WorksheetsPRE ICFES QUÍMICA
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La siguiente reacción muestra la descom-
posición del peróxido de hidrógeno (H2O2):
2H2O2 -------> 2H2O + O2
Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O2 en un tubo de ensayo. Cuando el tubo se encuentra a 15ºC observa que la reacción termina a los 15 minutos, mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambio de velocidad en la reacción?
La concentración de O2
La temperatura
La concentración de H2O2
El volumen
Los catalizadores son sustancias que no aparecen en la ecuación estequiométrica y sin embargo alteran el camino por el cual los reactivos se transforman en productos, es decir, modifican el mecanismo de reacción
Al comparar la energía de activación de una reacción en equilibrio no catalizada y la de la misma reacción en presencia de un catalizador, se puede afirmar que éste altera el mecanismo de una reacción porque
Disminuye la energía de activación de la reacción
Aumenta la energía de activación de la reacción
Modifica la constante de equilibrio de la reacción
Mantiene constante la rapidez de la reacción.
Las siguientes figuras ilustran diferentes métodos de separación.
Juan tiene una mezcla homogénea de sal y agua. El método más apropiado para obtener por separado el agua es la:
Evaporación
Destilación
Filtración
Decantación
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.
Al leer la información, el estudiante se da cuenta de
que la reacción I no cumple la ley de la conservación
de la masa, que afirma que el número de átomos de
cada elemento del lado de los productos. Según esto,
¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de
conservación de la masa?
2SO2 + O2 → 2SO3
2SO2 + 2O2 → SO3
SO2 + O2 → SO3
4SO2 + O2 → SO3
Se tienen 4 tubos tal como muestra la gráfica;
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas de hidrógeno mientras que la cantidad de metal en el tubo disminuye, a diferente velocidad en cada uno. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la
Concentración
Temperatura
Naturaleza de los Reactivos
Presencia de Catalizadores
La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).
¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?
H4 y O2.
H4 y O4.
H2 y O2.
H2 y O4.
La siguiente ecuación representa la reacción química de la formación de agua (H2O).
¿Cuál de las siguientes opciones muestra correctamente los reactivos de la anterior reacción?
H4 y O2
H4 y O4
H2 y O2
H2 y O4.
La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero?
Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme.
Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto.
Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos.
Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
Un recipiente tiene la siguiente etiqueta. Los datos que sirven para determinar la masa del líquido en ese recipiente son
La Solubilidad y Punto De Fusión
La Densidad y El Volumen
El Volumen y El Punto De Ebullición
El Volumen y La Solubilidad
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb) de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se obtiene es
Las celdas de combustible funcionan haciendo reaccionar hidrógeno con oxígeno en estado gaseoso para producir agua junto con una considerable cantidad de energía, tal como se muestra en la ecuación:
2H2 + O2 ---> 2H2O + Energía
La relación estequiométrica indica que dos moles de H2
reaccionan con un mol de O2 para producir dos moles
de agua. Si se requiere saber la cantidad de oxígeno
necesaria para producir 4 moles de agua, la pregunta
adecuada que se debe hacer es:
¿Cuántas moles de O2 se requieren para producir 2
moles de agua?
¿Qué cantidad de agua se produce a partir de 2 moles
de O2?
¿Cuántas moles de agua se forman a partir de 4 moles
de H2 y 2 moles de O2?
¿Cuántas moles de O2 reaccionarán con 4 moles de H2
para producir agua?
Un elemento tiene un número de masa de 65 y se determinó que presenta 35 neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta esta información, el número de electrones que tiene este elemento es:
35
30
65
100
La siguiente reacción muestra la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2):
2HO2 -----> 2H2O + O2
Un docente quiere estudiar esta reacción para lo cual adiciona 10 mL de H2O en un tubo de ensayo.
Cuando el tubo se encuentra a 15°C observa que la reacción termina a los 15 minutos mientras que al calentarlo finaliza a los 5 minutos. ¿Qué variable ocasiona el cambo de velocidad en la reacción?
La concentración de O2
La temperatura
La concentración de H2O2
El Volumen
