Free Printable LATIHAN SOAL PROFESIONAL KIMIA

Worksheets

LATIHAN SOAL PROFESIONAL KIMIA

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 40mins

Name

Class

Date

Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigenadalah

N2O

N2O3

N2O4

N2O5

Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO₄ (Mr = 152), diperlukan 6,125 gramK₂Cr₂O₇ (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr³⁺, sedangkanFe²⁺ berubah menjadi Fe³⁺. Kadar FeSO₄ dalam cuplikan di atas adalah .. .

19 %

38%

48%

76%

92%

Volume larutan H₃PO₄ 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)₂ 0,25 Madalah

50 mL

83,8 mL

125 mL

150 mL

250 mL

Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah

1s² 2s² 2p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

NO₂^-

NO₂⁺

NO₂

NO₂⁺ , dan NO₂^-

NO₂, NO₂⁺, dan NO₂^-

Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah

CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₃

CH₃CH₂C(CH₂)₄CH₃

CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃ (CH₂)₃CH₃

Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah

Gaya ion-ion

Ikatan-Hidrogen

Gaya ion-dipol

Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen

Dipol-dipol

Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ΔHreaksi adalah

Kalorimetri

Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.

Hukum Hess

Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk

Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk

Di antara zat berikut ini

I. HCl_(g)

II. Na_(s)

III. HCl_(aq)

IV. F_2(g)

yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standard, ΔH^o_f = 0 adalah. ..

I, II,dan IV

I dan II

Hanya II

II dan IV

I, II, III, dan IV

10.

Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H₂O₂ adalah ....

– 209

– 484

– 841

+127

–127

11.

Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah

CO₂

SiO₂

MgO

CH₃CH₂OH

12.

Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 ºC, maka massa (dalam gram) glukosa (C₆H₁₂O₆, massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan osmotik darah adalah

3,00 g

4,44 g

25,4 g

45,3 g

56,0 g

13.

Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (P^o = 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (P^o = 59,8 torr) pada 25 ^oC. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah

0,26

0,33

0,50

0,67

0,74

14.

Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari ke 4 larutan berikut ini:

a. 0,13 m BaCl₂

b. 0,22 m MnSO₄

c. 0,24 m ZnSO₄

d. 0,41 m Ethylene glikol (nonelektrolit)

Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah

a > b > c > d

b > a > b > c

a > d > c > b

a > d > b > c

d > c > b > a

15.

Untuk reaksi fasa gas 3H₂ + N₂ --> 2NH₃, maka laju hilangnya H₂ dibandingkan terhadap laju pembentukan NH₃ adalah

Laju awalnya sama.

Laju hilangnya H₂ adalah 1/2 laju munculnya NH_3.

Laju hilangnya H₂ adalah 3/2 laju munculnya NH₃.

Laju hilangnya H₂ adalah 2/3 laju munculnya NH₃.

Laju hilangnya H₂ adalah 1/3 laju munculnya NH₃.

16.

Dalam suatu ruang tertutup pada suhu tertentu terdapat 0,02 mol gas N₂; 0,06 mol gas H₂ dan 0,05 mol gas NH₃ dalam keadaan setimbang. Jika ke dalam ruang dimasukkan 0,1 mol Cr₂O₃ sebagai katalis, maka:

Jumlah mol N₂ menjadi kurang dari 0,02

Jumlah mol NH₃ menjadi 0,06 mol

Kesetimbangan bergeser ke kiri

Harga tetapan kesetimbangan K menjadi lebih besar

Susunan kesetimbangan tidak berubah

17.

Pada temperatur tetap, perbandingan konsentrasi gas-gas SO₂ : SO₃ dalam kesetimbangan reaksi

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO_{3 (g)}, akan berbanding lurus dengan ....

[O₂] ^–2

[O₂]^–1/2

[O₂]⁰

[O₂]^1/2

[O₂]₂

18.

Jika anda mencampurkan natrium hidroksida, NaOH, dan asam asetat, CH₃CO₂H dalam jumlah molar yang sama, maka spesi utama yang terdapat dalam larutan yang dihasilkan adalah

(Diketahui: Ka CH₃CO₂H = 2 x10^-5)

Na⁺, CH₃CO₂^-, OH^-, dan H₂O

Na⁺, CH₃CO₂H, OH^-, dan H₂O

Na⁺, CH₃CO₂^-, H₃O⁺, dan H₂O

Na⁺, CH₃CO₂H, H₃O⁺, dan H₂O

Na⁺, CH₃CO₂^- , CH₃CO₂H, OH^-, dan H₂O

19.

Diketahui: Ksp CdS = 3,6 x 10^-29 ; Ksp ZnS = 1,1 x 10^-21. Tetapan kesetimbangan reaksi berikut:

CdS(s) + Zn²⁺(aq) ⇌ ZnS(s) + Cd²⁺(aq) adalah ...

3,3 x 10^-8

3,1 x 10⁷

4,2 x 10⁵

2,5 x 10⁴⁹

2,7 x 10^–4

20.

Diketahui bahwa H₂S adalah asam yang lebih kuat daripada HCN.

(H₂S: Ka₁ = 1,0 x 10^-7; Ka₂ = 1,3 x 10^-13; Ka HCN = 6,0 x 10^-10).

Tentukanlah, bila memungkinkan, ke arah manakah kesetimbangan berikut berada:

HCN(aq) + HS^-(aq) ⇌ CN^-(aq) + H2S(aq)

Kesetimbangan mengarah ke kiri

Kesetimbangan mengarah ke kanan

Kesetimbangan sempurna setimbang ke arah kiri dan kanan

Dapat ditentukan bila keasaman relatif HS- diketahui

Tidak dapat ditentukan

21.

Di antara asam asam berikut ini yang mempunyai basa konjugasi paling kuat adalah ...

Asam Askorbat, Ka = 8,0 x 10^-5

Asam Benzoat, Ka = 6,5 x 10^-5

Asam 3-chlorobenzoat, Ka = 1,5 x 10^-4

Asam 2-hidroksibenzoat, Ka = 1,1 x 10^-3

Asam Chloroasetat, Ka = 1,4 x 10^-3

22.

Mengenai setengah reaksi berikut ini:

ClO₃^- + 6H⁺ + 5e --> ½Cl₂ + 3H₂O

Pernyataan yang tepat adalah . . .

Oksidasi klor

Oksidasi H⁺

Reduksi klor

Reduksi H⁺

Auto reduksi-oksidasi

23.

Hitunglah berapa nilai potensial sel (Eosel) untuk reaksi berikut ini:

2Au³⁺(aq) + 3Zn(s) --> 2Au(s) + 3Zn²⁺(aq)

Jika diketahui :

Au³⁺(aq) + 3e- --> Au(s) Eº = +1,50 V

Zn²⁺(aq) + 2e- --> Zn(s) Eº = -0,76 V

adalah . . .

+0,74 V

+1,48 V

+2,26 V

–1,48 V

– 2,26 V

24.

Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah . . .

HCO₂H, CH₃CO₂CH₃, CH₃CH₂OH

H₂CO, CH₃CH₂OH, CH₃CO₂CH₃

CH₃CO₂H, CH₃OH, CH₃CH₂OCH₃

H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CHO

H₂CO, CH₃CO₂H, CH₃CH₂OH

25.

Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tatanamanya secara IUPAC adalah . . .

2-bromo-4-hidroksi-4-pentena

2-metil-1-pentena-4-ol

2-kloro-1,3-sikloheksadiena

2-metil-2-heksena-4-ol

5-metil,-sikloheksena-1-ol

26.

Urutan keasaman yang paling tepat untuk senyawa-senyawa berikut adalah

1 > III > II

I > II > III

II > I > III

II > III > I

III > I > II

27.

Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul C₄H₁₀O dan merupakan isomer.

Yang bukan isomer C₄H₁₀O adalah

Butanon

Di etil eter

Metil propil eter

1-butanol

2-metil-2-propanol

28.

Reaksi kesetimbangan berikut ini .!

Reaksi tersebut adalah:

Reaksi substitusi

Reaksi adisi Markovnikov

Reaksi adisi anti Markovnikov

Reaksi eliminasi

Reaksi Radikal

29.

Jika senyawa sikloheksena direaksikan dengan (Br₂, hv) sebagaimana skema berikut:

maka bromida dapat masuk pada posisi nomor

Pada nomor 1 dan 6

Pada nomor 2 dan 3

Pada nomor 2 atau 5

Pada nomor 3 dan 4

Hanya 4

30.

Senyawa yang disebut dengan karbonium tersier di bawah ini adalah ?

31.

Larutan kalium permanganat direaksikan dengan kalium oksalat dalam suasana basa menghasilkan mangan oksida (MnO₂) dan karbondioksida. Maka koefisien kalium permanganat dan kalium oksalat setelah reaksi setara yaitu:

4 dan 2

2 dan 3

3 dan 2

2 dan 6

4 dan 8

32.

Helium

Nitrogen

Metana

Etena

ammonia

33.

Ikatan apa yang terdapat dalam cis-2-butena berikut ini,:

9 ikatan- $\sigma$ dan 3 ikatan- $\pi$

10 ikatan- $\sigma$ dan 2 ikatan- $\pi$

11 ikatan- $\sigma$ dan 1 ikatan- $\pi$

12 ikatan- $\sigma$ dan 1 ikatan- $\sigma$

12 ikatan- $\sigma$

34.

Berikut ini mengenai radius ion, berturut turut: F^-, N^-3 , P^-3, S^-2 . Urut urutan yang benar mengenai radius ion tersebut adalah:

Radius F^- > N^-3 > P^-3 > S^2-

Radius S^-2 > P^-3 > N^-3 >F^-

Radius P^-3 > N^-3 > S^-2 > F^-

Radius P^-3 > S^-2 >N^-3 > F^-

Radius N^-3 >S^-2 > F^- > P^-3

35.

Untuk reaksi berikut ini:
2 P(s) + 3 Cl2(g) $\longrightarrow$ 2 PCl3(g) $\Delta$ H = -574 kJ
Berapa mole fosfor yang dibutuhkan untuk menghasilkan panas sebanyak 488 kJ?

0,85 mole P

1,20 mol P

1,70 mole P

2,35 mol P

3,40 mole P

36.

Perhatikan proses reaksi berikut ini:

2 A→ ½ B + C ΔH = 5 kJ/mol

3/2 B + 4 C → 2 A + C + 3 D ΔH = -15 kJ/mol

E + 4 A → C ΔH = 10 kJ/mol

Hitunglah ΔH untuk reaksi : C → E + 3D

0 kJ/mol

-20 kJ/mol

10 kJ/mol

20 kJ/mol

-10 kJ/mol

37.

Lebih cepat dan kurang endotermis

Lebih cepat dan sangat eksotermis

Lebih cepat dan lebih endotermis

Lebih lambat dan kurang endotermis

Lebih lambat dan lebih endotermis

38.

0,015 M

0,041 M

0,076 M

0,004 M

0,046 M

39.

1,5

40.

Dari reaksi reaksi kesetimbangan dibawah ini, manakah yang pada temperatur
konstan bila tekanannya bertambah tidak merubah konsentrasi reaktan dan produk?

$N2\left(g0\ \right)\ +\ 3H2\left(g\right)\ \longleftrightarrow\ 2NH3\left(g\right)$

2N2(g) + O2(g) $\longleftrightarrow$ 2N2O(g)

N2(g) + 2O2(g) $\longleftrightarrow$ 2NO2(g)

N2O4 (g) $\longleftrightarrow$ 2NO2 (g)

N2(g) + O2(g) $\longleftrightarrow$ 2NO(g)

41.

Pada 0^oC, konstanta produk ion dari air, Kw = 1,2 x 10^-15. Nilai keasaman (pH) dari air murni pada 0^oC yaitu :

7,00

6,88

7,56

7,46

7,64

42.

Bila 100 mL larutan 0,100 M KOH dicampurkan dengan 100 mL larutan yang mengandung HCl 0,075 M dan asam asetat (CH₃COOH) 0,050 M maka larutan yang terbentuk mengandung spesi spesi:

K⁺, Cl^-, CH₃COO^-, CH₃COOH

Cl^-, CH₃COO^-, CH₃COOH, dan H⁺

CH₃COOH, CH₃COO^-, OH^- dan H⁺

K⁺, Cl^-, CH₃COOH dan H₊

K⁺, Cl^-, CH₃COO^-, CH₃COOH, OH^- dan H₊

43.

Sebanyak 100 mL larutan NaOH yang mempunyai pH =12, ditambahkan sebanyak 900 mL air. Nilai pH larutan yang anda peroleh adalah:

44.

Sebanyak 4 gram sampel detergen yang mengandung fosfat dibakar dan ditambah HCl sehingga terbentuk H₃PO₄. Semua fosfat diendapkan sebagai MgNH₄PO₄.6H₂O dalam bentuk kristal, kemudian endapan dipijarkan dan dicuci, diperoleh

Mg₂P₂O₇ murni (Mr = 222). Kemudian analisa lebih lanjut diperoleh 4,44 gram Mg₂P₂O₇. Maka kadar fosfor dalam sampel tersebut (Ar P = 31)

10%

43%

31%

62%

93%

45.

Arus yang sama dialirkan kedalam 200 ml larutan Fe(NO₃)₂ 0,2 M dan 200 ml larutan Na₂SO₄ 0,2 M. Jika arus dialirkan selama 200 detik dan kuat arus 9,65 A dan kedua larutan menggunakan elektroda Pt, maka pernyataan yang tidak benar. (Ar Fe = 56)

Volume gas pada elektroda positif untuk kedua larutan sama

Logam Fe yang mengendap 25%

pH untuk elektroda negatif pada kedua larutan 13

Volume gas pada elektroda negatif untuk larutan Na₂SO₄ 224 ml (STP)

Waktu yang dibutuhkan untuk agar seluruh logam Fe mengendap 800 detik

46.

Keterangan yang tidak benar untuk beberapa senyawa kovalen...

H₂O, AX₂E₂, polar, sp³, bentuk sudut

SO₃, AX₃, nonpolar, sp², trigonal planar

PCl₅, AX₅, polar, sp³d, bipiramida trigonal

BF₃, AX₃, nonpolar, sp², trigonal planar

SF₆, AX₆, non polar, sp³d², oktahedral

47.

Pada pemanasan

Ca(HCO₃)₂(s) ⇌ CaO(s) + H₂O(g) + 2CO₂ (g)

Tekanan total saat setimbang adalah P atm, maka nilai Kp

1/4P²

4/27 P³

4/27 P²

P³

48.

Kedalam 600 ml larutan CH₃COOK pH nya 8 + log 5 di masukkan 150 ml larutan asam asetat pHnya 3 – log 3,2. pH campuran larutan diatas … (pka CH₃COOH = 5 – log 1,6)

2 – log 5

3 – log 5

5 – log 2

5 – log 3

6 – log 2

49.

50.

Gas Cl₂ di alirkan dalam larutan NaOH dapat menghasilkan garam natrium klorat dan natrium klorida Cl_2(g) + NaOH_(aq) --> NaClO_3(aq) + NaCl_(aq) + H₂O_(l)

Jika 672 ml pada suhu 0 dan tekanan 1 atm gas Cl₂ tepat bereaksi dengan 10 ml NaOH

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi disproporsionasi diatas

0,1 mol

0,2 mol

0,3 mol

0,4 mol

0,5 mol

100 %

LATIHAN SOAL PROFESIONAL KIMIA

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 40mins

Similar Resources on Wayground