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EXTRA QII 2021

Total questions: 68

Worksheet time: 56mins

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1.

Su composición es variable, esta compuesta por una sustancia:

a)

COMPUESTO

b)

MEZCLA

2.

•Tiene Dos o mas fases:

a)

MEZCLA HOMOGENEA

b)

MEZCLA HETEROGENEA

3.

Parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo tanto de los reactivos participantes como de los productos en una reacción química.

a)

FISICA

b)

BIOLOGÍA

c)

ESTEQUIOMETRIA

d)

ERGONOMIA

4.

¿Como son los enlaces de los alcanos?

a)

Enlaces Simples

b)

Enlaces Dobles

c)

Enlaces Triples

5.

¿Como son los enlaces de los alquinos?

a)

Enlaces Simples

b)

Enlaces Dobles

c)

Enlaces Triples

6.

Como se llama el cicloalcano del inciso a)

a)

Ciclo Butano

b)

Ciclo Propano

c)

Ciclo Hexano

7.

Como se llama el cicloalcano del inciso b)

a)

Ciclo Butano

b)

Ciclo Propano

c)

Ciclo Hexano

8.

¿Como se llama el siguiente hidrocarburo?

a)

2,2,4-di-metil hexano

b)

2,4,4-tri-metil pentano

c)

2,2,4-tri-metil pentano

9.

¿Como se llama el siguiente hidrocarburo?

a)

3 metil, 4 hexeno

b)

4-metil, 2 hexano

c)

4-metil, 2 hexeno

10.

¿Como se llama el siguiente hidrocarburo?

a)

2 Buteno

b)

2 Butano

c)

2 Butino

11.

La molaridad es una unidad de concentración de disoluciones y sus unidades son:

a)

Kg/L

b)

L/L

c)

Moles / L

d)

mg/L

12.

Esta imagen representa una:

a)

Símbolos químicos

b)

Reacción química

c)

Ecuación química

d)

Formula química

13.

Observa esta ecuación quimica

SiO2 + 2C-------> Si + CO

¿Está balanceada?

a)

No

b)

Si

14.

Un alambre de cobre según la clasificación de la materia es:

a)

Elemento

b)

Compuesto

c)

Mezcla Homogénea

d)

Mezcla Heterogénea

15.

Imagen que representa el método que se utiliza para separar partículas de un sólido de un líquido.

a)
b)
c)
d)
16.

Una aplicación de este método de separación en análisis de sangre, el nombre de este método es:

a)

Evaporación

b)

Sublimación

c)

Filtración

d)

Centrifugación

17.

Se utiliza para separar una mezcla de sólidos de diferente tamaño de partículas, este método de separación corresponde a:

a)

Tamizado

b)

Evaporación

c)

Cristalización

d)

Destilación

18.

Método que sirve para separar dos líquidos solubles entre si pero que poseen distinto punto de ebullición .

a)

Destilación

b)

Filtración

c)

Decantación

d)

Sublimación

19.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.


a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

20.

La química orgánica se encarga de estudiar:

a)

los compuestos que contienen carbón

b)

los compuestos que contienen carbono e hidrógeno

21.

¿Cuántos enlaces debe tener el átomo de Carbono?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

22.

La fórmula general de un alcano es:

a)

Cn H2n

b)

Cn H2n-2

c)

Cn H2n+2

23.

Los prefijos met, et, pro, but, pent, hex, etc. indican:

a)

Cantidad de ramificaciones

b)

Tipo de compuesto

c)

Cantidad total de átomos de carbono

d)

Cantidad de átomos de carbono en la cadena principal o una ramificación

24.

La terminación de un sustituyente o radical es:

a)

-il

b)

-ol

c)

-ano

d)

Ninguna de las anteriores

25.
Nombre de este compuesto
a)
Etano
b)
Propano
c)
Eteno
d)
Propeno
26.

¿Cuál es la fórmula esqueletal del pentano?

a)
b)
c)
27.

Es el nombre que corresponde a la siguiente estructura es:

a)

2-etil-butano

b)

3-metil-hexano

c)

3-metil-pentano

d)

2-etil-propano

28.

La siguiente imagen tiene una fórmula de tipo:

a)

Semidesarrollada

b)

Condensada

c)

Poligonal

d)

Desarrollada

29.

¿Cuál es la fórmula condensada o molecular del heptano?

a)

C6H14

b)

C3H8

c)

C7H16

30.

La siguiente imagen contiene una formula de tipo:

a)

Desarrollada

b)

Semidesarrollada

c)

Poligonal

d)

Molecular

31.

Elija la fórmula semidesarrollada del hexano:

a)

CH3-(CH2)2-CH3

b)

CH3-(CH2)4-CH3

c)

CH3-(CH)5-CH3

32.

Son isómeros con misma fórmula molecular, pero difieren en el orden de sus enlaces.

a)

Estructurales

b)

Geométricos

c)

Quirales

33.

En el proceso de halogenación del benceno, se le agregan:

a)

Grupos nitro

b)

Cl, Br, I

c)

Sulfatos

34.

Nombre el compuesto

a)

Etanoato de etilo

b)

Isopropoxi de etilo

c)

Etanoato de metilo

35.
Para nombrar un compuesto orgánico:
a)
a) Numeramos los carbonos en cualquier orden
b)
b) Numeramos desde el carbono mas cercano al grupo funcional
c)
c) Escogemos la cadena mas corta
d)
d) No contamos el numero de sustituyentes
36.

Observa la estructura del siguiente compuesto:

a)

Alcano por tener enlaces dobles

b)

Alqueno por tener enlaces dobles

c)

Alquino por tener enlaces dobles

d)

Alcano por tener enlaces sencillo

37.

La fórmula para un alqueno de 5 carbonos será:

a)

C5H10

b)

C5H12

c)

C5H8

d)

C12H5

38.

La fórmula para un alqueno de 18 hidrógenos es:

a)

C6H18

b)

C7H18

c)

C9H18

d)

C8H18

39.

El radical R-CONH2 representa a un:

a)

Alcano

b)

Amida

c)

Amina

d)

Eter

40.

Nombre del siguiente compuesto: CH3CONH2

a)

Etanamida

b)

Butanamida

c)

Acetaldehido

d)

Ácido etanoico

41.

un compuesto orgánico insaturado corresponde a una molécula

a)

solo cuenta con enlaces sencillos

b)

posee carbonos primarios

c)

que no alcanza su máxima solubilidad

d)

cuenta con enlaces múltiples dobles o triples

42.

La formula general de los alcoholes es:

a)

CnH2n+2

b)

CnH2n+1OH

c)

CnH2n+OH

d)

CnH2n-2+OH


43.

¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?

a)

0.086

b)

11.6

c)

2610

d)

5.18x1022

e)

6.99x1024

44.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 75 g de H2O?


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

24

b)

34

c)

175

d)

165

45.

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que tiene una masa molar de 120 g/mol, si su fórmula empírica es CH2O?

a)

CH2O

b)

C2H4O2

c)

C3H6O3

d)

C4H8O4

46.

Es la sustancia que constituye la fase dispersa, muchas veces se encuentra en menor proporción:

a)

solvente

b)

soluto

c)

solución

d)

solvatación

47.

Se define como la cantidad de moles de soluto por litro de solución.

a)

molalidad

b)

normalidad

c)

molaridad

d)

fracción molar

48.

Calcula la masa de 1.64 mol de dióxido de carbono:

a)

44g de CO2

b)

72.16g de CO2

c)

84.5g de CO2

d)

72.16kg de CO2

49.

Para determinar la masa molecular de una sustancia, es necesario:

a)

Conocer las masas de cada elemento que la compone

b)

Convertir gramos a moles y luego sumarlos

c)

Convertir moles a gramos y luego sumarlos

d)

Conocer y sumar las masa de cada elemento que la compone

50.
Masa molar del CaCO3
a)
100
b)
45
c)
104
d)
78
51.
¿Cuántos gramos de permanganato de potasio son 1,5 moles?
a)
100
b)
237
c)
301
d)
120
52.

Una solución está constituida por:

a)

Soluto

b)

Solvente

c)

Solvente + Soluto

d)

Mezcla de compuestos que se ven

53.

Expresa la composición estequiométrica del compuesto en cuestión. Representa la proporción mínima en la que se combinan los átomos en un compuesto.

a)

FORMULA EMPÍRICA

b)

FORMULA ESTRUCTURAL

c)

FORMULA MOLECULAR

d)

FORMULA DESARROLLADA

54.

SUS PARTÍCULAS TIENDEN A PRECIPITAR DE FORMA RÁPIDA

a)

SUSPENSIÓN

b)

COLOIDE

c)

DISOLUCIÓN

d)

SOLUCIÓN

55.

SUS PARTÍCULAS PRESENTAN EL EFECTO TYNDALL

a)

SUSPENSIÓN

b)

DISOLUCIÓN

c)

COLOIDES

d)

SOLUCIÓN

56.

ES UN EJEMPLO DE COLOIDE

a)

PEPTOBISMOL

b)

LIMONADA

c)

CAFÉ

d)

GELATINA

57.

SUS PARTÍCULAS PRESENTAN EL MOVIMIENTO BROWNIANO

a)

COLOIDES

b)

SUSPENCIONES

c)

LICUACIONES

d)

DISOLUCIONES

58.

SISTEMA DISPERSO QUE PRESENTA LAS PARTÍCULAS DE MENOR DIÁMETRO

a)

COMPUESTO

b)

SUSPENCIÓN

c)

COLOIDE

d)

DISOLUCIÓN

59.

Son 3 metodos de separacion para mezclas solido-liquido

a)

decantacion, destilacion, evaporacion

b)

filtracion, evaporacion, tamizado

c)

filtracion, decantacion, evaporacion

d)

decantacion y destilacion simple y fraccionada

60.

Metodo utilizado cuando se tiene una mezcla de solidos con diferentes tama;os de particulas

a)

imantación

b)

filtración

c)

tamizado

d)

evaporación

61.

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.


a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O

a)

a=1 , b=5 , c=3 , d=4

b)

a=1 , b=4 , c=3 , d=4

c)

a=1 , b=5 , c=3 , d=3

d)

a=2 , b=5 , c=3 , d=4

62.
¿Cómo se denomina la representación simbólica de una reacción química?
a)
Ecuación química
b)
Coeficiente estequiométrico
c)
Gráfica química
63.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de cloruro sódico (NaCl)

a)

0.0025 mol/L

b)

2.05 g

c)

2.05 mol/L

64.

Disolvemos 50 gramos de amoniaco NH3 en 490 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.

a)

8,26 %

b)

15 %

c)

9,26 %

65.

¿Cuántos gramos de soluto hay en 60 g de una disolución al 12 %?

a)

7 g

b)

9 g

c)

5 g

66.

En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?

a)

94,5 ml

b)

83,4 ml

c)

105,15 ml

d)

76,5 ml

67.

¿Qué unidad de concentración química se la representa con la M?

a)

Fracción molar

b)

Molalidad

c)

Normalidad

d)

Molaridad

68.

¿Cuál es la descripción de la concentración química MOLARIDAD?

a)

Corresponde al número de moles de soluto por cada litro de solución

b)

Corresponde al volumen de soluto por cada litro de solución

c)

Esta definida como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente

d)

Esta definida como al volumen de soluto por kilogramo de solvente

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