NEW
Font size
WorksheetsCHEMISTRY QUIZ: Termoquímica 5to
Total questions: 5
Worksheet time: 10mins
Se calentó una muestra de 5,00 g de una sustancia de 25,0 ° C a 35,0 ° C utilizando 2,00 X 102 J de energía. ¿Cuál es la capacidad calorífica específica de la sustancia en J g-1 K-1?
4,00 x 10-3
2,50 x 10-1
2,00
4,00
¿Qué enunciado es correcto para esta reacción?
Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g) ΔH° = -26.6 KJ
A. Se liberan 13,3 kJ por cada mol de Fe producido
B. Se absorben 26,6 kJ por cada mol de Fe producido
C. Se liberan 53,2 kJ por cada mol de Fe producido
D. Se liberan 26,6 kJ por cada mol de Fe producido
A
B
C
D
Un estudiante midió la temperatura de una mezcla de reacción a lo largo del tiempo usando una sonda de temperatura.
Al considerar el gráfico, ¿cuál de las siguientes deducciones se puede hacer?
I. La reacción es exotérmica.
II. Los productos son más estables que los reactivos.
III. Los enlaces de los reactivos son más fuertes que los enlaces del producto.
I y II solamente
Solo I y III
II y III únicamente
I, II y III
¿Qué afirmación es correcta?
A. En una reacción exotérmica, los productos tienen más energía que los reactivos.
En una reacción exotérmica reversible, la energía de activación de la reacción directa es mayor que la de la reacción inversa.
En una reacción endotérmica, los productos son más estables que los reactivos.
En una reacción endotérmica reversible, la energía de activación de la reacción directa es mayor que la de la reacción inversa.
Parte del agua se calienta utilizando el calor producido por la combustión del metal magnesio. ¿Qué valores se necesitan para calcular el cambio de entalpía de reacción?
I. La masa de magnesio
II. La masa del agua
III. El cambio de temperatura del agua.
Solo I y II
Solo I y III
II y III solamente
I, II y III
