wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Energia keemilistes reaktsioonides

Total questions: 52

Worksheet time: 1hrs 12mins

Name
Class
Date
1.
Eksotermilises reaktsioonis energiat
a)
eraldub
b)
neeldub
2.
Sidemete tekkimisel energiat
a)
eraldub
b)
neeldub
3.
Sidemete katkemisel energiat
a)
eraldub
b)
neeldub
4.

Kui protsessi hindamisel termoanduri näit muutub väiksemaks, siis

a)

domineerib reaktsioonis endotermiline protsess

b)

domineerib reaktsioonis eksotermiline protsess

c)

ekso- ja endotermiline protsess on võrdväärsed

5.
Kui katseklaas läheb kuumaks, siis on protsessis
a)
ülekaalus eksotermiline protsess
b)
ülekaalus endotermiline protsess
c)
ekso ja endotermilised protsessid on tasakaalus
6.
Eksotermilist reaktsiooni väljendatakse
a)
∆H >0
b)
∆H<0
c)
∆H=0
7.
Endotermilist protsessi väljendatakse
a)
∆H>0
b)
∆H<0
c)
∆H=0
8.
Protsessi, milles ei esine energeetilist muutust, iseloomustatakse
a)
∆H<0
b)
∆H>0
c)
∆H=0
9.
 Tähis ∆H näitab
a)
lõppsaaduste ja algsaaduste energiate vahe
b)
algsaaduste ja lõppsaaduste energiate vahe
c)
aktivatsiooniks kuluvat energiat
10.
Kui ∆H>0 , siis keeduklaas
a)
muutub kuumaks
b)
muutub külmaks
c)
ei toimu temperatuuri muutust
11.
Kui ∆H<0, siis on näha, et termoanduri näit
a)
muutub suuremaks
b)
muutub väiksemaks
c)
ei muutu
12.
Jää sulamine on
a)
eksotermiline protsess
b)
endotermiline protsess
13.
Mida iseloomustab pilt
a)
reaktsiooni kulgemiseks on vaja lisaenergiat
b)
reaktsiooni kulgemisel neeldub energiat
c)
reaktsioon toimub väga madalal temperatuuril
d)
reaktsiooni toimumiseks ei ole vaja lisaenergiat
14.
Kui ∆H=0, siis termomeeter
a)
näitab temperatuuri tõusu
b)
näitab temperatuuri langust
c)
näitab katse alguses ja lõpus sama väärtust
15.
Pilt annab keemilist informatsiooni:
a)
Ensüümide kasutamine muudab reaktsiooni kiiremaks
b)
Ensüümide kasutamine muudab reaktsiooni pikaajalisemaks
c)
Ensüümide kasutamine ei muuda reaktsiooni kulgemist
d)
Konnad hüppavad kõrgele
16.
Pilt iseloomustab
a)
Eksotermilist protsessi
b)
Endotermilist protsessi
c)
Protsessi, mille käigus temperatuur ei muutu
17.
Mida iseloomustab pildil Ea?
a)
Eksotermilist protsessi
b)
Protsessi aktiveerimiseks vajalikku energiat
c)
Protsessi, mille käigus temperatuur ei muutu
d)
Protsessi käivitamiseks vajalikku energia hulka.
18.
Pilt annab informatsiooni
a)
Tegemist on endotermilise reaktsiooniga
b)
Tegemist on eksotermilise reaktsiooniga
c)
Tegemist on reaktsiooniga, milles energia hulk protsessi käigus ei muutu
19.
Sulanud šokolaadi hangumine on
a)
eksotermiline protsess
b)
endotermiline protsess
c)
protsess, mille käigus energia ei muutu
20.
Lagunemisreaktsioonid on üldiselt
a)
endotermilised
b)
eksotermilised
c)
protsessid, milles energia hulk ei muutu
21.
Ühinemisreaktsioonid on üldiselt
a)
eksotermilised
b)
endotermilised
c)
protsessid, mille käigus energiahulk ei muutu
22.
Aktiveerimisenergia on:
a)
lisaenergia, mis on vajalik reaktsiooni toimumiseks
b)
energia, mis eraldub keemilise reaktsiooni käigus
c)
energia, mis vabaneb sidemete moodustumisel
d)
saadusainete ja lähteainete energiate vahe
23.
Keemilise reaktsiooni kiirust ei tõsta loetelus
a)
happe kontsentratsiooni tõstmine
b)
tahke aine peenestamine
c)
lahuse asetamine jäävanni
d)
reaktsioonis katalüsaatori kasutamine
24.
Sander soovib kiirendada reaktsiooni kriidi ja soolhappe vahel, milline all toodud tegelustest aitaks tõsta reaktsiooni kulgemise kiirust
a)
segu jahutamine
b)
segule vee lisamine
c)
enne reaktsiooni kriidi peenestamine
d)
indikaatori lisamine
25.

Miia soovib, et katseklaasis olev reaktsioon magneesiumi ja väävelhappe vahel kulgeks võimalikult aeglaselt, mida peab ta selle eesmärgi saavutamiseks tegema

a)

magneesiumit peenestama

b)

lisama katalüsaatorit

c)

panema ained akna taha (välistemperatuur on -5oC)

d)

lahust segama

26.
Kontsentratsioon iseloomustab
a)
osakeste arvu ühes ruumalaühikus
b)
osakeste massi ühes ruumalaühikus
c)
osakeste ruumala ühes ruumalaühikus
d)
osakeste kiirust ühes ruumalaühikus
27.

Molaarse kontsentratsiooni valem on:

a)

n=m/M

b)

c=n/V

c)

c=m/V

d)

n=c*V

28.

Molaarse kontsentratsiooni ühik on

a)

M

b)

m

c)

g

d)

mol

29.
Endotermilises reaktsioonis energiat 
a)
eraldub
b)
neeldub
30.
Tasakaalus reaktsioonisegule 2CrO42- + 2H+  ↔ Cr2O72- + H2O lisatakse H+. Mis juhtub süsteemiga?
a)
tasakaal nihkub vasakule
b)
mõlemaid kroomi ühendeid hakkab juurde tekkima
c)
tasakaal ei muutu
d)
tasakaal nihkub paremale
31.
Mis juhtub gaasiliste ainete seguga
N2O4 (värvitu) ↔ 2NO2 (pruun) kui tõsta rõhku?
a)
reaktsiooni segu muutub pruunimaks
b)
reaktsiooni segu muutub värvitumaks
c)
reaktsiooni segu muutub sinisemaks
d)
reaktsiooni suund ei pöördu
32.
Põhjendage, miks lükkub reaktsioon rõhu tõstmisel paremale N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3 (g) . 
a)
paremal on rohkem gaasilise aine osakesi kui vasakul
b)
paremal on vähem gaasilise aine osakesi kui vasakul
c)
paremal ja vasakul on võrdne aatomite arv
d)
sest see tõstab reaktsiooni kiirust
33.
 CoCI42- +6H2O ↔ Co(H2O)62+ + 4CI- (ΔH <0) mis juhtub lahuse värvusega temperatuuri tõstmisel?
a)
lahus läheb sinisemaks
b)
lahus läheb roosamaks
c)
lahuse värvus ei muutu
d)
lahus läheb kollasemaks
34.
 CoCI42- +6H2O ↔ Co(H2O)62+ + 4CI- (ΔH <0) mis juhtub lahuse värvusega vee lisamisel?
a)
lahus läheb sinisemaks
b)
lahus läheb roosamaks
c)
lahuse värvus ei muutu
d)
lahus läheb kollasemaks
35.
 CoCI42- +6H2O ↔ Co(H2O)62+ + 4CI- (ΔH <0) mis juhtub lahuse värvusega AgNO3 lisamisel?
a)
lahus läheb sinisemaks
b)
lahus läheb roosamaks
c)
lahuse värvus ei muutu
d)
lahus läheb kollasemaks
36.
Milline väide katalüsaatori kohta ei ole tõene?
a)
katalüsaator on aine, mis ei esine saadusainete koostises
b)
katalüsaator ei muuda reaktsiooni suunda
c)
katalüsaator vähendab reaktsiooniks vajalikku aktivatsioonienergiat
d)
reaktsiooni tasakaal nihkub paremale, sest tekib rohkem saadusaineid
37.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

kui suletud anumasse lisatakse N2(g)

a)

lämmastik reageerib hapnikuga

b)

tasakaal nihkub lähteainete poole

c)

anumas tõuseb rõhk

d)

reaktsioonisegus muutusi ei toimu

38.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

kui tõstetakse temperatuuri

a)

tasakaal nihkub paremale

b)

tasakaal nihkub vasakule

c)

tasakaal ei muutu

39.

Mis juhtub reaktsiooniga: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

katalüsaatori kasutamisel

a)

nihkub tasakaal segus paremale

b)

nihkub tasakaal segus vasakule

c)

tõuseb reaktsiooni kiirus

d)

reaktsioonisegus ei ole täheldada muutusi

40.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

O2(g) eemaldamisel

a)

tasakaal nihkub paremale

b)

tasakaal nihkub vasakule

c)

suletud anumas tõuseb rõhk

d)

reaktsioonisegus ei ole muutusi

41.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

vähendades reaktsioonisegu ruumala

a)

lükkub tasakaal paremale

b)

lükkub tasakaal vasakule

c)

reaktsiooni kiirus kahaneb

d)

reaktsioonisegus ei toimu muutusi

42.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

suurendades reaktsioonisegu hoiustamise konteineri ruumala

a)

pöördub reaktsioon paremale

b)

pöördub reaktsioon vasakule

c)

reaktsiooni kiirus väheneb

d)

ei toimu muutusi

43.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

eemaldades SO3(g)

a)

reaktsioon pöördub paremale

b)

reaktsioon pöörduv vasakule

c)

rõhk anumas suureneb

d)

muutusi ei toimu

44.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

lisades SO3(g)

a)

pöördub reaktsioon paremale

b)

pöördub reaktsioon vasakule

c)

reaktsiooni kiirus väheneb

d)

muutusi ei toimu

45.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

eemaldades SO2(g)

a)

pöördub tasakaal paremale

b)

pöördub tasakaal vasakule

c)

tõuseb rõhk

d)

ei toimu muutusi

46.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

lisades SO2(g)

a)

pöördub reaktsioon paremale

b)

pöördub reaktsioon vasakule

c)

reaktsiooni kiirus väheneb

d)

reaktsioonisegus ei toimu muutusi

47.

Mis juhtub reaktsioonis: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

lisades O2(g)

a)

pöördub reaktsiooni tasakaal vasakule

b)

pöördub tasakaal paremale

c)

reaktsiooni kiirus väheneb

d)

muutusi ei toimu

48.
Millist protsessi iseloomustab graafik?
a)
eksotermilist 
b)
endotermilist
c)
tasakaalu tekkimist reaktsioonisegusse
49.
Millist protsessi iseloomustab graafik?
a)
endotermilist
b)
eksotermilist
c)
tasakaalu tekkimist reaktsioonisegus
50.
Millisel ajahetkel saabub süsteemi tasakaal?
a)
t1
b)
t2
c)
t3
d)
t4
51.
Millise tähega tähistatakse lähteaineid??
a)
t1
b)
a
c)
b
d)
t4
52.
Milline graafikutest väljendab süsteemi tasakaaluolekut?
a)
vasakpoolne
b)
parempoolne
c)
mõlemad
d)
mitte kumbki

Similar Resources on Wayground

Heat & Energy Review

48 questions

Heat & Energy Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Matter, Properties, and Changes / The Periodic Table

50 questions

Matter, Properties, and Changes / The Periodic Table

quiz

Worksheet

•

7th - 9th Grade

Chemistry Midterm Review 2021

54 questions

Chemistry Midterm Review 2021

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Bài tập về số oxi hóa - Hóa 10

51 questions

Bài tập về số oxi hóa - Hóa 10

quiz

Worksheet

•

KG

Hidrolisis Garam

50 questions

Hidrolisis Garam

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry Regent Exam-June 2011

50 questions

Chemistry Regent Exam-June 2011

quiz

Worksheet

•

KG - University

Unit 6 _ Final Exam Review _ Quizizz

47 questions

Unit 6 _ Final Exam Review _ Quizizz

quiz

Worksheet

•

10th Grade

FOURTH PT IN SCIENCE 10

50 questions

FOURTH PT IN SCIENCE 10

quiz

Worksheet

•

10th Grade