de N2H4 que reacciona, es:

? N2H4 + ? N2O4 → ? N2 + ? H2O

a)

0.7

b)

1.5

c)

2.0

d)

3.0

e)

4.0

19.

19- En la ecuación química siguiente, la suma de todos los coeficientes estequiométricos en la ecuación es:

? C + ? HNO3 → ? CO2 + ? NO2 + ? H2O

a)

16

b)

12

c)

9

d)

7

e)

5

20.

20- De acuerdo con las imágenes descritas es posible asegurar que:

a)

La única molécula diatómica es la del elemento R

b)

El elemento R y el compuesto Q son moléculas triatómicas

c)

El único reactivo limitante en esta reacción es el compuesto S

d)

La masa molar del compuesto S es menor que la del elemento P

e)

La molécula del compuesto Q contiene más átomos que la del compuesto S

21.

21- ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos enteros mínimos de la ecuación balanceada?

a)

6P + 6Q -> 6S + 3R

b)

3P + Q -> 3S + 2R

c)

2P + 2Q -> 2S + R

d)

P + Q -> S + 2R

e)

P + Q -> S + 1/2R

22.

22- ¿Cuál es la fórmula correspondiente para reactivos y productos?

a)

P= X2; Q=Y2Z; S=XYZ; R=Y

b)

P= X2; Q=YZ; S=XY2Z; R=Y

c)

P= X; Q=Y2Z; S=XYZ; R=Y2

d)

P= X; Q=YZ2; S=XY2Z; R=Y2

e)

P= X; Q=YZ2; S=XYZ; R=Y2

23.

23- Si la fórmula para el compuesto Q se escribe Y2Z, es posible asegurar que:

a)

La mayor electronegatividad corresponde al elemento Z

b)

El elemento Z está en estado de oxidación positivo

c)

El elemento Y es el más electronegativo

d)

El átomo Z es un ion metálico

e)

El elemento Y es un anión

24.

24- La ecuación química siguiente está balanceada, si se formaron 83.0 g de yoduro de potasio la masa

mínima de tiosulfato de sodio que se requiere es:

KI3 + 2 Na2S2O3 → KI + 2 NaI + Na2S4O6

a)

2.58 g

b)

79.1 g

c)

158 g

d)

166 g

e)

316 g

25.

25- El permanganato de potasio es una sal de color morado que se emplea frecuentemente como agente

oxidante. Es capaz de oxidar sales de plomo (II) de acuerdo con la siguiente ecuación NO balanceada.

Indica el valor de los coeficientes estequiométricos para que la ecuación abajo descrita, quede

balanceada:

__ H2O + __ KMnO4 + __ Pb(NO3)2 ⇆ __ Mn(NO3)2 + __ PbO2 ↓ + __ HNO3 + __ KNO3

a)

2 H2O + 2 KMnO4 + 5 Pb(NO3)2 ⇆ 2 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 ↓ + 4 HNO3 + 2 KNO3

b)

2 H2O + 2 KMnO4 + 5 Pb(NO3)2 ⇆ 2 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 ↓ + 3 HNO3 + KNO3

c)

2 H2O + 2 KMnO4 + 3 Pb(NO3)2 ⇆ 2 Mn(NO3)2 + 2 PbO2 ↓ + 4 HNO3 + KNO3

d)

H2O + 2 KMnO4 + 3 Pb(NO3)2 ⇆ 4 Mn(NO3)2 + 5 PbO2 ↓ + 6 HNO3 + KNO3

e)

H2O + 2 KMnO4 + Pb(NO3)2 ⇆ 2 Mn(NO3)2 + PbO2 ↓ + 2 HNO3 + 2 KNO3

26.

26. La electrólisis del cloruro de sodio sobre electrodos de mercurio, es un proceso industrial empleado para

la obtención de sodio en forma de amalgama y cloro gaseoso. Si se electrolizan 10 mol de NaCl, ¿qué

volumen de Cl2 espera obtenerse a 20 °C y 1 atm de presión?

Considera un comportamiento de gas ideal y que R=0.082 atm L mol-1 K-1

a)

24.00 L

b)

60.10 L

c)

80.20 L

d)

120.2 L

e)

360.6 L

27.

27- Cuando 1.0 g de un gas se coloca dentro de un recipiente de 1000 mL a 20 °C, la presión que ejerce

sobre las paredes del recipiente es de 6.0 atm, el gas contenido en el recipiente es:

Considera un comportamiento de gas ideal y que R=0.082 atm L mol-1 K-1

a)

O3

b)

O2

c)

Ne

d)

He

e)

H2

28.

28- Los científicos NO han podido obtener una temperatura inferior a –273 °C. La teoría predice que nunca

se podrá obtener una temperatura inferior a ésta, porque:

a)

Las moléculas NO pueden tener energía cinética menor a cero

b)

Todos los gases se licúan antes de alcanzar esta temperatura

c)

NO puede haber valores negativos de temperatura en °C

d)

Las moléculas NO pueden tener masa negativa

e)

Esto implica volumen cero para las moléculas

29.

29- De acuerdo con la siguiente ecuación química balanceada, determina el volumen de gas que puede

producirse con la combustión de 1 mol de etano (CH3-CH3). Considera P = 1 atm y T = 20 °C.

2 CH3-CH3 (g) + 7 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)

Considera un comportamiento de gas ideal y que R=0.082 atm L mol-1 K-1

a)

120 L

b)

72.0 L

c)

48.0 L

d)

24.0 L

e)

0.48 L

30.

30- Un recipiente cerrado de 3 L y a 20 °C, contiene gas hidrógeno y gas oxígeno en cantidades estequiométricas para la producción de agua. Si luego de provocar una chispa eléctrica dentro del recipiente se obtienen 1.8 g de agua, la presión inicial que tenía el recipiente es:

Considera un comportamiento de gas ideal y que R=0.082 atm L mol-1 K-1

a)

0.6 atm

b)

1.0 atm

c)

1.2 atm

d)

2.4 atm

e)

3.6 atm

31.

31- La concentración total de iones que hay en una disolución 0.5 M de Na2SO4 es:

a)

0.5 M

b)

1.0 M

c)

1.5 M

d)

3.5 M

e)

5.0 M

32.

32- Una disolución de cloruro de hierro (III) se prepara disolviendo 21.624 g de FeCl3·6H2O en 500 mL de

agua destilada, ¿Cuál es la concentración molar de esta disolución?

a)

0.05M

b)

0.16 M

c)

1.60 M

d)

1.76 M

e)

7.20 M

33.

33- ¿Qué volumen de NiCl2 3 M y qué volumen de NiCl2 0.5 M se deben mezclar para obtener 2 L de NiCl2

1.5 M?

a)

500 mL de NiCl2 3 M y 1500 mL de NiCl2 0.5 M

b)

600 mL de NiCl2 3 M y 1400 mL de NiCl2 0.5 M

c)

700 mL de NiCl2 3 M y 1300 mL de NiCl2 0.5 M

d)

800 mL de NiCl2 3 M y 1200 mL de NiCl2 0.5 M

e)

1000 mL de NiCl2 3 M y 1000 mL de NiCl2 0.5 M

34.

34- El cloruro de sodio se encuentra disuelto en el agua de mar en grandes cantidades. Las salinas son

regiones donde se obtiene este compuesto por evaporación del agua de mar. En una salina se evaporan

diariamente 35 m3 de agua de mar para obtener 1.05 toneladas de sal, ¿Cuál es la concentración molar

del NaCl en el agua de mar?

a)

30 M

b)

14 M

c)

0.51 M

d)

0.35 M

e)

0.11 M

35.

35- Para llenar un matraz de 100 mL hasta el aforo se utiliza un líquido “L” cuya densidad es de 0.831 g mL-1, si la masa del matraz vacío es de 25.83 g, ¿Cuál será la masa del matraz lleno con este líquido?

a)

8.310 g

b)

21.78 g

c)

26.66 g

d)

108.9 g

e)

208.9 g

36.

Dentro de una batería de automóvil, el polo positivo está hecho de Pb y el negativo de PbO2, ambos sumergidos dentro de una disolución de H2SO4 diluido. La energía eléctrica se produce cuando electrones del electrodo de Pb pasan a través de un conductor eléctrico hacia el electrodo de PbO2, favoreciendo la formación en ambos casos de PbSO4(s). Cuando la cantidad de PbSO4(s) es alta se dice que la batería está descargada, en este caso particular es posible asegurar que:

a)

El polo negativo se está oxidando

b)

El polo positivo se está reduciendo

c)

El ánodo se disuelve durante la descarga

d)

El cátodo se está regenerando durante la descarga

e)

El producto de la reducción en la pila durante la descarga es el Pb

37.

37- Indica en cuál de los siguientes casos se requiere la menor cantidad de coulombios (C) para obtener 1.0

g de metal:

a)

K a partir de KOH fundido

b)

Na a partir de NaCl fundido

c)

Fe a partir de una disolución acuosa de FeSO4

d)

Cu a partir de una disolución acuosa de CuSO4

e)

Ag a partir de una disolución acuosa de AgNO3

38.

38- La cantidad de electricidad necesaria para obtener 1 mol de hierro elemental a partir de una disolución

de Fe2(SO4)3 es:

a)

579000 C

b)

289500 C

c)

193000 C

d)

144750 C

e)

96500 C

39.

39- El concepto de Faraday puede considerarse como el paso de 1 mol de electrones durante un proceso

electroquímico. Si durante la obtención electrolítica de 1 mol de plata metálica a partir de una disolución

de AgNO3 se gastan 96500 C, ¿Cuál es la carga en coulombios del electrón?

a)

3.2x10-19 C

b)

1.6x10-19 C

c)

8.0x10-20 C

d)

1.6x10-21 C

e)

1.7x10-24 C

40.

40- En el proceso de “cromado” se emplean disoluciones de Cr(NO3)3 en ácido sulfúrico diluido para realizar el depósito metálico sobre la pieza que se va a recubrir. Para que el proceso funcione es

necesario:

a)

Colocar un electrodo extra en donde se verifique el proceso de reducción

b)

Colocar la pieza como ánodo en la celda electroquímica

c)

Oxidar el Cr(NO3)3 sobre la superficie de la pieza

d)

Oxidar primero las piezas a recubrir

e)

Usar la pieza como cátodo

41.

41- Dentro de los gases que producen el efecto invernadero existe uno que se emite en grandes cantidades como producto de las actividades del ser humano moderno, nos referimos a:

a)

CO

b)

CO2

c)

H2

d)

NO2

e)

SO2

42.

42- ¿Cuál de los siguientes gases, presentes en el aire, es responsable de la contaminación fotoquímica?

a)

SO3

b)

N2

c)

H2

d)

CO2

e)

CH4

43.

43- En el aire hay presencia de gases contaminantes que son generados por actividades humanas. ¿Cuál de los siguientes incisos considera dos de estos gases?

a)

CFCl3 y NH3

b)

CFCl3 y O3

c)

CO2 y O3

d)

N2 y NH3

e)

O2 y CO2

44.

44- Este gas se encuentra en la parte superior de la atmósfera terrestre y es el responsable de protegernos contra los efectos nocivos de la radiación ultravioleta que llega del sol, ¿de qué gas se trata?

a)

H2

b)

He

c)

N2

d)

O2

e)

O3

45.

45- ¿Cuál es el elemento presente en combustibles empleados para la transportación y cuya combustión

produce al gas responsable del fenómeno conocido como “lluvia ácida”?

a)

SO3

b)

S

c)

NO2

d)

N

e)

C

46.

46- ¿Cuál de las siguientes parejas corresponde a estructuras aromáticas?

a)

I y VI

b)

II y V

c)

III y VI

d)

IV y VII

e)

VIII y IX

47.

47- ¿Cuál de las fórmulas moleculares siguientes puede ser un sustituyente alquilo?

a)

CH4N

b)

C5H11

c)

C5H12O

d)

C5H13

e)

C7H7

48.

48- ¿Cuáles de las estructuras siguientes representan al mismo compuesto?

a)

I y II

b)

I y III

c)

I y IV

d)

I y VI

e)

III y V

49.

49- Uno de los nombres siguientes es incorrecto, pero representa una estructura real. Señala cuál es:

a)

Hexano

b)

5-Isopropil-2-metiloctano

c)

2-Metilpentano

d)

2-Dimetilbutano

e)

2,2-Dimetil-1-propanol

50.

50- Una de las proposiciones siguientes es incorrecta, ¿Cuál de ellas?

Considerando la fórmula desarrollada plana de un compuesto orgánico uno puede determinar:

a)

La longitud total de la molécula.

b)

El peso molecular de la molécula.

c)

El número de átomos de hidrógeno presentes en la molécula.

d)

El tipo de cada átomo de carbono en la molécula (primario, secundario, terciario o cuaternario).

e)

La composición centesimal de la molécula (proporción de cada elemento expresada en porcentaje).

Similar Resources on Wayground

KIMIA-SMA ISLAM TERPADU KAHAR RAHMAN

50 questions

KIMIA-SMA ISLAM TERPADU KAHAR RAHMAN

quiz

Worksheet

•

University

UAS PPU

48 questions

UAS PPU

quiz

Worksheet

•

University

Neurons (Text & Quiz)

50 questions

Neurons (Text & Quiz)

quiz

Worksheet

•

12th Grade

SOLID STATE

54 questions

SOLID STATE

quiz

Worksheet

•

11th - 12th Grade

Geología General Primera Evaluación

49 questions

Geología General Primera Evaluación

quiz

Worksheet

•

University

K1 2015

50 questions

K1 2015

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry Regent Exam-June 2014

50 questions

Chemistry Regent Exam-June 2014

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

FOLO-Quiz

55 questions

FOLO-Quiz

quiz

Worksheet

•

University