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Total questions: 22
Worksheet time: 30mins
Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que é
concentrada
diluída
saturada
excessiva
Quando o solvente é o álcool etílico a solução designa-se por
solução etílica
solução alcoólica
solução aquosa
solução alcolítica
Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que é
concentrada
diluída
saturada
excessiva
Na expressão "dissolveram-se 10g de nitrato de potássio em 250mL de água"
o soluto é a água
o soluto é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato e o soluto é o potássio
Para convertermos 1g para "mg"
multiplicamos por 1000
dividimos por 1000
somamos 1000
subtraímos 1000
"1 dm3 " corresponde a:
100 cm3
1L
1mL
1g
Um exemplo de suspensão é:
Água + areia.
Água + sal.
Água + açúcar.
Água + gelatina.
O soluto é
o constituinte que está em maior quantidade numa solução.
o constituinte que está em menor quantidade numa solução.
o constituinte que vai dissolver o solvente.
o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.
Das afirmações seguintes seleciona as verdadeiras.
Uma solução é uma mistura heterogénea.
Uma solução é uma mistura homogénea, onde só é possível distinguir os seus componentes ao microscópio.
Uma solução pode conter mais que um soluto.
As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Uma solução é uma substância pura.
A concentração em quantidade de matéria é uma relação entre:
o n° de mols e a massa do solvente.
as massas do soluto e solvente.
o volume do soluto e o volume do solvente.
o n° de mols do soluto e o volume da solução.
Seleciona o conjunto de palavras que preenche corretamente os espaços em branco.
Se juntarmos mais açúcar a um copo com água, a solução vai ficando mais _____________________. Se juntarmos mais água vai ficando mais _______________________.
diluída ; saturada
concentrada ; concentrada
concentrada ; diluída
concentrada ; saturada
diluída ; concentrada
Uma solução é saturada quando:
já dissolvemos a quantidade máxima de soluto.
ainda podemos dissolver mais soluto.
Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume? (Dado: Massa Molar do NaCl = 58,46 g/mol)
3,4 mo/L
2 mol/L
4,6 mol/L
7 mol/L
O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
VERDADEIRO
FALSO
As soluções químicas são misturas ou dispersões heterogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.
VERDADEIRO
FALSO
As soluções que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade, são chamadas:
saturadas
supersaturadas
insaturadas
Qual é a massa molecular de uma molécula de etano (C2H6)?DADOS C=12u e H=1u
10
20
30
40
Um analista em laboratório precisa preparar um 500,0 ml de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) na concentração de 0,120 mol/L a partir do reagente de ácido clorídrico concentrado, que possui concentração de 12 mol/L. O volume de ácido concentrado que deve ser utilizado para o preparo da solução desejada é:
50,0 mL
5,0 L
5,0 mL
0,120 mL
12,0 mL
