Worksheets2 Q - 04 - Cinética y equilibrio químico
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La velocidad de reacción expresa la rapidez con que se transforman las sustancias en una reacción química.
FALSO
VERDAD
Esta teoría afirma que una reacción química se produce como resultado del choque de dos o más moléculas.
Teoría de las reacciones químicas
Teoría cinemático molecular
Teoría de las colisiones
ninguna
Las moléculas tienen la energía cinética suficiente para que se rompan algunos enlaces. A la energía mínima necesaria la denominamos energía de (a)
Teoría del estado de transición:
las moléculas de los reactivos que chocan eficazmente
quedan unidas momentáneamente y forman un compuesto intermedio llamado ......................... o..............
compuesto activado o compuesto de transición.
complejo activado o complejo de transición.
energia de activacion o energia ionización
ningua
La energía de activación es la energía necesaria para formar el complejo activado. En una reaación endotérmica el tipo de energia es
(a)
Dentro de los sistemas Homogéneo - Heterogéneo Determine el tipo de reacción se produce en:?
poductos y reactivos
todo el volumen de la mezcla
las interfases
por fases
Supongamos la reacción teórica homogénea:
a A + b B → c C + d D
Por tanto, hay que colocar el signo menos (-) delante de las variaciones de los reactivos con objeto de que la expresión de la velocidad siempre sea un ....................
valor negativo
valor positivo
valor neutro
ningua
2 ICl (g) + H2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g)
A partir de los datos de la tabla, determine los coeficientes para el ICl, entre t = 3 s y t = 4 s
0,062 - 0,046
0,436 - 0,374
0,872 - 0,748
ninguna
2 ICl (g) + H2 (g) → I2 (g) + 2 HCl (g)
A partir de los datos de la tabla, los coeficientes para el H2 entre t = 5 s y t = 10 s, ES
t5= 0,328
t10= 0,412
FALSO
VERDAD
Para intervalos de tiempo iguales, la velocidad media es?
no es constante, sino que varía según el intervalo elegido.
inversamente elevada al comienzo de la reacción y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.
proporcionalmente elevada al comienzo de la reacción y va disminuyendo gradualmente hasta llegar a ser nula cuando la reacción se completa.
ninguna
