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WorksheetsQuestionnaire 6 Chem (13th)
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
Sustancia que se comporta como un ácido y una base
Alótropo
Anfótero
Poliprótico
La Teoria de Bronsted-Lowry fue substituida por la Teoria de Arrhenius
Verdadero
Falso
Un acido de Bronsted es aquella substancia que
posee hidrogenos no disociables
posee hidrogenos disociables
no posee hidrogenos disociables
Cualquier especie química que es capaz de donar protones
acido de bronsted
base de bronsted
anfótero
Una base de bronsted necesariamente
debe contener un grupo (OH)
debe contener al menos un par de electrones libre
debe contener atomos electronegativos
Una base de bronsted es aquella especie química que
puede aceptar protones
puede donar protones
puede donar y aceptar protones
Los acidos/base de Bronsted siempre deben analizarse en pares
Verdadero
Falso
Los pares de electrones libres en las bases de Bronsted son necesarios para
formar un enlace covalente simple con el hidrogeno aceptado
formar un enlace iónico con el hidrogeno aceptado
formar un enlace covalente coordinado con el hidrogeno aceptado
El ion NH4+ posee
3 enlaces covalentes coordinados y 1 covalente simple
3 enlaces ionicos y 1 covalente coordinado
3 enlaces covalentes simples y 1 covalente coordinado
Un acido fuerte es aquella sustancia que
se disocia completamente en sus iones constituyentes
se disocia parcialmente en sus iones constituyentes
es muy corrosiva en metales de la familia VIII A
La disociación de una acido fuerte puede expresarsela como una
reaccion reversible
reaccion irreversible
ninguna porque no es un proceso químico
Un acido debil es aquella substancia que
tiene pH<7
se disocia parcialmente en sus iones constituyentes
se disocia completamente en sus iones constituyentes
El proceso de disociacion de un ácido debil puede expresarse como
un reaccion irreversible
un equilibrio químico
un equilibrio físico
El concepto de pOH se basa en
la discociacion parcial de una base fuerte
la discociacion parcial de una base débil
la discociacion completa de una base débil
El concepto de pH se basa en
la disociacion parcial de un acido fuerte
la disociacion completa de un acido debil
la disociacion parcial de un acido débil
El pH
no depende de la temperatura
depende de la temperatura
depende del indicador con el que se mida
Explique porque el pH depende de la temperatura
En el equilibrio de un acido debil
existen unicamente el acido no disociado
existen unicamente el acido disociado
existen simultaneamente el acido disociado y no disociado
Las bases fuertes son aquellas sustancias en las que la totalidad de sus moles se disocian
Verdadero
Falso
De 3 ejemplos de acidos fuertes y 3 ejemplos de bases fuertes
