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WorksheetsPropriedades Químicas dos Não Metais
Total questions: 28
Worksheet time: 15mins
Considere a distribuição eletrónica 2-8-8-7, trata-se de ...
Um metal alcalinoterroso
Um halogéneo
Um gás nobre
Um metal alcalino
A grande estabilidade dos gases nobres deve-se ao facto de terem ...
... 7 eletrões de valência
... 3 eletrões de valência
... 1 eletrão de valência
... 8 eletrões de valência
O alumínio e o ferro são exemplos de _____ e o oxigénio e carbono de _______.
metais ... não metais
metais ... semimetais
não metais ... metais
semimetais ... não metais
Ao reagiram com a água, os óxidos dos não metais originam ...
... soluções neutras
... soluções básicas
... soluções ácidas
... sais
Um halogéneo ao reagir com um metal alcalino ou alcalinoterroso origina ...
... uma solução ácida
... solução básica
...uma solução neutra
... um sal
Os gases nobres são ...
... muito estáveis e bastantes reativos
... muitos estáveis e pouco reativos
... pouco estáveis e pouco reativos
... pouco estáveis e bastante reativos
Os halogéneo tem tendência a formarem iões ...
... monopositivos
... dinegativos
... mononegativos
... dipositivos
Observa o extrato da Tabela Periódica. Os elementos estão agrupados por cor: muito abundantes, pouco abundantes e em abundância muito reduzida no corpo humano. Dos elementos assinalados, identifica os quatro elementos de grande abundância.
Oxigénio, carbono, hidrogénio e nitrogénio.
Fluor, Selénio, Iodo
Na, Mg, K, Ca
Qual elemento não possui família na Tabela Periódica porque têm propriedades químicas diferente dos demais?
Hélio
Nitrogénio
Hidrogénio
Oxigénio
Os gases nobres são os únicos elementos químicos que se encontram, na Natureza, sob a forma de átomos isolados.
Isto ocorrer porque:
Possuem números atómicos elevados.
Possuem 1 electrão isolado no último nível energético.
Possuem o último nível energético totalmente preenchido.
São gases.
A região a azul corresponde aos:
Metais
Não metais
Gases nobres
Metais alcalinos
Considera o extrato de Tabela Periódica e seleciona a opção que indica corretamente o átomo maior e o átomo mais estável.
B e E, respetivamente.
A e E, respetivamente.
A e B, respetivamente.
E e B, respetivamente.
O enxofre é um elemento do grupo 16, pelo que dá origem a iões...
mononegativos
dipositivos
dinegativos
monopositivos
Todos os halogéneos, como o cloro, não existem livres na natureza, formam moléculas ...
diatómicas.
monoatómicas.
triatómicas.
no estado sólido.
Seleciona a opção que apresenta a única propriedade característica dos não metais.
São brilhantes.
São maleáveis.
São bons condutores térmicos.
São quebradiços.
Em qual dos seguintes grupos da Tabela Periódica podemos encontrar elementos não metálicos?
Grupo 5.
Grupo 1.
Grupo 13.
Grupo 17.
O nitrogénio tem 2 níveis de energia e 5 eletrões de valência pelo que, na Tabela Periódica, o podemos encontrar no...
5.º período e grupo 2.
15.º período e grupo 2.
2.º período e grupo 15.
2.º período e grupo 2.
Átomos do mesmo grupo da Tabela Periódica...
possuem igual número de isótopos.
possuem igual número de níveis de energia.
podem formar igual número de iões.
possuem igual número de eletrões de valência.
Um elemento que pertence ao 4.º período possui...
4 níveis de energia.
2 eletrões de valência.
4 eletrões de valência.
4 isótopos.
Considera o elemento químico A (não corresponde ao símbolo químico) que se encontra no grupo 16 e no 3.º período da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que indica corretamente a distribuição eletrónica do elemento químico que se encontra no mesmo grupo, mas no período anterior do elemento A.
2-8-6
2-4
2-6
2-8-5
A figura representa um extrato de Tabela Periódica.
Indica dois elementos não metálicos.
A e G
A e H
G e H
F e D
O elemento X, cujos átomos têm a distribuição eletrónica 2–8–6:
situa-se no 6.o período da Tabela Periódica.
situa-se no 3.o período da Tabela Periódica.
pode ser um metal.
situa-se no 3.o grupo da Tabela Periódica.
O oxigénio pertence ao grupo 16 da Tabela Periódica, o que permite concluir que um átomo de oxigénio tem:
seis protões no núcleo.
dezasseis eletrões.
seis eletrões de valência.
seis neutrões no núcleo.
Considera o extrato da Tabela Periódica.
Seleciona a opção que apresenta um halogéneo.
A
G
E
H
Considera um elemento cujos átomos têm a seguinte distribuição eletrónica: 2-8-7
Este elemento é um metal.
Os átomos deste elemento tendem a formar iões com carga -1.
Este elemento pertence ao grupo 7 da Tabela Periódica.
Este elemento é um semimetal.
As substâncias não metálicas, iodo (I2) e enxofre (S8):
são boas condutoras do calor.
são maleáveis.
são formadas por átomos que têm tendência para formar iões negativos.
são formadas por átomos que têm tendência para formar iões positivos.
Para os halogéneos, é verdade que:
têm tendência para se transformarem em iões monopositivos.
quanto menores são os átomos menor é a sua tendência para se transformarem em iões mononegativos.
quanto menores são os átomos maior é a sua reatividade.
quanto maiores são os átomos maior é a tendência para cederem os seus eletrões de valência.
O melhor indicador para verificar o caráter químico de uma solução ácida é...
a tintura azul de tornesol
a solução alcoólica de fenolftaleína
