Free Printable asam basa titrasi larutan penyangga buffer hidrolisis garam

Worksheets

asam basa titrasi larutan penyangga buffer hidrolisis garam

Total questions: 24

Worksheet time: 13mins

Name

Class

Date

titik akhir tittrasi adalah....

saat titrasi dimulai dengan meneteskan penitrasi

saat mol asam sama dengan mol basa

saat indikator berubah warna

saat penetesan dihentikan pada proses titrasi

saat pH mencapai 7

Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah ....

$HSO_4^-$ berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II

$HSO_4^-$ berlaku sebagai basa pada reaksi I dan asam pada reaksi II

$HSO_4^-$ berlaku sebagai asam pada reaksi I dan pada reaksi II

$HSO_4^-$ berlaku sebagai basa pada reaksi I dan pada reaksi II

$HSO_4^-$ adalah asam yang lebih kuat daripada $H_2SO_4$

Indikator yang paling tepat untuk titrasi asam asetat dengan larutan standar KOH adalah ....

BTB

Lakmus

Yang merupakan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup adalah ....

1, 2, 3

1, 3

2, 4

1, 2, 3, 4

Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit basa kuat atau asam kuat adalah ....

1 dan 2

1 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 dan 5

Suatu larutan dibuat dari campuran 50 mL asam asetat 0,2 M dengan 100 mL larutan natrium asetat 0,1 M. Jika $Ka\ CH_3COOH\ =2\times10^{-5}$ maka pH larutan tersebut adalah ....

$5$

$5-\log2$

$5+\log2$

$9$

$9+\log2$

Kelompok garam berikut yang mengalami hidrolisis adalah ....

$NaCN,\ NaCl,\ Na_2SO_4$

$NaCN,\ NaOH,\ NaHCO_3$

$Na_3PO_4,\ CH_3COONa,Na_2S$

$NaBr,\ NaI,\ NaCl$

$Na_2CO_3,\ Na_2O,\ NaCN$

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 3

1, 2

2, 3

Diketahui beberapa asam lemah dengan harga Ka nya masing-masing Ka (HA) = 1,8.10^-4; Ka (HB) = 1,8.10^-5; Ka (HC) = 6,5.10^-4. Urutan kenaikan kekuatan asam di atas adalah ....

HA, HB, HC

HC, HA, HB

HB, HA, HC

HB, HC, HA

10.

Sebanyak 3,4 gram Ba(OH)₂ (Ar: Ba = 136, O = 16, H = 1) dilarutkan dalam 250 mL larutan, maka harga pH larutan tersebut adalah ….

13 + log 1,6

12 + log 8

2 - log 16

2- log 8

11.

Reaksi hidrolisis garam NH₄Cl adalah . . .

NH₄Cl (aq) → NH₄ ⁺(aq) + Cl ^– (aq)

NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄H (aq) + OH ^- (aq)

Cl ^– (aq) + H₂O (ℓ) ↔ HCl (aq) + OH ^- (aq)

NH₄ ⁺(aq) + H₂O (ℓ) ↔ NH₄OH (aq) + H ⁺ (aq)

12.

Berdasarkan data di atas larutan garam terhidrolisis dalam air; garam yang bersifat basa adalah . . .

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 5

13.

Sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,2 M ( Ka = 10 ^{– 5} ) ditambah 100 mL larutan NaOH 0,2 M menghasilkan larutan mempunyai pH = . . .

14.

Sebanyak 50 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH₃COONa sehingga diperoleh larutan buffer dengan pH = 4. Untuk membuat larutan buffer tersebut diperlukan konsentrasi CH₃COONa sebesar…. (K_a CH₃COOH = 1 x 10^-5)

0,01 M

0,02 M

0,1 M

0,2 M

15.

1. Larutan HCl 0,002 M memiliki pH sebesar ….

3 – log 2

11 + log 2

16.

Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah...

memiliki pH yang konstan

pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa

pH-nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran

pH selalu sama dengan pKa atau pKb

pH-nya tidak dipengaruhi oleh CO2 di udara

17.

Berapakah pH dari NH4Cl 0,4 M adalah (kb NH3 = 10-5)

5 + log 2

5 - log 2

2 + log 5

2 - log 5

18.

Sebanyak 25 mL $CH_3COOH$ dititrasi dengan NaOH 0,1 M. Setelah titrasi, larutan NaOH yang diperlukan sebanyak 30 mL. Tentukan konsentrasi dari $CH_3COOH$ tersebut!

0,1 M

0,01 M

0,12 M

0,012 M

19.

Kurva tersebut menggambarkan perubahan pH pada titrasi...

asam lemah ditetesi basa kuat

asam kuat ditetesi basa kuat

asam lemah ditetesi basa lemah

asam kuat ditetesi basa lemah

20.

Sebanyak 25 mL larutan asam asetat dititrasi dengan larutan natrium hidroksida 0,5 M. Jenis titrasi tersebut adalah...

Titrasi asam kuat-basa kuat

Titrasi asam lemah-basa kuat

Titrasi asam lemah-basa lemah

Titrasi asam kuat-basa lemah

21.

pH titik ekuivalen pada titrasi HCl dengan KOH adalah..

kurang dari 7

lebih dari 7

mendekati 7

22.

Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….

100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M

100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M

100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M

100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

100 mL K₂SO₄ 0,1 M + 50 mL H₂SO₄ 0,1 M

23.

Beberapa larutan garam berikut berkonsentrasi 0,1 M

1.) CH₃COOH

2.) NH₃

3.) NaCl

4.) HCl

5.) NaOH

Urutan pH dari yang kecil ke yang besar ditunjukkan oleh nomor ....

1,2,5,3,4

1,4,2,3,5

4,1,3,2,5

4,2,1,5,3

5,2,3,1,4

24.

Indikator A memiliki trayek pH = 6,0 – 7,5. Di atas trayek pH indikator berwarna kuning dan di bawah trayek pH berwarna biru. Jika ke dalam HCl (aq) 0,001 M ditambahkan indikator A maka larutan akan berwarna…

Merah

biru

Kuning

putih

hijau

100 %

asam basa titrasi larutan penyangga buffer hidrolisis garam

Total questions: 24

Worksheet time: 13mins

Similar Resources on Wayground