WorksheetsEXAMEN DE RECUPERACIÓN QUIMICA 8º IND 6
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Worksheet time: 10mins
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer o retener extras cuando se forma un enlace. La diferencia entre las electronegatividades de los atomos puede usarse para definir el tipo de enlace.
Observa el esquema y gráfica:
Con base en la información anterior, se puede afirmar que el enlace formado entre:
Q y W será covalente no polar
U y Q será covalente no polar
Q y W será covalente polar, mientras que U y Z serán ionicos
Q y Z será iónico
Se tienen un compuesto formado por dos elementos de diferentes electronegatividades, XX, el elemento X tiene una electronegatividad de 3,0. Teniendo en cuenta lo anterior:
El elemento X posee igual electronegatividad por lo tanto tienen iguales caracteristicas
El elemento X atrae con mayor fuerza al elemento X
Los elementos se atraen con la misma, por lo tanto no puede haber formación.
El elemento X al ser mayor se encontrará en la parte inferior de la tabla periódica
Un enlace covalente polar es aquel donde su diferencia de electronegativa es menor a 1,4, sin embargo si la diferencia queda por debajo de 0,4 el enlace deja de ser covalente polar y se convierte en covalente apolar. Una de las diferencias en estos enlaces covalentes es:
En los enlaces covalente apolares existe una mínima diferencia de electronegatividad
En los enlaces covalentes apolares existe una gran diferencia de electronegativa
La electronegativa en los enlaces covalentes polares es mayor de 0,4
Los enlaces covalentes polares no tienen diferencia de electronegatividad.
Una de las características principales de los enlaces iónicos es:
Son uniones entre elementos metales y metales
Son uniones entre elementos metales y no metales
Son uniones entre elementos no metales y no metales
Son uniones entre elementos metaloides.
