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Worksheets11°B Mezclas y métodos de separación
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
Una estudiante quiere clasificar dos sustancias de acuerdo al tipo de mezclas que son. Al buscar, encuentra
que las mezclas homogéneas son uniformes en todas sus partes, pero las mezclas heterogéneas no lo
son. La estudiante realiza los procedimientos que se muestran en la tabla con las sustancias 1 y 2. Teniendo en cuenta lo observado en la imagen, al separar las sustancias, ¿qué tipos de mezclas son la sustancias
1 y 2?
La sustancia 1 es una mezcla homogénea y la sustancia 2 es una mezcla heterogénea.
La sustancia 1 es una mezcla heterogénea y la sustancia 2 es una mezcla homogénea.
Ambas sustancias son mezclas homogéneas.
Ambas sustancias son mezclas heterogéneas.
La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de
acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición
uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
**La solubilidad de un compuesto se define como
la cantidad máxima de soluto que puede disolverse
en una determinada cantidad de disolvente a
una presión y temperatura dadas. En la gráfica
siguiente se representan las curvas de solubilidad
para diferentes sustancias. Un estudiante realiza un experimento en el
que toma tres vasos de precipitados con
100 g de agua a 20°C y sigue el procedimiento
que se describe a continuación:
Al vaso 1 le agrega 15 g de KCl y agita. Luego,
agrega un cristal adicional de KCl que se
disuelve. Al vaso 2 le agrega 35 g de KCl y
agita. Al cabo de un tiempo, agrega un cristal
adicional de KCl que cae al fondo.
Al vaso 3 le agrega 50 g de KCl, calienta
hasta 70°C y lo deja reposar para disminuir
la temperatura lentamente. Después de un
tiempo, agrega un cristal adicional de KCl,
el cual empieza a crecer aglomerando la
cantidad de soluto que está en exceso.
La tabla que mejor representa la conclusión
del estudiante sobre el tipo de solución que
se obtiene en cada uno de los vasos es
Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de Tolueno, 3 ml de Formamida, 2 ml de Diclorometano y 1 ml de
Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la tabla, si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero:
tolueno
cloroformo
diclorometano
formamida
**En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la
temperatura. Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y
se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
se obtenga un precipitado de KNO3
se obtenga un precipitado de NaCl
los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
A una mezcla de los líquidos X y W, inmiscibles entre si, se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos.
Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El líquido X se evapora completamente
quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la
mezcla inicial (X, W y sal) es probable que
quede una menor cantidad de sal en el recipiente
quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta
el recipiente quede vacío
quede una mayor cantidad de sal en el recipiente
A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdoa la tabla. En cada vaso se forman mezclas homogéneas, de acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es
mayor en el vaso 3
menor en el vaso 1
igual en los cuatro vasos
mayor en el vaso 2
En la tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W. Se mezclan en un recipiente abierto los compuestos U, V y W. Si estos compuestos son insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280ºC, el recipiente contenga
el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.
el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición
de V.
el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.
los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.
La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura. La solubilidad de X en Y a 20ºC es
C. 5 g de X en 100 g de Y
15 g de X en 100 g de Y
10 g de X en 100 g de Y
25 g de X en 100 g de Y
El dibujo muestra el montaje utilizado para una destilación a presión constante, y a continuación se describen en la tabla las características de los componentes de la mezcla que se destila. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que a la composición inicial, la temperatura a la cual la mezcla
comienza a hervir
.está entre 78 y 100ºC
es igual a 100ºC
es menor de 78ºC
es mayor de 100ºC
En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos inmiscibles a 20`C y 1 atm de presión. Si se introduce 1 cm3 de cada liquido en un recipiente, es muy probable que los líquidos queden distribuidos como se indica en
**Un recipiente contiene una mezcla compuesta por los sólidos M, K, S y T. Las propiedades fisicoquímicas de las 4 sustancias sólidas estan en la tabla, para separar la mezcla se realiza el procedimiento que se muestra en la imagen. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el sólido
2 es una mezcla de S y K.
1 es una mezcla de T y M
3 es S
3 es M
De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que el filtrado contiene además de agua
una mezcla de M y S
una mezcla de T y K
solamente la sustancia T
solamente la sustancia M
**Para separar una mezcla de las sustancias M, K y S es necesario
disolver en agua, filtrar y evaporar
calentar hasta 170ºC, disolver en agua y filtrar
disolver en tolueno, filtrar y evaporar
calentar hasta 170ºC, disolver en tolueno y filtrar
**Si se emplea tolueno en el procedimiento de separación en lugar de agua, es muy probable que en el sólido 3 se
obtenga
únicamente S
una mezcla de T y K
una mezcla de K y M
únicamente T
