Free Printable Equilibrio iónico. pH y pOH.

1.

Las sustancias anfóteras son quellas que :

a)

como el agua se comportan algunas veces como ácidos y otras como base

b)

como el agua se comportan algunas veces como sales y otras como base

c)

como el agua se comportan algunas veces como ácidos y otras como sales

d)

como el agua se comportan algunas veces como bases y otras como hidroxilos

2.

Una disolución neutra:

a)

Tiene la misma cantidad de iones H⁺ y de iones OH^-

b)

Tiene más cantidad de iones H⁺ que de OH^-

c)

Tiene menos cantidad de iones H⁺ que de OH^-

3.

Calcular el pH de la siguiente solución de la base fuerte Ba(OH)₂a0.14 M

a)

11,5

b)

12,5

c)

13,15

4.

Teniendo en cuenta la imagen:

a)

El café es más ácido que el jugo de limón.

b)

El café es más ácido que la saliva

c)

El café es neutro

d)

El café es más básico que el agua de mar.

5.

Cuál es el pH de una solución cuya concentración de iones hidronio es de 1.0x10⁻⁵ M

a)

5

b)

8

c)

9

d)

12

6.

Si tengo el pH de un ácido en el valor de 1,2 estamos indicando que es:

a)

Ácido debil

b)

Ácido muy debil

c)

Ácido fuerte

7.

La fórmula para calcular el pOH es:

a)

$pH\ =\ -\ \log\ \lceil H^+\rceil$

b)

$pH\ +\ pOH\ =\ 14$

c)

$pOH\ =\ -\ \log\ \left[\ ^-OH\right]$

8.

Si una sustancia tiene un pOH de 4.7, el pH es de:

a)

9.5

b)

9.4

c)

9.2

d)

9.3

9.

El pH de un vino resultó 3,49.¿Cuál es la concentración de H+?

a)

10,51

b)

3,2 x10^-4

c)

3,23 x 10^-4 M

d)

Ninguna

10.

El pH de una disolución de ácido fórmico 0,10 M es 2,38 ¿Cuál es el valor de Ka para el HCOOH?

a)

$1,8\ x\ 10^{-4}$

b)

$2,3\ x\ 10\ ^{-2}$

c)

$4,2\ x\ 10^{-3}$

11.

El hidróxido de sodio es una base fuerte ¿Cuál es la ecuación química que representa su disociación?

a)

$Na\ OH\ \ \ \leftrightarrow\ \ \ Na\ ^{+2}\ \ +\ ^-\ OH$

b)

$NaOH\ \ \leftrightarrow\ \ Na\ ^+\ \ +\ \ ^-OH$

c)

$NaOH\ \ \leftrightarrow\ \ H\ ^+\ +\ \ \ Na^+$

12.

Sustancia que cede un protón y se disocia parcialmente

a)

Base fuerte

b)

Ácido débil

c)

Base débil

d)

Ácido fuerte

13.

Al realizar los cálculos para determinar la constante de disociación, se puede despreciar el valor de X en el denominador, siempre y cuando el % de disociación se menor a

a)

25%

b)

2%

c)

5%

d)

100%

14.

Una bebida gaseosa carbonatada tiene un pH de 2,5 ¿Cuál es la concentración de H+ en la bebida?

a)

$3\ x\ 10\ ^{-12\ }$

b)

$3,1\ x\ 10\ ^{-3}$

c)

$4\ x\ 10\ ^{-1}$

d)

$1,1\ x\ 10\ ^{-1}$

15.

La ecuación química que representa la disociación del ácido trioxonítrico (V) es

a)

$HNO_3\ \leftrightarrow\ \ H\ \ ^+\ +\ \ \ NO_{2\ }^-$

b)

$HNO\ _3\ \ \leftrightarrow\ \ \ H\ ^+\ \ +\ \ \ \ NO_3^-$

c)

$HNO_2\ \ \ \leftrightarrow\ \ \ \ H^+\ \ \ +\ \ \ NO_3^-$

Equilibrio iónico. pH y pOH.

Total questions: 15

Worksheet time: 29mins

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