WorksheetsExamen de química 3.
Total questions: 46
Worksheet time: 1hrs 24mins
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?
7
1
11
8
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
9. La regla del octeto consiste en:
Que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa.
La estructura de puntos o lewis.
Ser un gas noble.
La formacion de iones.
10. Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
Encuentra la carga formal del ion
-1
0
1
-2
¿Cuál de las tres estructuras para el cianuro es la correcta?
a)
b)
c)
¿Cuál es la carga formal del ozono?
-1
0
1
-2
Ordena correctamente los elementos siguientes de mayor a menor electronegatividad: Iodo, Cloro, Fluor y Calcio.
F > I > Cl > Ca
Ca > Cl > I > F
Ca > I > Cl > F
F > Cl > I > Ca
¿Cuál de los siguientes pares de átomos formarían un compuesto con un enlace iónico? (Usa el parámetro de diferencia de electronegatividad).
C y O
Cs y F
H y Br
O y S
¿Cuál de los siguientes pares de átomos formaría compuesto con un enlace covalente NO polar? (Usa el parámetro de diferencia de electronegatividad).
Na y Cl
H y O
Cl y Cl
Cl y O
ENLACE QUÍMICO ES:
UNIÓN DE DOS O MAS CATIONES
ATRACCIÓN QUÍMICA
FUSIÓN DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS PARA FORMAR COMPUESTOS QUÍMICOS
ENLACE ENTRE CATIONES Y ANIONES
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE IONICO ESTA
MENOR DE CERO
MAYOR A 1,7
MENOR A 1,7
MAYOR A 0,5
ENLACE IONICO SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARACIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
TODAS LAS ANTERIORES
ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
GANANCIA DE ELECTRONES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
ENLACE METALICO ES CARACTERISTICO POR LA UNION ENTRE
ELEMENTOS NO METÁLICOS Y METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICO
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LA CANTIDAD DE ELECTRONES DE VALENCIA PRESENTES EN EL ÁTOMO DE POTASIO (K)
3
4
5
1
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES EN UN ENLACE COVALENTE POLAR ESTA
DE 0,5 A 1,6
DE 0 A 1,6
DE 2 A 4
DE 1,6 A 3
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE COVALENTE APOLAR
MAYOR DE 1,7
DE 0,5 A 1,6
INFERIOR A 0,5
MENOR DE 0
EL ENLACE COVALENTE ES CARACTERÍSTICO POR LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METÁLICOS
ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
ELEMENTOS NO METÁLICOS
LOS ELECTRONES QUE PARTICIPAN EN LA FORMACIÓN DEL ENLACE SON
TODOS LOS ELECTRONES
LOS ELECTRONES INTERNOS
LOS ELECTRONES DE VALENCIA
NINGÚN ELECTRÓN FORMA ENLACES
UN ANIÓN
TIENE DOBLE ENLACES
GANA ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
COMPARTE ELECTRONES
UN CATION
GANA ELECTRONES
TIENE DOBLE ENLACE
COMPARTE ELECTRONES
PIERDE ELECTRONES
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
el nivel de energía L o nivel 2 tiene:
8 electrones
18 electrones
32 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...
Covalente doble
Covalente triple
iónico
Covelente simple
Tipo de enlace que se caracteriza porque los electrones compartidos son aportados por uno solo de los átomos comprometidos en el enlace...
Coordinado
Iónico
Covalente doble
Electrovalente
¿Cuál imagen representa dos pares de electrones compartidos?
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
¿Por qué el elemento neón NO reacciona con otros elementos tan fácilmente como el hidrógeno?
Su último nivel de energía está lleno.
Le falta un electrón en su último nivel de energía.
Su último nivel de energía está incompleto.
Es un gas inestable.
Observe si la imagen es de algún tipo de enlace químico y selecciónelo
Enlace Metálico
Enlace Iónico
Enlace covalente
Ninguna de las anteriores
Ley que rige la formación de enlaces químicos
Ley de enlace
Ley de valencia
Ley de átomos
Ley del octeto
Los átomos se unen entre si para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
¿Cuales son los características de los Enlaces Ionicos?
Son fuertes poseen una estructura cristalina
Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten
Están constituido por elemento no metálicos
¿Que tipo de fuerza caracteriza los Enlaces Ionicos?
La fuerza de Van Der Woals
Fuerza de atracción de carácter electrostáticos
Fuerza entre el agua y los compuestos llamados hidrofobos
Fuerza de atracción intramolecular
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo electrones con otros átomos están unidos por un...
enlace covalente
enlace iónico
enlace metálico
enlace intermolecular
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
Este tipo de enlace, se presenta por solapamiento de las nubes electrónicas de los elementos participantes, haciéndolos conductores de la corriente eléctrica y térmica.
Enlace coordinado.
Enlace iónico
enlace metálico
Enlace covalente polar
es la unión de dos o más átomos, mientras el metal pierde electrones (catión), el no metal gana electrones (anión).
enlace covalente
enlace iónico
enlace metalico
enlace dativo
