wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

TOTAL REVISION chimie

Total questions: 27

Worksheet time: 15mins

Name
Class
Date
1.

Comment un atome est-il chargé ?

a)

(+)

b)

(-)

c)

il n'est pas chargé, il est electriquement neutre

d)

cela dépend de la réaction

2.

Que représente le numéro atomique Z d'un atome ?

a)

Le nombre d'électrons

b)

Le nombre de protons

c)

Le nombre de neutrons

d)

Le nombre de nucleons

3.

Qu'est-ce qu'un ion ?

a)

Un atome qui gagne ou perd des protons

b)

Un atome qui gagne ou perd des électrons

c)

Un atome qui gagne ou perd des protons

d)

Un atome qui gagne ou perd des nucleons

4.

Quelles sont les particules qui composent un atome? (plusieurs reponses possibles)

a)

Protons

b)

Electrons

c)

Nucleons

d)

Neutrons

5.

Quelle est la charge d'un electron

a)

(+)

b)

(-)

c)

pas de charge

d)

cela depend de la reaction

6.

Qu'est ce qui doit être conservé lors d'une transformation chimique ? (plusieurs reponses possibles)

a)

Les atomes

b)

Les ions

c)

Les molecules

d)

Les charges

7.

Comment appelle-t-on le grand numéro devant les atomes, les molécules ou les ions dans une transformation chimique ?

a)

Le numero atomique

b)

Le nombre de masse

c)

Le coefficient stochiometrique

d)

La constante de Lavoisier

8.

Comment appelle-t-on cette entité chimique? CH4

a)

proton

b)

atome

c)

molecule

d)

ion

9.

Combien de molecules de reactifs dans cette equation? C + O2 --> CO2

a)

1

b)

2

c)

3

d)

6

10.

Combien d'atomes dans cette molecule? CH4

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

11.

Lors de la réaction du carbone avec le dioxygène, du dioxyde de carbone est produit. Comment s'écrit l'équation chimique équilibrée ?

a)

CO2 --> C + O2

b)

C + O2 --> CO2

c)

C + 2 O --> CO2

d)

CO + O --> CO2

12.

Le methane (CH4) brûle pour former du dioxide de carbone et de l'eau. Quelle equation modelise cette reaction?

a)

CH4 --> CO2 + H2O

b)

CH4 + O2--> CO2 + H2O

c)

2 CH4 + O2--> 2 CO2 + H2O

d)

CH4 + 2 O2--> CO2 + 2 H2O

13.

Quels sont les ions que l'atome de fer (symbole Fe) peut former ? (plusieurs reponses possibles)

a)

Fe+2

b)

Fe+3

c)

Cu+2

d)

Cl-

14.

Quel réactif permet de mettre en évidence les ions métalliques Fe2+, Fe3+, Cu2+ et Zn2+ ?

a)

Nitrate d'argent

b)

Hydroxyde de sodium

c)

Chlorure de baryum

d)

Chlorure de sodium

15.

Quel type d'espèce chimique se forme lors d'un test des ions ?

a)

Un gaz

b)

Un précipité

c)

Un liquide

d)

Des ions

16.

Quelle est la couleur du précipité formé lors de la réaction entre la soude (hydroxyde de sodium) et des ions Fe+3?

a)

Bleu

b)

Blanc

c)

Brun/Marron

d)

Vert

17.

Quelle est la couleur du précipité formé lors de la réaction entre la soude (hydroxyde de sodium) et des ions Cu+2?

a)

Bleu

b)

Blanc

c)

Brun/marron

d)

Vert

18.

Quelle est la couleur du précipité formé lors de la réaction entre Nitrate d'argent et des ions Cl-?

a)

Bleu

b)

Blanc

c)

Brun/marron

d)

Vert

19.

Par quel test peut-on mettre en évidence le dihydrogène, le gaz formé par la réaction entre un acide et un métal ?

a)

En faisant barboter le gaz dans de l'eau de chaux, l'eau de chaux se trouble

b)

En approchant une allumette encore incandescente, la flamme se ravive.

c)

En approchant une allumette enflammée, une détonation se produit.

d)

En placant un papier pH dans le tube à essai et le papier devient rouge

20.

On place 2g de fer dans de l'acide chlorhydrique; on observe des ions Fe2+ et un degagement gazeux de dihydrogène se forment, quels sont les produits ?

a)

le fer

b)

l'acide hydrochlorique

c)

les ions Fe+2

d)

Le dihydrogène

21.

On place 2g de fer dans de l'acide chlorhydrique; on observe des ions Fe2+ et un degagement gazeux de dihydrogène se forment, quels sont les reactifs ?

a)

le fer

b)

l'acide hydrochlorique

c)

les ions Fe+2

d)

Le dihydrogène

22.

Quel qualificatif peut-on utiliser pour le sang?

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

d)

Positif

e)

Negatif

23.

Quel qualificatif peut-on utiliser pour le jus de citron?

a)

Acide

b)

Basique

c)

Neutre

d)

Positif

e)

Negatif

24.

Lorsque le pH est inférieur à 7, on dit que la solution est acide, quels ions sont alors majoritairement présents en solution ?

a)

Hydrogen H+

b)

Hydroxyde OH-

c)

Chlorure Cl-

d)

Sodium Na+

25.

Lorsque le pH est supérieur à 7, on dit que la solution est basique, quels ions sont alors majoritairement présents en solution ?

a)

Hydrogene H+

b)

Hydroxyde OH-

c)

Chlorure Cl-

d)

Sodium Na+

26.

Quel type d'espèce chimique est produit lors de la réaction entre un acide et un métal ?

a)

Un gaz

b)

Un liquide

c)

Un précipité

d)

Un solide

27.

Quels sont les produits formés lors de la réaction entre un acide et une base?

a)

Eau + Chlorure de Sodium

b)

Eau + Dihydrogène

c)

Eau + Sel

d)

Chlorure de Sodium + Dihydrogène